L’ÉTANG

(raès

Sal tierra

de

2° classe.

B PÊNON

CATECAS.)

Sal tierra générale -

employé

magistral

Sel blanc

cristallisé.

Sel de

ilel Moro.

Sel de

l’.étang

de Santa

Chlorure de sodium. .

Bromure de sodium. .

Chlorure demagnésium

Sulfate de magnésie. .

Sulfate de chaux.. . .

Sulfate de potasse. . .

Sulfate de soude.. . .

Carbonate de soude. .

Carbonate de chaux. .

S 8>JÇ 1

Résidus terreux. . . .

527. Le sel des lacs ou étangs salés varie de composition, comme on voit, suivant les localités : la récolte se fait sous forme de terres contenant 50 à 52 pour 100 de sel et appelées saltierra 1 . Ce produit est d’inférieure qualité, à cause des éléments étrangers qu’il comporte : il coûte le transport de matières inertes, ce qui souvent met cette terre salée à un prix plus élevé que ne serait celui du sel pur. C’est pour cette raison que la pratique de chlorurer les lamas, ou tourtes qui n’ont pas encore reçu de mercure, avec la saltierra, tend à disparaître dans les haciendas, et qu'on lui substitue aujourd’hui presque généralement le sel marin, plus ou moins pur, à 90 et 95 pour 100 de chlorure de sodium environ, acheté sur analyse. La saltierra n’est donc plus transportée autant que jadis aux haciendas, et sur les lieux de production du sel, on s’applique à cristalliser le chlorure, en faisant l’attaque par l’eau et l’évaporation naturelle ou artificielle de la dissolution.

La saltierra se divise en deux classes : la saltierra et la harina de mar ou tequezquite : cette dernière est une matière pulvérulente blanche qui, dans les plaines arides et marneuses, surtout près du littoral maritime, couvre de vastes étendues de sol d’une espèce de neige fine, surtout au moment des sécheresses. C’est le résultat de l’évaporation de sels de soude, déposés par les eaux à la surface du sol et qui deviennent manifestes par efflorescence. On retrouve du reste cette même farine sur tout le littoral méditerranéen d’Espagne et d’Afrique. Sa composition démontre qu’elle est assez pauvre en chlorure de sodium, et qu’elle est surtout constituée de carbonate de soude. Aussi, les mélanges faits avec cette espèce de sel, dont l’action dans l’amalgamation est, sinon nulle, du moins peu efficace, en comparaison de l’action du chlorure de sodium, ont-ils aujourd’hui presque disparu, depuis qu’on essaye rigoureusement pour le chlore contenu le produit salin apporté aux haciendas par les muletiers.

1. Voir le beau travail de M. Maxwell Lyte dans l’Eneyclopédic anglaise de II. Spoon, sur le Sel.

Voici pour la tequezquite du lac Salado, près Fresnillo, une analyse de Berthier qui met en évidence le fait :

Chlorure de sodium.

CINa

Carbonate de soude anhydre.

C0 2 ,Na0

Sulfate de soudé anhydre.

S0 3 ,Na0

Eau.

HO

Résidus terreux.

§ m. DE QUELQUES AUTRES RÉACTIFS MÉTALLURGIQUES.

1° Acide acétique.

228. L’aeide acétique commercial ou pyroligneux (vinaigre) a une densité, à 18°, de 1,063, qui augmente graduellement jusqu’à 1,079, lorsqu’on ajoute de 9 à 29,06 pour 100 d’eau; mais le maximum de densité s’arrête à ce terme (3 éq. d’eau pour 1 éq. d’acide acétique anhydre). L’acide acétique distille; il émet des vapeurs qui s’enflamment à l’approche d’un corps en combustion et brûle avec une flamme bleue.

L’acide commercial à 7°, saturant pour 100 parties autant de soude que 7 d’acide sulfurique concentré, se fabrique en grand, en décomposant le bois en vase clos, à la température rouge, d’où lui vient le nom d’acide pyroligneux. Les bois durs, contenant moins de matière incrustante que les bois légers, produisent 4 pour 100 d’acide acétique, tandis que les bois mous n’en fournissent que de 3 à 3,5 pour 100.

229. L’acide acétique est essayé à l’acétimètre ordinaire, à l’aide de la teinture de tournesol et d’une dissolution titrée d’ammoniaque ou de soude caustique. On achète l’aeide pyroligneux dans le commerce généralement à 7° Baumé, et, s’il atteint ce degré, à 15° de température (on se sert pour cela d’un pèse-vinaigre spécial), le mètre cube (1000 litres) pèse 1050kilogrammes, et tient 38 pour 100 d’acide acétique cristallisable.

11 faut bien vérifier s’il ne contient pas d’acide sulfurique ou d’autres corps étrangers, qui gêneraient dans les attaques industrielles et qui lui donnent de la densité : l’abondance des fumées blanches (caractéristiques de l’acide sulfurique), ou l’importance du résidu solide, lorsqu’on évapore à sec, dans une capsule de porcelaine, un peu de l’acide à essayer, rendent aisément compte du degré de pureté du produit.

Nous renvoyons, pour plus de détails et pour les autres acides employés dans la Métallurgie de l’Argent, aux traités spéciaux et à l 'Encyclopédie chimique.

2° Iodure de potassium.

230. Nous aurons occasion de décrire plus loin le procédé de l’extraction de l’argent de matières très pauvres, provenant du travail du purple ore ou hlue belly, résidus des pyrites de cuivre, après leur traitement pour soufre et cuivre. Ce procédé est dû à M. Claudet. Il repose, ainsi que nous l’avons indiqué, sur l’emploi de l’iodure

de zinc, qui lui-même est produit, dans le principe, par la décomposition de l’iodure de potassium, dans des circonstances spéciales, qui seront décrites lorsque nous nous occuperons de ce traitement.

L’iodure de potassium est un sel blanc, cristallisé, obtenu en saturant très exactement de l’iode par une dissolution de potasse : un léger- excès de potasse rend le sel hygroscopique; un excès d’iode lui donne une couleur orangée. Le produit de cette saturation est un mélange d’iodure de potassium et d’iodate de potasse. On évapore à siccité ; on chauffe jusqu’à fusion dans un creuset et on coule en plaques : c’est de l’iodure de potassium sec. Si on veut l’avoir en cristaux, on redissout les plaques à chaud et on fait cristalliser : les cristaux sont égouttés et desséchés dans une étuve à courant d’air, donnant une température constante de 180°.