CONDENSATION DE L’ACIDE SULFUREUX

Différentes dispositions ont été proposées pour absorber l’acide sulfureux se dégageant des usines.

Cl. Winkler essaya le procédé suivant pour condenser l’acide sulfureux qui se dégage des fabriques d’outre mer de Scbinder Werk, et qu’on avait d’abord tenté, sans succès, de recueillir en faisant traverser aux gaz acides une grande tour de plomb garnie de coke et arrosée d’eau. Il remplaça l’eau par l’acide sulfurique nitreux à 60°, pensant que l’acide sulfureux se trouverait instantanément oxydé et que le bioxyde d’azote produit serait transformé par l’o.xygène en e.xcès en acide nitreux, de sorte que l’acide sulfurique nitreux serait constamment régénéré. L’opération tentée en grand échoua complètement, parce que l’iiu-nidité apportée par le gaz étend rapidement l’acide sulfurique jusqu’au point où il ne retient plus les vapeurs nitreuses. On essaya de dessécher les gaz avant leur entrée dans la tour, mais le résultat ne fut guère meillenr, parce que l’absorption est trop lente et que le procédé demanderait l’installation de' trop grands appareils absorbants.

On pensa alors à obtenir au moyen des gaz acides de l’hyposulfite de soude, en réduisant par le charbon le sulfate de soude qui provient du lavage de l’outre mer, ou en le transformant en sulfure par le sulfure de baryum, et arrosant avec le sulfure de sodium en dissolution la tour à coke. Dans des essais en petit, l’absorption fut complète. Les gaz contenaient à l’entrée 1,5 pour 100 d’acide sulfureux, et on en trouvait à peine trace à la sortie. La lessive de sulfure de sodium était parfaitement décolorée, et n’était troublée que par du soufre précipité, et on arrivait à en extraire par concentration beaucoup d’hyposulfite. Mais, quand on vient à opérer en grand, on ne peut obtenir ni soufre ni hyposulfite, parce qu’à la température de 40“ il ne se forme plus que du télrathionate de soude d’après la réaction NaS-t-5S0^~Na0.S*0“. Le tétrathionate évaporé donnait un dépôt de soufre se rassemblant rapidement, et se ransformait en sulfate de soude avec dégagement d’acide sulfureux :

Na0,S‘0» = NaO,SO“ + SO^ -f 2S.

Le sulfate de soude traité par du sulfure de baryum régénérait le sulfure de sodium et le soufre restait pour payer une partie des frais de traitement. .Mais cette opération exigeait la surveillance continuelle d’un chimiste ; aussi, après l’avoir fait fonctionner en 1876 et 1877, renonça-t-on à tirer partie de l’acide sulfureux, et se borna-t-on à l’arrêter en faisant circuler les gaz dans trois grandes chambres en bois et maçonnerie contenant de gros fragments de roche calcaire (pieri’e à chaux, craie, dolomie etc.). La couverture en bois est percée d’un grand nombre de petits trous servant à 1 introduction d’eau en pluie. Les liquides s’écoulent par un canal souterrain. Un ventilateur détermine le tirage dans l’appareil.

Dans d autres installations, on fait circuler les gaz acides dans des chambres où ils rencontrent du lait de chaux projeté en pluie sur des claies inclinées (procédé Goodfellow) . Ce procédé prend peu de place, et la chaux employée est transfoimée pour les 2/5 en sulfate et sulfite de chaux. Ce procédé doit revenir assez cher, à cause des grandes quantités de lait de chaux à employer.

M. Freytag à proposé de diriger dans une tour arrosée d’acide sulfurique à 50°. les gaz des fours de grillage contenant 1 pour 100 environ d’acide sulfureux et 2 à 5 gr. d’acide sulfurique par mètre cube. Le principe de l’opération étant évidemment basée sur l'idée que l’acide sulfurique était à l’état anhydre et se dissoudrait dans l’acide étendu. Ce n’est pas probable, ear, entre les lours et les tours d’absorption l’acide a tout le temps de s’hydrater. Quant à retenir l'acide sulfureux, il n'en était pas question. Ce procédé n’a pas réussi.

Un procédé récent de Cl. Winkler consiste à faire circuler les gaz dans des vastes chambres remplis de copeaux de tôle humides ; il se forme du sulfate, du sullite de fer et du soufre. L’expérience ne s’est pas encore prononcée sur la valeur de ce procédé.

M. H. Roessler a proposé la méthode suivante qui réussit, paraît-il, dans les usines d’affinage d’or et d’argent de Francfort. Le mélangé gazeux dégagé des chaudières d’affinage est refoulé par un injecteur Kœrting dans un long tuyau en plomb percé de petits trous d’où les gaz s’échappent à l’état très divisé dans une solution de sulfate de cuivre où plonge du cuivre cémenté. Celui-ci se dissout et presque tout l’acide sulfureux est retenu sous forme de sulfate de cuivre. D’après l’inventeur le sulfate de cuivre servirait à transporter l’oxygène, comme le font les produits nitreux dans la fabrication de l’acide sulfurique. L’acide sulfureux déterminerait en s’oxydant la production de sulfate de protoxyde de cuivre qni serait immédiatement peroxydé par l’oxygène contenu dans le mélange gazeux, et l’acide libre formé se fixerait sur le cuivre métallique.

M. Roessler se propose d’appliquer sa méthode pour retenir l’acide sulfureux qui échappe des fabriques d’acide sulfurique.

Somme toute, au point de vue de l’acide sulfureux, la question est loin d’être vidée.