II. A une partie de , la solution oi ajoute goutte à

Précipité. On le l redissout, dans I très peu d’acide I sulfurique, puis \ ajoute du bi- 1

carbona soude. .

de I

chasse l’éther et / • • IVapcotîne.

0" ‘"imagine [coloration 1 „ . .

c/iloreet lam- \ Quinine.

moniaque. . . /

Une portion, traitée par Yacide ) azotique, se colore en rouge. )

Une autre, traitée à chaud par j Yacide chlorhydrique, se f Vératrilie.

colore en rouge .)

Une autre, tout à fait dessécher, 1 traitée par Yacide sulfuri- ( Salîcîne.

?«e, se colore e'îTroMp'e. . . )

Une autre eulin, en présence \ du bichromate et de l’acide f c:.. isulfurique, SC colore en mofef ( Strychnine.

\ pourpre .)

I. — VÉRIFICATIONS [Voir le Tableau des solubilités, ci-coïilre).

Aniline . Coloration bleue sous l’influence d’une solution étendue de chlorure de chaux.

IVicotine . Odeur spéciale. — Solubilité notable dans l’eau.

Cicutine . Odeur faible. — Pou soluble dans l'eau. — Précipitée en blanc par l’eau de chlore.'

Morphine . Réduit l’acide iodique (l’ammoniaque fonce la teinte).— Coloration bleue du per-

cblorure de fer.

Atropine . Le chlorure d'or donne un chlorure double cristallisé.

Cinclionine . . . , Ne se colore pas quand on traite successivement par le chlore et l’ammoniaque.

IVarcotine . Colorée en rouge quand ou la chauffe avec de l’acide sulfurique peu concentré.

Quinine . Coloration verte par le chlore et l’ammoniaque. Celte couleur passe au rose-rouge

sous l’influence du prussiate jaune.

Bruciue . La coloration rouge par l’acide nitrique disparaît peu à peu et devient jaune par la

chaleur. L’addition d’un réducteur (protochlorure d’étain ou sulfhydrate d’ammoniaque) provoque alors la production d’une belle couleur violette.

Vératrine . Isolée elle fonda -f 115. —Propriété sternutaloirc énergique.

Salicine . La couleur rouge qui résulte de l'action de l’acide sulfurique à froid disparaît par

addition d’eau.— Si la quantité est notable, faire bouillir avec l’acide chlorhydrique étendu et chercher le glucose.

Strychnine ^ . 1 La réaction de l’acide sulfurique et du bichromate sur la strychnine est masquée ou empêchée en présence de la morphine. '

DÉTERMINATION DE QUELQUES ACIDES ORGANIQUES DANS UN MÉLANGE DE SELS ALCALINS

VERIFICATIONS En général, cliercher à obtenir les éthers des acides en question.

Sur la lame deplaline, la matière chauffée avec précaution .

Ne noircit pas. — Le précipité argentique est épuisé par l’e

au chaude et le liquide tra

té par l’acide sulfurique en léger excès. |

Précipité. — On traite par Y alcool. . ■ ■

Résidu- — Forme spéciale au microscope.

Solution. — On évapore chloroforme.

Formique.

Réduction des sels d’argent (éviter AzII^). — Éther formique.

Acétique . Cacodyle. — Éther acétique.

f Murexide.

Urique.] Réduction de la liqueur cupropotas-

Hippurique. . . . Dégage AzIP par chaux sodée.

( Par les sels de fer, précipité de

Benzoïque .t benzoate de fer que HCl étendu dé-

( compose en laissant l’acide solide.

Noircit.—On ajoute de Yacide sulfu- j Tique en léger \

' Qui

i forme immédiatement.

forme lenlemenl.

( Dégagement de CO -H CO® quand on ) chauffe avec l’acide sulfurique. La

, Oxalique. . niatière ne noircit pas sur la lame

^ I de platine.

I i Le paratartrate de chaux se dissOut

■ Paratartrique . . ] dans l’acide acétique, l’oxalate au ( contraire y est insoluble.

f Tartrate de chaux qui est soluble

Tartrique. y « froid dans la soude (privée de

( CO®). — Précipitable à chaud.

Liqueur. — Ajouter d’abord eau 1 baryte et liltrer. Porter à l’ébul- J lUtion avec NaUCO®. Filtrer puis / ajouter HCl en léger excès et \ ! chauffer au bain-marie. Enfin | > verser AzlPCl et CaCl.

Liqueur. — On ajoute 2ou3vol.

a alcool..

Précipité. — On redissout dans HCl, puis AzH^, on filtre bouillant.

Liqueur. — Ou distille alcool 1 et dans liqueur neutre on verse Fc®CP

Résidu

Citrique

' Rien . Malique

Solution qui donne \

par Fc®Cl'. - • - / Succinique

Précipité jaune-brun, sol. C*H‘0* faible Succinique.

Précipité jaunâtre (HCl sépare des genzoïque. insolubles aiguilles).

NOTA. - Après la séparation des derniers acides ci-dessus à l’état de succinate ou benzoate de fer le résidu liquide peut retenir des traces des acides formique et acétique.

Dégagement d’acétone quand on chauffe avec du bioxyde de manganèse et de l’acide sulfurique.

Par l’acétate de plomb, précipité blanc sol. dans acides ou AzIP, fusible dans l’eau bouillante.

Le précipité ferrique est rouge brunâtre et soluble dans l’acide acé-^ tique étendu.

2611. — Imprimerie A. Lahure, rue de Fleurus, 9, à Paris.