PURIFICATION DE L’ACIDE NITRIQUE

L’acide nitrique ordinaire contient presque toujours une quantité d’acide hyponitrique, assez faible d’ailleurs, qui le colore en jaune ou en rouge. Il peut être employé, tel quel dans un certain nombre d’applications, où on ne le recherche que pour son pouvoir oxydant; mais on doit le priver d’acide hjponitrique pour la plupart des usages auxquels il est destiné.

Pour blanchir l’acide nitrique, on le chauffe pendant un temps assez court à la température de 85“ qui suffit pour faire disparaître complètement l’acide hyponitrique.

L’opération se fait d’habitude dans des touries en grès chauffées dans un bain de sable ou mieux dans un bain d’eau que l’on porte à la température convenable par un jet de vapeur. Les touries sont munies d’un tuyau d’échappement conduisant l’acide hypoazotique dans un collecteur commun, qui le mène soit dans une tour à coke arrosée d’eau, soit au condenseur de Gay-Lussac.

Comme le nitrate de soude contient toujours des chlorures, l’acide nitrique est souillé par du chlore. On y trouve aussi presque toujours de l’acide sulfurique, et parfois du sulfate de soude ou de potasse, avec du fer, et des traces d’iode (provenant du nitrate de soude). Quelques applications de l’acide nitrique exigeant un produit plus pur, on opère comme il suit :

Pour se débarrasser du chlore, on ajoute à l’acide un léger excès de nitrate d’argent : on laisse déposer le chlorure d’argent qui se précipite très lentement et on décante. Le plus souvent, il est inutile d’éliminer l’excès de nitrate d’argent.

A la liqueur décantée, on ajoute du nitrate de baryte, et on laisse quelque temps digérer le réactif, précipité en partie avec le sulfate de baryte, puis on distille la liqueur claire. On peut également employer le nitrate de plomb.

D’après Stieren, on peut purifier l’acide nitrique, en le rectifiant sur le salpêtre, et mettant de côté les premières parties distillées qui contiennent le chlore et l’iode. Lorsque quelques gouttes recueillies ne se troublent plus par une addition de nitrate d’argent, on change le récipient, et on continue la distillation jusqu’à ce qu’il ne reste qu’une faible quantité d’acide dans la cornue. Stieren aurait ainsi obtenu avec 85 kilogrammes d’acide à 40“ B, préparé dans les cylindres, 56 kilogrammes d’acide pur à 41“B, et 56 d’acide impur dilué à 36“B.

Utilisation du sulfate de soude obtenu comme résidu de la fabrication. — Le sulfate acide de soude extrait des appareils ne peut être mieux employé qu’en l’ajoutant aux mélanges pour la fabrication du sulfate de soude.

On peut aussi saturer par la craie l’excès d’acide, laisser déposer le sullate de chaux et obtenir de la liqueur neutre des cristaux de sulfate de soude (sel de Glauber).