SELS DE FER

SELS A ACIDES DE LA FAMILLE DU SOI FllE

IlypoMullIttt de protoxyde de fer. — Lorscju'on met eu (mntact du fer et une dissolution d'acide sulfureux, il se forme un mélange de sulfite et d’hyposulfite de fer; on doit éviter dans cette préparation l’accès de l’air dans les appareils. Aucun gaz ne se dégage pendant la réaction. Les alcalis et le ferrocyanure de potassium donnent avec cette solution un précipité blanc. Lorsque l’on évapore et que l’on refroidit la solution, toujours à l’abri du contact de l’aii', le sulfite ferreux se dépose d'abord, puis dans l’eau mère évaporée dans le vide il se forme de petits cristaux d’hyposulflte; ils contiennent en général comme im|)uretés du soufre et du sulfate de fer.

D’après Kone, on peut séparer dans la liqueur précédente 1(\ sulfite de l’hyposulfite au moyen de l’alcool dans lequel ce derniei'corps est beaucoup plus soluble (iu(^ le premier. On peut aussi, d’après Rammelsberg, précipiter le sulfate de protoxyde de fer par l’hyposulfite de baryte. On obtient ainsi de petits cristaux verts mélangés d’un sulfate de fer basique.

Suinic Ile protoxyde de fer. — Nous avons vu que lorsque l’on prépare (i) Ilahn. Ann. r/iim. pharm., CXXIX, 57.

JOANNIS. - I.K l'Ell ET SES COMPOSAS. Hr,

de l’hyposulfite de for par l’action du fer sur l’acide sulfureux, on obtenait une liqueur qui contenait à la fois du sulfite et de l’hyposulfite de fer. Lorsque l’on concentre la liqueur, le premier se dépose d’abord. Quand on chauffe ce corps, il dégage de l’acide sulfureux et de l’eau ; il s’oxyde facilement à l’air lorsqu’il est humide ; il est peu soluble dans l’eau ; il l’est davantage quand elle contient aussi de l’acide sulfureux. D’après Fordos et Gélis sa composition est représenté par la formule

FcOSOaôHO.

Siilüte «le «eNfiiiloxyde do fer. — Lorsque Ton dissout de l’hydrate de ■sesquioxyde do fer dans une dissolution d’acide sulfureux, la liqueur se colore, d'abord en rouge; elle se décolore ensuite assez rapidement par suite de la formation du sulfate de protoxyde. Les sulfites alcalins donnent avec les sels de peroxyde de fer une coloration d'un rouge foncé qui ne tarde pas à disparaître lorsque l’on chauffe; à froid, elle disparaît plus lentement. D’après Kône, on peut obtenir un sulfite défini, ayant pour composition Fe^O^,SO^,7HO, en évaporant à la chaleur l’excès d’acide sulfureux employé dans la première préparation et laissant pendant quelques jours la solution à Tair ; il se forme un précipité brun qui a la composition préeédente.

Hy|iuMiillUt« «le i>rotoxy<l<) Uc fer. — Du l’obtient en précipitant une 'Solution d'hyposulfate de l)aryte |)ar une (|uautité exactement équivalente de sulfate de protoxyde de fer ; la liqueur filtrée cristallise par évaporation spontanée on petits prismes d’uii vert bleuâtre ; au contact de Tair, ils brunissent à la longue. Ges cristaux ont pour composition FeO,S^O"',;>HO. Ce composé est assez soluble dans Teau.

llyiioMiiirate «l<^ MeMiiuloxyUu .l«s for. — C’est une poudre d’un rouge hruii que Ton obtient eu traitant de l’hydrate de sesquioxyde de fer par de l’acide hyposuifurique, sa composition est représentée d’après Heeren par la formule

HPe203,SSO=,JoHO.