PURIFICATION DES LESSIVES

Élimination du sulfure de fer. — Le sulfure de fer n’existe en dissolution qu’à la faveur du sulfure de sodium avec lequel il forme une combinaison .2Fe-SSNaS (Stromeyer) ou Fe*S^-|-NaS. (Kopp). Il y a donc d’autant plus de sulfure de fer que la soude est plus sulfureuse.

Ce sulfure double est insoluble, mais traverse tous les filtres, il colore les lessives en vert plus ou moins foncé. Il peut rester en suspension des semaines entières dans les liqueurs concentrées et chaudes. On peut faciliter le dépôt par l’addition de sels ammoniacaux, de sulfate de soude ou de sel marin.

Si l’on ajoute dans les lessives un oxyde ou un sel métallique précipitant le sulfure de sodium, le sulfure de fer est entraîné en même temps.

Désulfuration par l'oxyde de zinc. — C’est ainsi que M. Scheurer-K^stner désulfure les lessives avec l’hydrate de zinc précipité par la chaux d’une dissolution de chlorure de zinc.

Lorsqu’un échantillon de la liqueur ne noircit plus le plombite de soude, on laisse déposer le précipité, on lave le sulfure de zinc produit, on le décompose par l’acide chlorhydrique, et le chlorure de zinc traité par la chaux régénère l’hydrate d’oxyde de zinc pour une nouvelle opération.

Désulfuration par oxydation. — Un autre procédé consiste à se débarrasser du sulfure de sodium par oxydation, la figure 270 représente un appareil imaginé par M. Hargreaves pour oxyder les lessives étendues par injection d’air. L’oxydation à froid est lente, mais elle s’accélère lorsque la tem-

coo . ENCYCLOPÉDIE ClllUlÜUE.

pérature est portée à 60“ ou 75». Un jet de vapeur amené par le tuyau a entraîne de l’air dans le tuyau h avec une pression suffisante pour refouler le liquide contenu dans le réservoir A. L’air divisé par les trous du faux fond traverse la lessive et réchauffe. La cornière portant le faux fond est discontinué pour faciliter le mouvement du liquide. L’oxydation par l’air seul est très lente.

La Compagnie de Saint-Gobain avait breveté en 1875 un procédé reposant sur l’emploi des oxydes supérieurs du manganèse dans le même but.

Procédé Pauli. — M. Pauli a breveté en 1879 un procédé basé sur la combinaison de ces deux moyens. Une petite quantité d’un sel de manganèse est ajoutée à la lessive (un gramme de chlorure par litre de lessive) puis on injecte de l’air. Le protoxyde de manganèse s’oxyde, mais le sesquioxyde formé cède son oxygène au sulfure et se réduit. Le précipité de protoxyde reste presque absolument blanc tant qu’il existe des sulfures ; après leur oxydation il devient brun, puis noir. Il suffit donc d’une petite quantité de manganèse, puisque ce corps ne sert que de véhicule à l’oxygène. La température la plus convenable est celle de 75“. Le sulfure de sodium passe d’abord à l’état d'hyposulfite, puis s’oxyde jusqu’à se transformer en sulfate. L’oxydation est très rapide ; dans un vase de 50 mètres cubes, l’opération dure de 5 à 8 heures. Le même manganèse peut servir au traitement de quantités énormes de lessives. On ne le remplace que quand il devient trop impur.

Le procédé Pauli a donné les résultats suivants à l’usine J. Muspratt de Widness (3 décembre 1879) ; on employa 1200 litres de boue Weldon, qui arrivait dans l’oxydeur jusqu’au niveau du souffleur. On ajouta ensuite 5800 litres de lessives rouges. La boue Weldon contenait 70®', 57 de bioxyde de manganèse par litre, le degré d’oxydation était 71,1 pour 100.

La marche de l’oxydation est indiquée dans le tableau suivant :