C10 5 H0 + 5HC1 = 6C1 + 6H

Autrefois on séparait le chlore par distillation du liquide et on le recevait dans une solution d’iodure de potassium. L’expérience a montré qu’il se forme dans ces conditions certains oxydes du chlore dont l’action sur l’iodure de potassium est mal définie. Il vaut mieux ajouter l’iodure de potassium à l’acide chlorhydrique; on opérera donc de la manière suivante :

On dissout 10 grammes du chlorate à analyser, dans un litre d’eau. On introduit 10 centimètres cubes de cette solution, soit 0* r ,l du chlorate, dans le petit llacon représenté par la figure; on ajoute ensuite 10 centimètres cubes d’une solution très concentrée d’iodure de potassium à environ 200 grammes Kl par litre, et enfin 10 centimètres cubes d’acide chlorhydrique concentré, dont on a constaté la pureté par un essai à blanc; il ne doit contenir ni chlore, ni acide sulfureux, la présence de ces corps donnant des erreurs en sens inverse.

La réaction est très lente à froid; on ferme à l’aide du petit dispositif que fait comprendre la figure et l’on chauffe pendant une demi-heure au bain-marie; on

CHLORATES.

laisse refroidir sans ouvrir le flacon et l’on introduit ensuite le contenu dans environ un litre d’eau, en rinçant soigneusement le flacon.

On titre avec l’hyposulfite de soude: il est préférable d’ajouter un petit excès d cette solution, puis quelques gouttes d’une solution d’amidon, et de titrer l’excès d’hyposulfite avec une liqueur d’iode.

A six équivalents d’iode correspond un équivalent d’acide chlorique ou de chlorate ; on multiplie le nombre de centimètres cubes d’hyposulfite employés par :