PROCÉDÉ DEACON

Henry Deacon, mort en 1876, était l'un des associés de la maison Gaskell Deacon et C°, qui possède l’une des plus grandes manufactures de produits chimiques de Widnes (Lancashire).

Son procédé consiste simplement à décomposer l’acide chlorhydrique gazeux en le faisant passer, mélangé d’air, à travers une couche de matières poreuses imprégnées de chlorure de cuivre et maintenues à une température voisine de 450° centigrades.

Une grande partie de l'acide chlorhydrique ainsi traité est décomposée en chlore et en hydrogène ; ce dernier se combine avec l’oxygène de l'air et donne de l’eau qui sort à l’état de vapeur mélangée au chlore, à l’acide muriatique non décomposé, à l’air en excès et à l’azote.

Ce mélange de gaz est d’abord lavé par l’eau pour le débarrasser de l’acide muriatique non décomposé, puis ensuite par de l’acide sulfurique concentré pour absorber l’eau non condensée, et il reste enfin du chlore mélangé d’une grande quantité d’air et d’azote.

Les premiers brevets furent pris en 1868, mais ce n’est réellement qu’en 1870 que le procédé devint public par une lecture qu’en fit l’inventeur devant une réunion de l’Association britannique de Liverpool.

Le 20 juin 1872, une nouvelle communication plus étendue fut de nouveau faite par M. Deacon à la Société chimique de Londres, et l’on put croire un instant que ce nouveau procédé allait entrer en lutte sérieuse avec le procédé Weldon et peut-être le supplanter.

Vogel en 1855, Laurent en 1860, Trégomain en 1864 et Mallet en 1861 avaient déjà fait breveter divers procédés basés sur la simple décomposition de l’acide chlorhydrique en présence de l’air par l’intervention du chlorure de euivre, mais tous ces procédés décomposaient l’acide chlorhydrique d’une manière intermittente en chauffant du chlorure de cuivre pour dégager une partie du chlore. Le résidu était formé d’un oxychlorure qu’on transformait de nouveau en chlorure par l’acide chlorhydrique et l’air, pour le décomposer à nouveau par la chaleur comme primitivement.

C’est en cherchant à améliorer ces divers procédés que Deacon, aidé de son savant chimiste D. F. Hurter 1 , prouva que le chlore gazeux pouvait s’obtenir d’une manière continue par la décomposition de l’acide chlorhydrique en présence de sels métalliques chauffés à une certaine température. 11 fit alors des essais avec la plupart des métaux et reconnut que les sels de cuivre étaient ceux qui donnaient le plus grand quantum de décomposition.

Ayant remarqué, en outre, que les sels ayant servi étaient fort peu modifiés dans leur nature, il en conclut qu’ils n’agissaient que par leur surface et obtint les mêmes résultats en les remplaçant par des matières poreuses préalablement immergées dans des dissolutions de sulfate ou de chlorure de cuivre.

Comme aucune réaction ne pouvait être constatée, Deacon essaya d’expliquer le phénomène en s’appuyant sur les forces catalytiques, sur les actions de présence, etc.

D autres chimistes au contraire y voient des réactions successives et instantanées dans le genre de celles qui se passent dans les procédés similaires et intermittents dont nous avons parlé. En résumé, le phénomène existe, mais aucune explication

\. D. Jurisch (Dingler's Journal, CCXXII, p. 556) attribue au docteur Hurter. seul, la découverte du principe du dégagement continu du chlore sur lequel est basé le procédé Deacon.

CHLORURE DE CIIAUX

satisfaisante n’en a été donnée jusqu’ici, et le D r Hurter lui-même dont, tous les écrits prouvent combien il approfondit les différents sujets qu’il traite, n’a jamais voulu s’avancer sur cette question qu’il étudie pourtant depuis 15 ans, tant au point de vue théorique que pratique.

Sans établir de formule particulière, il nous semble pourtant qu’on est plutôt dans le vrai en supposant des réactions chimiques successives, qu’en invoquant les phénomènes catalytiques ou les actions de masse, présence, etc.

En effet, si l’on fait passer HCl mélangé d’air à travers des matières portées à une haute température, mais incapables de former aucune combinaison avec HCl, on n’obtient aucune décomposition, mais si la matière contient des bases attaquables par HCl, telles que l’alumine, la magnésie, le fer, la décomposition commence à se manifester, et elle atteint son maximum en employant des sels de cuivre.

En présence de tels faits, il nous paraît assez difficile de nier l’existence de réactions chimiques instantanées et successives, mais néanmoins, nous nous tiendrons dans les conditions de réserve du D r Ilurter et nous nous bornerons à décrire le côté pratique du procédé.