EMPLOI DU CHLORATE DE POTASSE
La première application industrielle du chlorate de potasse paraît avoir été la fabrication des allumettes ; on a vu que l’acide sulfurique concentré réagit violemment sur le chlorate ; celui-ci est-il mélangé à une matière inflammable, le soufre, par exemple, la chaleur développée par la réaction est assez forte pour enflammer la petite allumette qu’imprègne ce mélange. Ces allumettes qui furent inventées vers 1813 eurent un grand succès et précédèrent les allumettes à friction. Celles-ci furent également fabriquées à l’aide de mélanges contenant du chlorate de potasse. Ce corps est aujourdhui encore une des matières les plus employées comme substance oxjgénée dans les allumettes suédoises. Cette industrie en consomme des quantités importantes.
11 sert aussi à la préparation de certaines poudres brisantes ; mais l’usage de ces poudres, d’une conservation dangereuse, est fort restreint. M. Berthelot a montré récemment que les poudres au chlorate ne présentent ni les avantages des poudres ordinaires dites « lentes », ni ceux des poudres brisantes à la nitroglycérine, tout en offrant plus de danger que celles-ci.
Le chlorate de potasse est très employé comme source d’oxygène dans la fabrication des pièces d’artifice.
L’industrie des matières colorantes est aujourd’hui un des principaux débouchés du chlorate de potasse ; la facilité avec laquelle les chlorates cèdent leur oxygène a con uit à les employer dans la transformation du sulfoconjugué de l’anlraquinone en alizarine. M. J. Levinstein évaluait récemment (1883) à environ 500 tonnes par an la quantité de chlorate ainsi consommée dans la fabrication de l’alizarine.
C’est sur cette même propriété que repose son emploi dans la teinture et l’impression des tissus. On sait que le noir d’aniline est développé sur la fibre même
CHLORATES.
par oxydation d’un sel d’aniline. Parmi les agents d’oxydation, le chlorate de potasse est certainement un des plus économiques ; mais ce sel n’agit pas, ou au moins n’agit que très lentement sur le sel d’aniline. Au contraire, les chlorates des métaux lourds, et notamment le chlorate de cuivre, sont beaucoup moins stables et sont facilement réduits par les substances oxydables. Un mélange de chlorate alcalin et d’un sel de cuivre constitue un agent d’oxydation très actif en présence de la base organique ; il est probable que le sel de cuivre agit aussi comme agent de transport fixant l’oxygène du chlorate pour le céder immédiatement au corps à oxyder. On a reconnu depuis quelque temps qu’il suffit de petites quantités de vanadium pour exercer une action au moins aussi énergique ; il se produit une série de désoxydations et de réoxydations successives qui ont pour effet de transporter tout l’oxygène du chlorate sur la substance à oxyder.
Le chlorate de potasse a été jusqu’ici le point de départ de la préparation de tous les autres chlorates et de l’acide chlorique lui-même. Nous verrons en traitant du chlorate de soude comment un procédé récent permet de préparer directement deux autres dérivés de l’acide chlorique, le ehlorate de soude et le chlorate de baryte.
