PROPRIÉTÉS PHYSIQUES

Le chlore est en effet un gaz jaune verdâtre, d’une odeur suffocante et d’une densité de 2,44. Un litre de ce gaz pèse, dans les conditions normales de température et de pression, 3e r ,175. Si on le comprime de façon à réduire 5 fois son volume à la température ordinaire, il se liquéfie et on obtient un liquide jaunevert ayant 1,33 de densité. On arrive au même résultat à la pression ordinaire par un froid de 40°.

On n’a encore jamais pu solidifier le chlore.

Il est soluble dans l’eau ; à 0°, 1 litre d’eau dissout 1 litre 44 de chlore. A 8°, son maximum de solubilité, 1 litre d’eau dissout jusqu’à 3 litres de chlore. L’eau de chlore doit être conservée à l’abri de la lumière, qui donnerait lieu à une formation d’acide chlorhydrique et d’oxygène libre. Cette dissolution, refroidie à 0°, laisse déposer des cristaux qui ont pour formule Cl + 10110 et qui contiennent 28.3

pour i00 de chlore. Cet hydrate de chlore se présente sous la forme d’octaèdres rhombiques dont la densité est 1,2.

Respiré en quantité même assez faible, le chlore produit une toux très douloureuse et peut amener des crachements de sang si l’inhalation a été quelque peu forte. Comme remède, on conseille de boire du lait, mais il est préférable de faire respirer des vapeurs d’alcool ou d’éther. On a également proposé l’aniline comme antidote.

Le chlore se combine directement avec l’hydrogène, et la réaction développe beaucoup de chaleur. A la lumière solaire, la combinaison est tellement instantanée' que le flacon vole en éclats. Cette affinité du chlore pour l’hydrogène ne se borne pas à l'hydrogène à l’état libre. Un mélange de vapeur d’eau et de chlore, en passant à travers un tube de porcelaine chauffé au rouge, produit également de l’acide chlorhydrique avec dégagement d’oxygène. HS se décompose également sous l'influence du chlore en produisant de l’acide chlorhydrique et mettant le soufre en liberté; aussi le chlore s’emploie-t-il fréquemment pour détruire l’hydrogène sulfuré et le sulfhydrate d’ammoniaque qui se produisent dans les fosses d’aisances.

Le soufre, le phosphore, l’arsenic et le sélénium peuvent aussi fixer directement le chlore et y brûler avec production de lumière et de chaleur.

L’oxygène ne se combine pas directement avec le chlore, et les composés oxygénés obtenus par voie détournée n’ont jamais que peu de stabilité. Ils se décomposent rapidement sous l’influence de la chaleur, et la facilité avec laquelle ils se détruisent en fait des oxydants de très grande énergie. Les plus importantes de ces combinaisons sont les acides hypochloreux, chloreux, chlorique et perchlorique. Parmi les sels que forment ces acides, il faut remarquer les chlorates et les hypochlorites ou chlorures décolorants.

L’action décolorante du chlore, tout à fait identique à celle de l’ozone, est due à l’affinité du chlore pour l’hydrogène. En se combinant au chlore, l’hydrogène abandonne sous forme d’ozone ou d'eau oxygénée, l’oxygène avec lequel il était combiné : il est probable que la décoloration est due non pas au chlore, mais à l’oxygène qu’il a mis en liberté à un état particulier.

Il en est de même de beaucoup de substances organiques, et c’est ce qui motive l’emploi du chlore comme désinfectant et assainissant, par suite de la destruction des matières putrides, germes organiques et miasmes morbides en temps d’épidémie et dans les salles d’hôpitaux.