AUTRES SOURCES DE SULFATE DE SOUDE

Sulfate de soude naturel. — Le sulfate de soude se trouve tout formé à l’état anhydre et à l’état hydraté.

Le sulfate anhydre ou thénardite est cristallisé en octaèdres orthorhombiques ; il se délite rapidement au contact de l’air en s’hydratant. Souvent ce sel est accompagné d'une assez forte proportion de carbonate de soude. On le rencontre en Espagne, sur les collines d’Aranjuez, et au Pérou, dans le voisinage des salitreras, ou gisements de nitrate de soude.

Le sulfate de soude hydraté est beaucoup plus fréquent. On le trouve en efflorescences sur de vieux murs, dans toutes les salines, dans les solfatares et sur la surface de certaines steppes de Russie. 11 existe à l’état de gisements à Mühlingen en Suisse, en Catalogne, dans la vallée de l’Elbe et [dans la province de Madrid. 11 est généralement stratifié avec du gypse ou de l’argile. On donne à ce minéral le nom de mirabilite.

Associé à l’état de sel double avec le sulfate de chaux, il constitue la glaubérite, dans les mines de sel gemme de Varangéville (Meurthe) et de Stassfürt (Prusse), de Villa Rubia (Espagne) et au Pérou. Avec le sulfate de magnésie, et parfois de petites quantités de sulfate de manganèse ou de for, il constitue la lœwéite et la blœdite d’ischel en Autriche, la réussite d’Egra en Rohème et l'astrakanite de l’Oural.

Enfin on le trouve dans presque toutes les eaux salées ; certains lacs salés très concentrés déposent par cristallisation un mélange do sulfate de soude et de carbonate de soude. Voici, d’après Abich {J. f. pr. Ch.), la composition des sels déposés par l’eau des lacs de la plaine d’Arax, qui contient jusqu’à 30,63 et 54,75 pour 100 de matières salines.

Sels cristallisés

Eau.\ mères desséçjliées

à la surface.

au fond.

Lacs.

Lagunes.

Sulfate de soude

Carbonate de soude

Chlorure de sodium

Eau

L’eau de mer contient une quantité notable de sulfate de soude; il en est de même des eaux des salines, ainsi que dos sels existant dans les gisements de Stassfürt, etc. L’extraction du sulfate de soude forme la base d’un traitement spécial que nous allons décrire.

Sulfate de soude des salins de sel ignigènes. — Lorsqu’on concentre les eaux des

sources ou puits salés, un des premiers produits qui se solidifient est essentiellement formé par un sulfate double de soude et de chaux. Cette matière, insoluble à chaud dans une solution de sel marin, abandonne par un lavage méthodique presque tout son sulfate de soude. Il suffit pour ce traitement de quatre cuves, dans chacune desquelles le contact de la matière avec le liquide dure vingt-quatre heures. La solution riche sortant de la quatrième caisse marque 125 à 26°. On la fait généralement cristalliser l’hiver en couche très mince, et en ayant soin d agiter légèrement le liquide pour éviter la production de trop gros cristaux. Le sel cristallise en longues aiguilles rappelant la forme du sulfate de magnésie à 7 équivalents d’eau (sulfate de soude d’Angleterre, sel d’Epsom de Lorraine). On met le sulfate à sécher et 011 l’emballe dès qu’il présente quelques traces de délitement.

Sulfate de soude des eaux mères des marais salants et sulfate de soude des salines de Stassfürt, etc. voir pages 417 et 441.

Sulfate de soude des varechs. — Les liquides provenant de la lixiviation des soudes de varech contiennent du sulfate et du chlorure de potassium, du chlorure de sodium, du carbonate et du sulfate de soude. Après l’extraction des premiers sels, on retire le sulfate de soude avant de traiter les eaux mères pour retirer l’iode et le brome.