FÉODALITÉ — FER

tés, êii doBBant de ces eoDtéqaeiioes ianoinenelature laivante : 1* prépoodénnod mouMOtanée dea campagnes, c'est-à-dire des déteo* leurs de ffefs, sor les villes, abandoanées à une population ouvrière marclunde ; 1" prompt afri^nchissement de ces populations urliaines, éclairées par le frottement des esprits et en* hardies par leur force numérique ; puissance des communes au douzième siècle ; S* (H-ééminence de la propriété foncière sur toutes les antres sortes de propriété, et de la qualité seignen* riale snr les dignités publiques; 4® Indifférence pour la Tîe publique ; oolte eidusif de la vie privée; 5* esprit dMiérédtté, de conservation et d'élévation delà famille; influence crois* santé de la femme ; 6* prog^ des mœurs domestiques; 7* goAt des arts et des lettres accueilli et protégé dans les eliâieaux ; 8** 8en> timent de rindividualité et de la valeur personnelle prompt à être développé cbec le seigneur féodal par sa position , ehes les autres par leur influence directe sur un souverain vivant au milieu d^eux, et à Inspirer à tous des sentiments de dignité.

Ce dernier élément , la dignité personnelle^ ai naturel du reste anx races celte et germanique, fut la cause des résistances contre lesquelles le système fltodal eot à lutter et qui finirent par triompher de lui. flui n'a plus nettement expliqué cette idée et n'a mieux signalé le côté vicieux du systèaM féodal que M. Guixot, dans cette belle page de ses Buais sur VhisUnre de France :

« Là où le pouvoir souverain a été placé anx mains d'un seul liomme, la conditioB dn peuple a pu être servite, déplorable. An fond la féodalité valait mienx. Cependant, il le faut reconnaître, bien souvent celle condition a paru moins lourde et B*est feit plus aisément accepter que le régime féodal. C'est que dana les grandes monarchies les hommes ont du moins obtenu une sorte d*égalité et de repos : égalité honteuse, repos Aineste, mais dont se contentent quelquefois les peuples sous Pempirede certaines sfluatioM on dans le dernier période de leur existence. La liberté, l'égalité et le repos manquaient également, da dixième au treitième siècle, aux habitants des domaines de chaque seigneur. Ijcar souverain était à leur porte ; aucun d'eux n'était obscur pour lui , ni éloigné de son pouvoir. De toutes les tyrannies la pire est celle qui peut afaHl compter ses sujets el voit de son siège les Ihniles de son empke. Les eaprkes de la vokHilé humaine se déploient alora dans leur intolérable Miarrerie et avec une frrésislible promplitode. O'ea alors anasi que l'inégaliié des conditions se fait le plos rudement sentir : la riehesse, la force, l'indépendance, tous les droits s'olTirent à cliaque instant en spectacle à la misère, à la foiblesae, à la servi-

tade. Les habitaufs des Ml M pouvaient se consoler an sein do repos; sans cesse compromis dans les querelles de leur aeignear, en proie aux dévastations de ses voisins, ito menaient une vie encore plus précaire, eucore plus agitée que lui-même, et subissaient à la fois la continuelle présence de la guerre, dtt privilège et du pouvoir absolu. »

Les rois de France de la troisième t«ee s'a|>puyèrent tantôt snr les communes, tantôt sur la féodalité, tantôt sur le clergé, pour abattra tour à tour ces trois pouvoirs et s'élever sur leurs débris avec le grand édifice de rnnité française. La main de Louis XI fbt celle qni porta les premiers coups aux grands feudataires, et celle de Richelieu les plus rades. L'œuvre fut consommée par Louis XIV et par les philosophes du dix-huitième siècle ; de telle sorte que la féodalité ne sobsîalait plus qoe par de faibles vestiges lorsque arriva rheôra

de la révolution.

PBE. (Géologie,) Le fer est on métal oonno de tout le moode^ qui existe en plus ou moins grande quantité dans toutes les productions de la nature , minérales , végétales et animales : il n'y a que quelques oorps, comnoe le diamant, qni se rencontrent dépoorvas de far; encore sonMIs ordinairement enveloppés d*one erottte, plus ou moins épaiase, plus os moins continue, qni contient do fer : oo pourrait dire qoe ce métal est le générateur universel I

Le fer se troave trèSHrarement pur dana la nature ; il est presque toujours combiué avue quelque autre substance , même dans ces naaaes auxquelles on a donné le nom de fer nu-* tif , et où II se trouve combiné avec du niekel, du chrome, du cobalt, de la silice, de la magnésie, etc. Son système cristalKu dérive d'un octaèdre; il est infusible au ohalumeau; plongé dans l'adde nitrique, il détermine de suite on dégagement d'acide nitreux. Sa pesanteur spécifique varia entre a,S et 7, 8. 11 est très-ductile, ce qui le rend propre à une infinité d*usages.

Qui neooonatt la profusion que Pon feit du fer dans les arts et dais toutes les branchua d'industriel Sans lui la dfilisation n'aurait jamais été portée au point où nous ia voyons aujourd'hui , et il eat oertain que l'état de barbarie dans lequel sont restés si longtemps lea peuples de l'ikitiqoité, et dana lequel se trouvent encore maintenant plusieurs peuplades» prof lent de ce qu'ils n'eut paa au travailler le fer. Ufaut dire aussi qu'à côtf des grands services qu^ e rendus à rbumanfité il hii aen même temps causé de grands maux ; c'est avec -le fw qu'on a pu fabriquer cette immense quantité d'armes de guerre, et rendre les combats ai meurtriers. Cest avec le 1er

FER

<|o'ont été forgées les chaînes qui ont tttacbé tant de ▼ielimes dans les cachots. Maïs lel est notre sort sur celte terre : les grands biens ne sauraient nous fenir sans être accompagnés de quelque calamité , et nous devons nous estimer heureux quand , après de longues tribulations , le résultat est en notre faveur : c'est ee qui est arrivé à la suite de la découverte el de remploi do fer.

Ce métal se présente dans la nature dans on frand nombre d'états différents, dont nous allons faire connaître les principaux.

Fer météorique. Pallas a déconvert dans les plaioesde la Sibérie , et de Humboldt dans eelles de PAmérique, d'énormes masses de fer, assez par, psant sur le sol , comme si elles étaient tombées du ciel , et qui n'orTraieot aocooe espèce de rapport avec les roches envi- TDDnantes. Le métal de ces masses , analysé , sTest trouvé être tout à fait identique avec celai provenant des aérolithes , qu'on avait TQS tomt)er du del; ee qui a fait attribuer la même origine à ces masses singulières. On connaît de plus maintenant plusieurs relations historiqoes dans lesquelles il est fait mention de blocs de fer tombés du ciel. Une masse semblable, pesant six cents kilogrammes, troa- ▼ée en France, dans te département du Var, se vdt actuellement au Cabinet d'Iiistoire natorelle.àParls.

Le fer météoriqoe, bien que mélangé» en petite quantité il est vrai, de silice, de nickel, ée chrome, de magnésie, etc., est tellement BMÎléabie que Ton peut remployer immédialeiftent. En Sibérie, les psysaos coupent des morceaux de ces grosses masses éparses sur te aol, et les portent vendre aux forgerons, qui 8*en servent pour fabriquer toute sorte d'instraments.

Fer limoneux on limonite. L*oxyde de fer se trouve en dissolution dans toutes les eaux ée la nature , mais en quantité très- variable. Celles qui en sont chargées l'abandonnent dans certaines circonstances, et forment des dépôts, •oaveut assez considérables pour devenir l*objet d'exploitations avantageuses. An pied des montagnes de la Suède il existe de ces dépôts qui ont rendu jusqu'à soixante pour cent. En général, il faut faire des essais avant de se livrer à de pareilles exploitations , parce que la limonite est toujours mélangée d'une certaine quantité de matières terreuses : cart>o- Btte de dianx , silice , alumine, etc.

Ferpisiforme,/eren grains. Les dépôts de iar en grains, <|ui appartiennent, en grande pwiie, à l'époqae diluvienne, offrent une grande analogie avec les précédents : ils sont principalement composés de limonite, et les diverses circonstances de leur gisement an- Boncent qu'ils ont été formés par les eaux, ccmmie nous le dirons plus has.

Ces dépôts oonstetent en amas et en petites couches au milien des diverses roches du terrain diluvien, lisse montrent même assez souvent à la surface du sol sans être recouverts par aucune antre roche ; alors ils sont d'une très-facile exploitation. Ils remplissent aussi des cavités daus les roches, fentes, trous, cavernes, principalement dans les calcaires jurassiques. On a trouvé daus presque tous des ossements de quadrupèdes diluviens : élé' phant, rhinocéros, mastodonte, ours, etc.; ce qui a servi à déterminer l'époque do ceux qui n'étaient pas recouverts.

Kn Suisse, et dans plusieurs parties de la chaîne du Jura , le fer pisiforme remplit dans les calcaires des fentes dont les parois semblent avoir été corrodées par un liquide acide; toutes ces fentes communiquent avec la snr^ lace du sol ; elles ne sont recouvertes par aucune roche solide. Dans la Moselle, dans le Haut-Rhin , de pareils gîtes sont nombreux et exploités avec avantage. Les couches et les amas superficiels sont nombreux dans le Berry, le Nivernais et la Bourgogne, et donnent un fbr d'une excellente qualité. Aux environs de Marcigny-sor-Loire ou a découvert récemment des masses de fer en rognons, affectant sonvent la structure pisiforme, qui donnent en abondance un excellent minerai. Ce fer est accompagné de nodules siliceux, mélangés avec ceux de fer et engagés comme eux dans les argiles et les sables diluriens. M. Vaitz avait déjà depuis longtemps signafé de pareils dépôts sur les deux rives du Rhhi, dans le duché de Bade et en Alsace. Ils se composent d*ane masse argileuse renfermant des grains de fer {t>onherz), des rognons (eisenmine), et des concrétions géodiques, dont Tintérieur est tapissé de cristaux de quartz ; ils sont Ionjours accompagnés de concrétions siliceuses jaspoides, parmi lesquelles se renoontrent de belles géodes tapissées de cristaux. Les rognons de fer et les concrétions siliceuses renferment souvent des coquilles du terrain crétacé, hanUtes, ammonites, etc., changées en minerai et en jaspe. La présence de ces fossiles avait fait penser à M. Valtz que ces gîtes pouvaient appartenir au terrain créiacé; mais ces coquilles ne sont là queoomme les autres A-agmentsdes divers terrains plus anciens, englobés par les incrustations siliceuses et fernigineuses.

L'abbé Raquin , qui vient d'étudier avec soin les gîtes analogues de Marcigny-sur- Loire, a montré qu'ils doivent être le produit de sources minérales qui auraient suivi les éruptions basaltiques et dont les dépôts seraient contemporains de la formation des couches diluviennes : il en doit être de même de ceux de la vallée do Rhin , dans laquelle les basaltes se sont fait jour sur plusieurs points.

FER

Adoptaot Popinion du savant abbé, nous dassons tons les dé|)Ols de fer pisiforme dans l'époque diluvienne.

Ces dépôts, qui sont exploités presque partout où ils se présentent, donnent généralement an fer de première qualité ; quelquefois cependant le minerai contient de Tarsenic, du soufre, du phosphore. 11 faut alors le mélanger avec d*autres si Ton veut obtenir de l>on fer.

Fer pyriteux^ ou fer sulfuré. Jl se rencontre dans presque tous les termes de la série géologique , mente dans les dépota de l'époque actuelle : les tourbes contiennent souvent du fer pyriteux ; on en trouve des concrétions dans les canaux où coulent les eaux de Chaudes-Aiguës en Auvergne. Sa pesanteur spécifique varie entre 4 et 5. La variété jaune (mareasiiU)^ qui ne se décompose pas à Tair, atteste un système cristallin dérivant du cube; elle se présente aussi en dendrites, en mamelons , en stalactites. La variété blanclie (jper* nèse) se décompose très-facileoMnt k Vair, cristallise en prismes rbomboldes; elle forme aussi des stalactites, dendrites , etc. Les pyrites ne peuvent pas servir à la fabrication du fer : on les exploite, dans plusieurs endroits, pour en tirer le soufre par la distillation , pour ia fabricalionde la couperose et celle de l'alun. I^ marnes pyriteoses de la partie inférieure dés terrains tertiaires et crétacés sont un trèsbon amendement pour les terres : elles sont connues sous le nom de cendres dans les Ardennos et dans le Soissonnais.

Fer carbonate ou spathique. Cristaux rhomboédriques , brunissant à l'air et au feu , pesant 3,7. Cette espèce minérale, mélangée d'argile, se présente en ijoduies aplatis, plus ou moins gros, dans tous les dépôts carbonifères, et principalement dans la grande formation houillère, où ces nodules forment souvent des bancs d'une certaine étendue. Les Anglais ont tiré un très-grand parti de cette circonstance, d'avoir le minerai et le combustible dantf le même gisement lis sont ainsi parvenus à se procurer la fonte et le fer à si bon marché , qu'ils emploient avec avantage ces métaux dans leurs constructions, au lieu de pierre et de bois. En France, Sainl-Élienne exploite maintenant ce minerai, qui alimente presque entièrement sa fabrication.

Fer oxyduU. C'est l'espèce de mine de fer qui donne l'aimant ; elle se rencontre particulièrement dans les terrains schisteux anciens ; sa cristallisation dérive d'un octaèdre; sa pesanteur varie de 4,7 à 5, 0; elle offre un éclat métallique; sa poussière est noire. Le fer oxydulé estdbtinguéde tous les autres oxydes de fer, en ce qu'il est attirable à l'aimant et qu'il jouit presque toujours du magnétisme polaire. C'est un excellent minerai , celui qui (tonne le fer le plus estimé dans les arts. La

Snède en renferme des matses énormes qui sont exploitées depuis un temps immémorial; quelques-unes de ces masses, qui sont à décou' vert, paraissent avoir formé des amas dans le terrain schisteux , qui aurait été emporté depuis leur dépôt. Le minerai se présente auan en filons d'une grande puissance.

Fer oligiste , ou/er peroxyde. Il est infnaible au chalumeau ; il cristallise en rhomboèdres ; il pèse 6,2 à 6,7 ; sa poussière a une couleur rouge ; on en distingue deux variétés principales.

Oligiste spéculaire, fer de l'Ile d'Elbe. Éclat métallique , couleur d'un gris de fer, passant au noir et au brun. Il se présente en veines, en filons et en amas dans 111e d'Elbe» où il est exploité sur une grande échelle. Ce minerai donne un fer d'excellente qualité.

Oligiste rouge ou hématite rouge. Couleur rouge, passant au brun et au viotet; as|)ect terne ou luisant; très-rarement cristallisé» mais offrant fréquemment les textures fibreuse, feuilletée, grenue, compacte; assez tendre quelquefois pour tacher les doigts. H se présrâte en filons et en couches dans les terrains anciens plutoniques et neptuniens. Les variétés dures donnent de bon fer; mais celles qui sont tendres ou friables ne fournissent qu'un métal cassant. Mélangé d'une certaine quantité d'argile, l'oligiste rouge constitue la sanguine, que l'on emploie comme crayon dans la fabrication des couleurs, et pour polir les pierres et les métaux.

Fer titane, nigrine. Enfin, on peut encore ranger la nigrine au nombre des mines de 1er. C'est un mélange de titane et d'acide de fer dans des proportions très-variables , qoe l'on voit quelquefois cristallisé en octaèdres ou en prismes rectangulaires. Le plus souvent il forme des masses arénacéea , dont les parties sont altérables au barreau aimanté. La nigrine est assez dure pour rayer le verre; sa densité varie de 3 à 5 ; on en tire quelquefois un fer de bonne qualité.

Le fer , à l'état d'acide ou de sel , se trouve encore mélangé avec un grand nombre de substances ; mais alors il s'y présente comme partie accidentelle , et point en assez grande quantité pour que le mélange puisse être con» sidéré comme mine de fer.

ROZBT.

FBB. (cAimie et Technologie.) L^ fer eei tout à la fois le plus commun et le plus précieux des métaux. La nature l'a répandu à profusion dans fécorce solide du globie : on le ren* contre dans toutes les formations géologiques et le plus souvent en gttes assez puissants pour être exploitables; de sorte qu'en chaque localité, la production du fer ne dépend pour ainsi dire que de la production du combustible qui est nécessaire pour le préparer.

Cette aboodâDce des minerais ferriAres astore ainsi» malgré des frais de traitement oonsidërables, l'approvisionnement de tons les marctiés do monde à des prix peo éle- Tés; des propriétés spécifiqnes extrêmement prédeoses permettent en outre à Tindostrie , an moyen d'an tra?ail facile, d'approprier le liera d'innombrables usages. Ces deux faits , le bas prix de la matière première» et la mulUpUdté des besoins auxquels elle peut satisfaire, expliquent suffisamment l'imporUnee du métal dont nous allons nous occuper, importance telle qu'on a pn dire a?ec raison qoe de nos jours la puissance des nations se mesure jusqu'à un certain point par 11 qoantilé de fer qu'elles consomment.

Probablement connu de toute antiquité, le fier est pourtant une décooTcrte moderne : il ne parait pas, do moins» que les anciens l'aient jamais employé en grande quantité et pour les usages si multipliés qu'il .reçoit aujourd'hui. C'est que la métallurgie du fer est, comme nous le verrons , une des questiens les plus difficiles et les plus complexes que les arts soient appelés à résoudre» et le traitement des minerais, sauf quelques cas assez rares, devait offrir à l'industrie ancienne des obstacles insurmontables. Les Romains ont' exploité quelques gîtes ferrifères , cela n'est pas douteux ; mais la composition particulière des minerais que ces gttes fournisaaient devait permettre d'en extraire le fer par des procédés assex simples , analogues, par exemple, k ceux qu'on suit aujourd'hui dans la méthode cata* lane.

Le fer est un des métaux les plus difficiles à fondre; il ne se liquéfie qu'à 150 degrés pyrométriqoes environ , c'est-à-dire à la plus haute températore qu'on puisse produire dans les fourneaux d'essai des laboratoires ; encore nfesMl pas certain, dans ce cas, que la fusion ne doive être attritMÎée à fabsorplion du carbone en petite quantité. Ce que nous disons ici ne doit s'entendre qoe du fer pur; car le fer carburé, à l'état de fonte ou d'acier, entre en fbsion à des températures relativement peu élevées.

Mais si dans les arts il est impossible, poor ainsi parler, de fondre le fer, une chaleur peu intense suffit, au contraire, pour le fimoUir et le rendre apte à être en quelque sorte |iétri par l'action du marteau. En outre, quand il a été suffisamment ramolli par la chaleur, il peut se souder sur lui-même, sans l'Intermédiaire d'aucun' métal étranger. Deux pièces de fer réunies de cette manière, par une opé* ration convenable, forment une pièce unique, dans laquelle aucune trace de soudure n'est appréciable, même pour l'œil armé d'une loupe. Souvent on se contente , pour effectuer la soudure, de chauffer à blanc les deux

parties qui doivent être mises en contact, de les forger après les avoir débarrassées avec le marteau de l'oxyde adhérent et appliquées Tune sur l'autre : mais quand la soudure doit être faite avec soin l'ouvrier projette du sable sur le métal chauffé, de manière à déterminer, en présence de l'oxyde de fer, la formation d'un silicate fusible ; ce silicate fluide recouvre comme un vernis les pièces à souder et les préserve d'une oxydation ultérieure; en même temps l'oxyde qui s'est formé d'abord, uni maintenant à la silice, est facile à expul ser : il suffit pour cela de forger les pièces quand ou les a mises en contact. Le martelage exprime le silicate fluide, et les parties te trouvent réunies perdes surfaces purement métalliques et non oxydées; ce qui est la condition nécessaire d'une bonne soudure.

A réiat ordinaire le fer est d'un gris bleuâtre; mais qusnd il est parfaitement pur il devient presque blanc. Il a une saveur et une odeur distinctes , quoique faibles. Il est ductile et malléable, comme on sait , c'est-àdire qu'on peut l'étirer en fils et l'étendre en lames;mais il ne possède pas ces propriétés à un degré aussi éminent que l'argent, l'or, etc. Toutefois, c'est un des métaux les plus tenaces : un fil de deux millimètres de diamètre ne rompt que sous une traction de 350 Idlogrammes. * Les fers du commerce offrent dans te cassure des textures très-différentes. Tantût la structure est écailleose, et composée de petites lamelles isolées : le fer est dit alors aigre ou eauant; tantêl elle est fibreuse, et dans ce cas le fér est nerveux, La structure fibreuse indique généralement on fer de bonne qualité, quoiqu'on puisse presque toujours, par un martelage et un étirage convenables, amener un fer quelconque à l'état fibreux. Des observations importantes ont été faites récemment à cet égard : elles semblent indiquer qoe la texture fibreuse est en quelque sorte un état forcé du fer, et qu'il le doit uniquement au travail qu'il subit avant d'être mis en ouvre. Soumis pendant quelques années à de fortes charges et à des mouvements vibratoires répétés, les fers les plus estimés et présentaotéminemment la structure fibreuse finissent par changer leur état moléculaire, passent à une structure cristalline, et deviennent ainsi beaucoup moins résistants. Ces bits, qui doivent être pris en sérieuse considération par les oonstructeors, résultent d'observations faites sur certaines pièces de fer employées dans les ponts suspendus et les locomotives ; et ils ont été produits récemment pour expliquer les graves accidents survenus dans l'emploi de ces appareils.

A l'air sec, le fer, quand il est bien décapé, se conserve sans altération, tant que ' la température n'est point élevée; mais, si oq

FER

te chaalTe, il absorbe roxygèoe^et le nooii- Tre d^uoe pelUcole d*oiyde mince et traneperente, qui lui doDoe ce qa*oii appelle la couleur. La couleur est Tariable , euivani la température à laqueUe le fer eit porté : à m degiés, point de fuaioQ de rétaiu, elle est d'un jaune pâle; à 350 degréa, d'un violet pourpre ; elle devient bleue à 300 degrés , et à 400 degrés, point de funon du tioc, elle disparaît oomplélement. A la cbaleur rouge enfin, le fer se recouvre d'écaillés d'un oiyde noir que nous décrirons plus bas, sous le nom à'oxydé dès ^aUUure».

Eu portant la température au delà du rouge on peut |ran»rormer le fer en peroiyde, et la transformation peut s'étendre à toute la niasse, si, d*une manière quelconque, on enlève l'oiyde qui s'est ft>rmé, de manière à maintenir la surface métallique en contact avec l'air. On sait enfin que la combustion vive se produit quand le métal a atteint la cbaleur blancbe eLméme bien avant ce terme, 8*11 est dans un état suffisant de division. C*est ce qui a lien quand on forge le fer fortement chauffé: les psrticnles qui, par l'action du marteau . se détachent de la roasM, paraissent en brûlant comme des étincelles extrêmement brillanles. C'est ce qui se produit encore dans le choc du briquet sur la pierre à fusil : les parcelles de fer enlevées sont portées à une température suffisante pour que f inflammation ait lien. Il y a plus i le fer trè»Hiivisé, tel qu'on l'obtient en réduisant le peroxyde par l'hydrogène , est pyrophorique , et s'enflamme à la température ordinaire dès qu'il est exposé an contact de l'air.

Dans l'air humide les phénomènes sont différents. L*oxydation, dans ce cas, a lieu même à la température ordinaire , et produit le peroxyde de fer hydraté, qu^on connaît vul« gairement sous le nom de nnHUe, L'oiyda* tion, d'abord asseï lente, devient de plus en plus rapiile. C'est ce qu'on observe surtout quand le fer, |l)ongé dans l'eau, se trouve en contact avec l'oxygène dissous. Cela tient à une action électrique produite par le contact du fer et de l'oxyde formé à sa surface, lesquels constituent une pile d'autant plus puissante que l'oxyde est en plus grande quantité. L'action électrique décompoee l'eau, et l'oxygène se fixe sur le fer, tandis que l'hydrogène se dégage, comme on peut le constater par diverses expériences. Dans Tair humide l'action est analogue à celle que nous venons de décrire, mais moins énergique. Ajoutons que dans la rouille on observe des traces d'ammoniaque, très-sensibles aux réactifs. La présence de cette substanee, composée ^ d'hydrogène et d'axote, est facile 1 expliquer, ' puisqu'on sait que ces deux gas peuvent s'unir à l'état naissant : Ifammoniaque résulte donc

de la combinaison de l'azote de Pair avec l'hydrogène provenantde Teau décomposée, et elle reste fixée dans la rouille par le peroxyde de fer hyilraté , qui agit dans ce cas à la nnanière d'un acide bible.

Examinons l'action du fer sur quelques corps simples et composés.

Le fer déeompdse Peau très-rapidement à la température rouge ; il y a dégagement d'hydrogène et formation d'oxyde de fer. On a vo que cette réaction pouvait servir à l'analysé, de l'eau.

Il y a on ^nnd nombre d'acides capables de dissoodre le fer : tels sont l'adde chlorhydriqoe, l'adde sulAirique, etc. L'adde sulfurique étendu agit rapidement, même à la température ordinaire : l'eau est décomposée; il y a dégagement d'hydrogène, oxydation dn fer et formation de solhte. Si l'adde est concentré, l'action est nulle ou presque nulle à froid; elle a lien quand on chauffe, mais le phénomène est diflérent du précédent : Id, Pscideest décomposé en partie, et cette décomposition donne naissance à de l'adde sulfureux qui se dégage, tandis que le fer oxydé entre en combinaison avec l'adde non altéré. L'adde azotique très-concentré n'agit point sur le fer, ou du moins l'sctlon ne se détermine pas aisément ; mais , quand die a Heu, elle est extrêmement violente. Avec l'adde exotique moyennement concentré , elle se produit instantanément : il y a dégagement très-abondant de vapeurs rutilantes, et le ter, amené à l'état de peroxyde, reste en partie dissous dans l'acide azotique non décomposé. Enfin, ce même adde étendu n'agit plus que lentement sur le fer si l'on opère à froid : le métal passe à Tétat de protoxyde et se dissout. Il y a en même temps décompodtion de Teau et de l'adde, ce qui amène ordinairement une formation d'ammoniaque. Si Ton opérait à chaud , on obtiendrait une dissolution de peroxyde au lieu d'une dissolution de protoxyde. — En employant, an lien des addes précédents, l'adde clilorhydriqoe, soit à froid , soit à chaud , le fer est converti en dilorure qui se dissout, et l'on observa en même temps un dégagement d'hydrogène. -— L'eau ré^le agit de la même manière, mais plus vivement; die donne naissance au per^ dilorure. — L'adde sulfureux attaque également le fer à la température ordinaire, et donne une dissolution où le fer se trouve en partie à l'eut de sulfite, en partie à l'éUt d'hyposulfite. — Quant aux addes végétaux , ils dissolvent aussi le fer; mais il faut pour cela qu'il y ait contact de l'air: car l'oxydation n'a lieu que par l'oxygène atmosphérique.

On doit remarquer encore l'action de quelques corps simples, tels que le soufre, ledilore, etc., parce qu'elle donne lieu à plusieurs applications intéressantes. Le soufre se combine

FER

iKileiDenl arec !• fer, (Hamâ H eat porté, en préfenoe da métal, à uoe température auffisaote pour Mtkpiélier. -> Arec leehioro à l'état gazeux, laooiiibiDaiflOD s'opère directemeut aoan, pourvu que le métal aoit à uie tmnpérature asaea élevée. Quant au chlore liquide, il dissout le fer, mémo à froid, eu le traosfor» mant en protochlorore. Le brome et l'iode se « comportent de même que le chlore, et don* Dent on lirômure et un iodure de fer. Gette réaction est mite à profit, comme noua le verrons, pour ranalyse des fontes.

Notons enfin cette propriété partlcnUère des alcalis qui n'agissent point dinedement sur le far, de le présorrar de l'oiydation : ainsi on peut conserver ce métal dans Tsao, même ao contact dei'alr,sanaqtt'ii8e rouille, pourvu que Tcau contienne da la potassa ou de la

Le fer a pour équivalent le nombre 339, 03. Étudions maintenant les nombreux oomposés auxquels le fier donne nalasanos.

Oxffdes de fer.

On connaît maintenant cinq combinaisons du fer avec l'oxygène. De ces cinq composés, deux sont des bases aaUfiables qui forment deux séries de sels parlaitement déterminés ; deux sont des oxydes hidifféreots, dérivés des précédents; le doquième entin est on acide qu'on n'a point isolé et dont les combinaisons sont peu stables. Tous ces oxydes sont facilement réduits par l'hydrogène, le charbon, le soufre, etc.

Proioxyde, On ne le connaît qu'à l'état d*bydrate.C'est un corps blaoc,qui a unegrande affinité pour l'oxygène, et qui au contact de rair s'altère très-rapidement, en passant au peroxyde. Il jouit de propriétés alcalines très* prononcées et salure les acides à la manière das bases fortes. Il n'existe réellement qu'en combinaison avec les acides. £n prenant une dissolution d'un quelconque de ses sels, du sulfiite , par exempte , et y versant de la potasse, on obtient un précipité blanc instable, qui est Thydrate dont nous venons de parler.

La composition du protoxyde de fer est représentée par Fe O.

Pertkcyde ou sesquiioxyde. Le peroxyde de fer se présente sous des aspects Irès-difTérents : tantét il a l'aspect métallique', comme dans la fer oligiste et le fer spéculaire ; tantét il est en masses d'un rouge violacé, comme dans les hématites; quelquefois enfin il est en petits grains d'un rouge brun , comme dans le coloolliar. Réduit en poudre, il a toujours uoe couleur d'un rouga t)run prononcé. 11 cristalhse en rhomboèdres.

A Télat d'hydraft), il est d'un brun jaunâtre et se rencontre en masses plus ou moins agrégé, ou en grams, ou enfin en poudre grossière.

Le peroxyde anhydre est indéeomposabla par la chaleur ; mais l'hydrate perd Teau à une température élevée. Tous deux sont d'une réduction très-Ibsile : l'hydrogène les décompose à la température de l'ébullition du mercure. Ils sont fMilement attaquables par les acides , quand ils ont été obtenus artificiellement et qu'ils n'ont point éprouvé une forte caleh nation ; mais les oxydes naturels no se dissolvent bien que dans Tacide sulfhrique ou dans l'aoide chlorhydrique bouillant.

Ls peroxyde de fer est, comme nous l'avons dit, une base salifiable; mais c^est une base feible et qu'on peut placer, sous ce rapport , à côté de l'alumine.

L'analyse assigne à ce composé la formule Pe* O^. Il est isomorphe avec l'alumine, l'oxyde de chrome, etc.

11 se trouve dana la nature à l'état de pureté; nMis on peut l'obtenir artificiellement, soit anhydre, soit hydraté i anhydre, par ht calcination du suUktede protoxyde de isr ; hydraté , par précipitation d'un sel de peroxyde de fer au moyeu d'un carbonate alcalin. Le premier procédé se pratique en grand pour la fabrication de l'acide sulfurique fumant. On peut aussi l'obtenir en petits cristaux anhydres , en calcinant un méUnge de sulfate de protoxyde de fer et de sel marin: le peroxyde se forme dans on milieu liquide , et se réunit en petits cristaux rouges. C'est par ce procédé qu'on prépare le peroxyde, qui, rédoit en poudre fine , sert à repasser les rasoirs. '

Il a encore divers usages plus importants : sous les noms d'oere, àecoloothar ou de rott^e anglais , il sert oomme matière colorante. On remploie aussi pour polir les glaces et l'argenterie, poor brunir les bijoux , eto.

Oxffde magnétique, 11 sa rencontre tout formé dana la nature, et constitue alors ce qu'on nomme l'aimant naturel Quelquefois il est cristallisé (octaèdre); le plus souvent il est amorphe, et fonne en cet état des masses d'une grande puissance. On connaît en Suède des montagnes presque entièrement formées d'oxyde magnétique. Du reste, on peut le préparer artificiellement, comme nous l'avons déjà dit, en faisant passer un courant de vapeur d'eau sur do fer fortement chauffié.

Il forme un hydrate, qu'on obtient en versant dans l'ammoniaque une dissolution con* tenant un mélange , équivalent à équivalent , de sulfate de protoxyde et de sulfate de peroxyde. Cet hydrate est d'un vert foncé, tandisque l'oxyde anhydre est noir. Tous deux sont magnétiquea, comme le nom l'indique.

L'oxyde magnétique a une com|iositioo «nalogoe à celle de l'oxyde rouge de manganèse.

Celte compositton, représentée par hi for* mule Fe^ O^ , montre qu'on peut le coosid^

FER

rer comme une oombinfliaoïi de proCoxydeet | de peroxyde , Fe 0 + Fe* O'.

Oxifde des batUtures, Cent l'oxyde qui te forme à la surface du fer lorsqa'oo le chauiïe au contact de l'air, et qui se délache sons le marteau , pendant le forgeage. Il est ooir, luisant et un peu métalloïde. Sa compoaitioo est encore douteuse.

Acide ferrique.

L'acide ferriqne n'a point été isolé -. on ne le connaît qu'en combinaison avec i(^ bases, et ses combinaisons sont elles-méroes très-peu stables. Il est analogae à l'adde manganique » et se produit dans les mêmes circonstances. Ainsi, on l'obtient en fermant on mélange intime de limaille de fer et d'axotate de potasse, qu'on projette par portions dans une bassine de fer portée au rouge. La masse calcioée , leprise par Teau , fournit une liqueur d'un beau rouge , qui n'est autre chose que le ferrate de potasse.

Sels de fer,

11 y a, comme nous l'avons d^à dit, des sels à base de protoxyde et des sels à base de peroxyde.

Sels de protoxyde. A l'état de pureté, ces sels sont ordinairement d^un Tert pâle, et donnent des dissolutions colorées de la même manière. Ils s'altèrent rapidement à l'air, prin* dpalement quand ils sont dissous, et se changent peu à peu en sets de peroxyde. L'eau régale, l'acide azotique et le chlore accélèrent beaucoup cette transformation , et la rendent complète en pea de temps.

Essayés avec les divers réactiA , ils présentent les phénomènes suivants :

La potasse y fait naître un précipité blanc de protoxyde hydraté , qui passe immédiatement au vert, et par l'exposition à Pair au jaune d'ocre. L'ammoniaque agit de la même manière, mais sans précipiter complètement le fer, comme la potasse. Les carbonates alcalins, employés à froid, donnent nn prédpité blanc de carbonate de fer; mais ce composé se détroit promptement, même à la température ordinaire, perd l'acide carbonique , et passe au peroxyde par le oontact de Pair.

L'hydrogène sulfuré ne trouble pas les dislolutions des seb de fer au minimum. Les bydrosolfates, an contraire, en précipitent le fer à Pétat de sulfure d'un vert noir.

Le cyanure jaune produit dans ses dissolutions on précipité blanc qui bleuit rapidement à l'air ; le cyanure rouge produit immédiatement un précipité bleu.

Le bensEoate et le succinate d'ammoniaque n'agissent point sur les sels au minimum : lis précipitent , au contraire , comme nous le verrons, les sels an maximum, et fournissent ainsi

le moyen de séparer le protoxyde de fer dn sesquioxyde, quand ces deux oxydes se trouvent mélangés dans une même dissolution.

Examinons les espèces les plus intéressantes du gpnre de sels dont nous venons d'indiquer les caractères généraux.

Sulfate de protoxyde de/tr{SO^ Pe O + Aq). Ce sel a dans les arts des usages importants ; on l'emploie principalement en teintor«. 11 est connu sous le nom de vitriol vert et de couperose verte. On le trouve ordinairement cristallisé; il coniientalors 7 équivalentsd'eaa. Chauffé, il éprouve d*abord la fusion aqueuse» puis il perd son eau et se décompose complètement quand la température est maintenue à un degré suffisamment élevé. Les produits de cette décomposition sont de l'acide sulfureux , de fox y gène , de l'acide sulfuriqoe, et il reste un résidu de peroxyde de fer pur.

A rétat de pureté, il est d'an vert très-pâle ; mais il présente souvent à la surhoe des parties jaunAtres de sous-sulfate de peroxyde : cette altération est due au contact de l'air où le sel a puisé de l'oxygène; elle se manifeste également sur la dissolution du sel dans lee mêmes circonstances.

Le vitriol vert est très-soloble dans Tean : à t& degrés, 143 parties d'eau dissolvent 100 parties du sel.

On fabrique le snlfste de fer en grand par plusieurs procédés. Le premier, suivi dans quelques localités et notamment en Alsace , consiste à traiter directement le fer par l'acide sulfnriqne étend n. On emploie pour cette fabrication, non du fer neuf, mais de la ferraille, qui est d'un prix asseï peu élevé pour que cette production dn vitriol soit possible; Le sel obtenu de cette manière est d'ailleure plus pur en général que celui qu'on prépare par l'autre procédé. Cette seconde méthode est un traitement des pyrites de fer qu'on trouve répandues en abondance dans certaines localités. La matière première es^ donc dans ce cas le sulfure de fer, ordinairement associé à l'argile, et Popéradoo consiste à transformer ce sulfure en sulfate. Il suffit pour cela de laisser les pyrites à Pair pendant quelques mois, après les avoir mouillées légèrement. Peu à peu , le sulfure de fer absorbe l'oxygène de Pair et se change en sulfate. Quand on juge que la conversion est opérée en totalité, on lessive la masse et Pon ooncenlre la liqueur recueillie dans des chandières de plomb. Là , le sulfate de fer cristalliae : ou décante alors les eaux mères; on lave le sel avec un peu d'eau , et quand on l'a séclié convenablement la préparation est achevée.

Mais cette opération fournit ordinairement en même temps du sulfite d'alumine, prove* nant de l'argile associée aux pyrites. Ce non*

FER

Teau sel le trouTe dans les eaux nères du tîtriol et on l'atilise ordlDairement pour ia fabrication de l'alun, qui se trouve, dans ce cas, une annexe de la préparation du sulfate de fer. Il suffit , comme on sait, pour obtenir Talun, d'ajouter à la dissolution , convenablement purifiée y de sulfate d'alumine , une certaine proportion de sulfate de potasse.

ProtoeMoTure de fer (Fe Cl). Ce sel, qui a quelques usages dans les laboratoires, peut être obtenu anhydre. Il est fusible et ▼olatil à la cbaleor rouge. Il forme un hydrate vert, qu'on prépare facilement en dlssoWant le fer dans radde dilorhydrique. Il est solubledans l'eau et dans l'alcool.

Au contact de l'air, il éprouve une altération analogue à celle du sulfate de fer dans les mêmes circonstances. Il en est de même quand il est en dissolution.

On le prépare en traitant le fer par le chlore on par le sel ammoniac.

S^ de peroxyde. Lorsque les sels de peroxyde sont cristallisés , ce qui est rare , ils ont, en général^one teinte Jaunâtre ; leur dissolution acide est colorée de la même manière, mais la dissolution neutre est un peu pins brune. Us ont une saveur astringente trèsprononcée.

L'adde snlfnreni les ramène au minimum d'oxydation. Il en est de même de l'acide aulfbydrique et du protochlorure d'étain.

Les dissolutions des sels de peroxyde de fer offrent quelques réactions caractéristiques, qui permettent de les reconnaître très-facîleroent.

Avec le cyanure jaune, ils donnent un précipité Ueu très-foncé. Dans le sulfo-cyanure de potassium, qui ne les trouble point, ils prennent une couleur vive d'un rouge de sang. Ces deux réactions accusent la présence du fer dans des dissolutions où ce métal est en quantité extrêmement petite.

Void les antres caractères de ces sels en dissolution : ils donnent, avec les alcalis, on prédpité brun jaun&tre d'hydrate de peroxyde; avec les carbonates alcalins, un précipitéde même nature, et il y a en même temps dégagement d'acide carbonique.

Les succinates et benzoates produisent, dans les sels de fer au maximum , un précipité bran rongeâtre. Nous aTons indiqué ci-dessus Timportance de ce caractère.

L'hydrogène sulfuré, qui ramène ces sels an minimum, en se décomposant, prodoit, dans leurs dissolutions , un dép6t laiteux de soufre très-divisé. Les hydrosulfales, au contraire, donnent un précipité noir. La noix de galle, qui n'agit pas sur les sels de protoxyde, décompose ceux-ci, et donne lieu à un prédpilé noir, fornté de tannate et de gallate de fer.

Ajoutons que les sels de fer insolubles peu- Tent généralement se dissoudre dans l'acide

£llCTCI.« MOD. -^ T. XY.

chlorhydrique, et que ces dissolutions possèdent toutes les réactions que nous venons d^énomérer.

Ancone espèce des sels de ce genre ne nous parait mériter ici une mention spéciale. Nous passons donc immédiatement à une autre classe de composés do fer.

Sulfures de fer. On trouve dans la nature un grand nombre de ces composés, et on peut aussi en prépsrer plusieurs dans les laboratoires; car l'affinité du fer pour le soufire est très-grande , et la combinaison s'opère facilement entre ces deux substances. Rappelons , pour en donner l'idée, celle expérience célèbre dans laquelle une plaque de tôle chauffée au blanc est percée fludlement par un bâton de soufre. La perforation tient, comme on sait, à la formation d'une combinaison entre le sott« Ane et le fer, combinaison d'ailleurs plus fusible que le fer. Le sulfure qui se produit dans cette ciroonstanoe prend aussi naissance, lorsqu'on chauffe légèrement un mélange de limaille de fer et de fleur de soufre : c'est un mélange de protosulfure et d'un sulfure plus sulfuré , la pyrite magnétique ; mais on obtient le protosulftore à l'état de pureté, en chauffant fbrtement dans un crenset brasqué ce même mé" lange de soufire et de limaille de fer.

Le protosulfure de fer est, comme nous venons de le dire, très-fadiement fusible; il a une texture crislalline, d'une couleur de jaune bronse très-sombre, et possède, comme l'oxyde, la propriété magnétique. Inaltérable à l'air sec , il s'effleurit dao^ Tair humide, et se change en sulfate en absorbant l'oxygène atmosphérique. Les acides, et notamment l'acide chlorhydrique, le dissolvent sans précipité de soufre et avec dégagement d'hydrogène sulfuré ; de là l'usage qu'on fait souvent, dans les laboratoires, du sulfure artifidel pour préparer oegax. M. Gay-Lussac, qui a indiqué cet usage du sulfbre de fer, robtenait par voie humide, en chauffimt légèrement le souf^ et la limaille, préalablement imbibés d'une quantité d'eau suffisante pour en faire une pâte molle; mais il parait qu'il reste toujours dans la masse une certaine quantité de fer non sulfuré, qui donne lieu , lorsqu'on ajoute l'adde, à un dégagement d'byifrogène.

Le proUMulfbre de fer se produit très-soo- Tent dans les travaux métallurgiques : il constitue ce qu'on appelle les moites fSBrrugineuses, et il entre dans la composition de toutes les autres mattes. Il se rencontre également dans les houilles, accompagnant les pyrites dont il sera question plus bas. Cest nns doute à la présence de ce composé et à la propriété qu'il présente de s'oxyder à l'air humide, qu'on doit attribuer les incen*

FKR

dies ftpontaDés qai se déclarent asseï fréqoemment dans les liouillères : l'oxydation détermioe, en efTet, nne éléTation de température assez considérable poar amener la eombostiondelahonille.

L'on des sulfbres naturels les plut abondants est le blsolfnre, connu sous le nom de pyrite martiale, et remarquable par nne couleur jaune et on éclat roéatlUque qui le rendent semblables an laiton. Ce composé , chauffé en vases clos, produit on dégagement assez abondant de soufte et hisse pour résidu on fer sulfuré» peu agrégé et très-propre à la £ibricaUon du vitriol. U peut donc devenir, et II a été, en effet, un prodoit exploitable pour la préparation simultanée du soufre et du sulfate de fer, au moins dans les localités où le combustible est à bas prix. Suivant M. Berzélius , on peut obtenir artificiellement le persulfure , en chauffant au-dessous de la chaleur rouge le protosulfure avec un excès de soufre.'

Cffunttrei dê/tr. Le eyanogène s'unit au fer en plusieurs proportions : les composés qui résultent de ces combinaisons ont, dans les la^ boratoires et dans les arts, une grande impor^ tance ; car ils fournissent à la chimie des réactifs précieux , et à la teinture, des matières colorantes très-estimées. Les cyanures de fer méritent, à ce double titre, d'être étudiés avec soin, d*autanl plus que les réactions auxquelles ils donnent naissance sont assez complexes.

Bn versant dans une dissolution de cyanure de potassium du sulfete de peroxyde de fer , on obtient un précipité d'un blanc sale, qui est le cyanure de fer. Chauffé dans la liqueur où il s'est produit , ee précipité se redissout et la colore en jaune : elle contient alors on nouveau composé, un cyanure double de potassium et de fer, dont la composition est repi^ sentée par la formule 3K Cy, FeCy, 3HO. Ce sel double cristallise facilement et on l'obtient ainsi en assez gros cristaux d*un beau jaune. On le désigne en chimie sous le nom de qfanure Jaune: dans le commerce, sous le nom de prtuHate Jaune de potoite. Il est employé comme réactif et comme matière colorante. On le prépare en grand par un procédé différent de cdui que nous venons d^ndlquer, procédé qui donne un produit moins pur à la vérité, mais beaucoup plus économlque. 11 consiste à calciner des matières animales , telles que le sang desséché , la corne , le cuir, etc., avec du carbonate de potasse; à tndter par l'eau le résidu de cette «alcination, qui a donné naissance au cyanure de potassium ; enfin à verser dans la dissolution obtenue du sulfkte de fer, jusqu'à ce que le préci» pitébleu dont nous avons parlé en traitant

I des sels de fer , commence à se fbrmer. Il ne reste plus alora qu*à décanter la liqueur et à Pévaporer : on en sépare ainsi d'abord du sulfate de potasse , puis le prusaiate jaune, que l'on purifie en le faisant cristalliier de nouveau.

Le sH que nous étudions se décompose par Taction de laichaleor et laisse un résidu qui fournit , par une sbnpie lixivfatlon , dn cyanure de potassium. C'est ainsi quVm prépare ordinairement ce dernier composé pour les besoins du commerce.

La dissolution de pnissiate Jaune est nu des réactib des plus firéquemment employés pour reconnaître les sels métalliques. Les réactioiia qui se produisent dans tons les cas, entfe ces composés et le réactif, se réduisent à une simple substitution, par laquelle le potassium da prossiate est remplacé par le métal du sel essayé. De là , un corps nouveau, ordinairement insoluble , qui, par conséquent, se précipite et révèle par sa couleur le métal qui entre dans sa composition. Un sel de cuivre , par exemple, dans lequel on verse le ferrocyanore de potassium, donne un précipité de couleur marron, qui est un ferro-cyanure de cuivre : celui-ci est un cyanure double de fer et de cuivre, dont void la formule : 2 Cu Cy» Fe Cy. 11 a , comme on voit , la composition même du ferro-cyanure de potassium, si ce n'est que l'équivalent du cuivre y remplace réqui valent du potassium Dans les mêmes circonstances, un sel de plomb donne un précipité blanc de ferro-cyanure de plomb, 1 Pb Cy, Fe Cy.

Ce dernier composé , le ferro-cyanure de plomb, traité par l'acide solfbydrique, donne naissance à un corps remarquable. L'acide, en effet , sépare du sd de plomb un sulfure, qui se prédpite, et il reste un composé adde , 2 H Cy, Fe Cy, ne contenant plus que du fer, du cyanogène et de l'hydrogène : cet adde, analogue aux bydraddes, a reçu le nom d'àeide ferrthqfanhjfdripie,

H nous reste à parler d'une réaction analogue à celles que noos venons da mentionner, et qui donne naissance à un produit d'un haut intérêt. En soumettant un sel de peroxyde de fer à répreuve du pnissiate jaune de potasse, comme nous l'avons fait ci-dessus pour les sels de cuivre et de plomb , on se rappelle qu'on obtient un prédpite bleu ; ce précipité, qui caractérise, comme nous l'avons dit, les sels de fer ^ eonstitue l'une des matières colorantes les plus belles que l'on connaisse : c'est le bleu de Pruue. H a, du reste , une composition chimique différente de celles des prédpités semblables que nous ^vons rîtes. La formule 2 Fe' Cy -, 3 Fe Cy , qui le représente, montre qu'on doit le considérer comme un résultat delà combinaison de deux cyanures de fer. *

tes

FER

Yoici, d^près M. Théoard, la préparation en grand de ce composé. Après aToir fait on mélange dé parties égales de potasse du oommeree et d'une matière animale, qnl est ordinairement do sang desséché ou des rognures de corne , Von calcine le mélange jnsqu'à ce qu'il dertenne pAteux , ce qui n'a lieu qu'à la températare rohge. Lorsqu'il est refh)idi , on le projette par parties dans douu à quinze fois son poids d'eau ; on Vj délaye et, an bout de quelque temps, on opère sa filtration sur nue toile. La liqueur contient du cyanure de potassium, du carbonate de potasse, et un peu de suIftiTe et de chlorure de polassioro. On y ▼erse , en fagitant , une dissolution d'alun et desalfatede fer. Il se fait aussitôt, d'une part , nne efferrescence due à du gax carbonique mélangé d'une petite quantité d'acide solthydrique, et, d'autre part, un précipité très-abondant formé de protocyanure blanc de fer et de potassium, d'alnmine, et d'un peu de solAire de fer hydraté qui colore quelquefois le tout en brun noirâtre. On ajoute cette dis* solution d'alun et de sulfate de fer jusqu'à, ce qoe la liqueur en contienne un excès. Le prédpilé est alors recueilli et lavé par décantation avec une grande quantité d'eau, qu'on renouvelle de douze en douze heures. Par ee moyen, H passe successiTement du brun noirâtre an brun Terdàtre, pois à un brun bleuâtre , enfin au blea de plus en plus foncé. Au bout de ▼Ingt à ffaigt-cinq jours de lavage, la couleur a acquis le maiimnro d^iotensité; on rassemble alors le bien sur une toile où on le laisse Cutter, pnis on le partage en masses cubiques qui, après ooe dessiccation confenable, sont livrées an commerce.

Nous ajouterons, pour terminer l'histoire des cyanures de fer, quelques mots sur un autre fernhcyanurede potassium dont on fait aussi, sous le nom de prussiate rouge de potasse , nn fréquent usage comme réactif.

Ce nouveau composé se prépare en faisant passer un courant de eliiore dans la dissoludon de liNto-cyannre de potassium, jusqu'à ce que la liqueur cesse de précipiter en bleu les sels de peroxyde de fer. On lyoute alors un peu de potasse pour saturer l'acide qui a pu se former, et, en évaporant le liquide, on obtient des cristaux d'an beau rouge : c'est le pmssiate ronge de potasse, ou, comme on l'appelle quelquefois , le ferH-eyamure de poiassHn», dont la composition est : IK Cy , Fe* Cy^. Le précipité bleu que l'on obtient en versant, dans une dissolution de fer au mini« mum, dn pmssiate rouge, n'est point le bleu de Prusse, bien qu'on le désigne ainsi : sa composition, exprimée par la formate 8 Fe Cy, Fe> Cy^ est différente de celle du bleu de Prusse, quoiqu'elle admette les mêmes élé-

Il y a une classe de ferri-cyanures analogue à celle des ferro-cyanures que nous venons d'étudier. Cette nouvelle série de composés fournit aussi un adde particulier, l'acide ferri-cjfanhydriquet semblable à l'acide ferrocyanhydrique, et qu'on piépare également en traitant par l'hydrogène sulfuré le ferri-cyanure de plomb.

Avant de parler de la métallurgie du fer, nous devons faire connaître les esfièces minérales les plus communes qui appartiennent à ce métal. Cette énumération, intéressante pour l'histoire chimique dont nous nous occupons, indiquera en même temps les divei^ ses classes de minerais qui fournissent le fer, et , par conséquent , elle concerne également la partie technologique de notre sujet.

Comme nous l'avons déjà dit, les espèces minérales du fer se rencontrent dans toutes les formations géologiques et s'élèvent à un nombre considérable. Mous n'indiquerons id que les plus fl^uentes, en insistant particulièrement sur celles qui, par leur constitution et leur abondance , forment les minerais exploités pour Textraction du métal. Ainsi réduit, le dénombrement que nous devons faire comprend les espèces suivantes :

Peroxyde anhydre, 11 te présente sous quatre états différents , et constitue ce qu'on appelle le /er oligiste, le fer micacé, VhénuUite, et Voxyde compacte ou terreux.

r Fer oligiste. Il se trouve cristallisé et appartient au système rhomboédrique ; 41 a une couleur d*un noir métallique, un grand éclat, et présente souvent l'irisation ; il donne» par la raclure , une poussière rouge. Une petite quantité d'oxydule , mêlée au peroxyde , lui donne souvent la propriété magnétique.

Le fer oligiste est un des minerais les plus estimés. Il forme le célèbre gisement de l'Ile d'Elbe.

3** Fer micacé. Le fer micacé cristallise en tables hexagonales et possède, comme le précédent, un grand éclat métallique. Il donne également une poussière rouge.

11 y a dans le département de la Loire-Inférieure, à la Roche-Bernard, un minerai de fer micacé.

3* Hématite. On la trouve en masses mamaloonées, fibreuses» d'un rouge sombre, souvent métalloide à la surface. Cette variété est très-dure et s'emploie, à cause de cela, pour faire des brunissoirs.

L'hématite admet quelquefois en mélange de l'oxyde de manganèse : elle est alors d'un rouge bmn tirant sur le noir.

4° Peroxyde compacte et terreux. Il se présente tantôt en masses compactes, sans éclat, tantôt en grains sphériqnes oa arrondis. Il

FER

donne, oomaie les espècee préoédeotes , une poussière rouge : la gangue qui raccompagne eal composée de la même oianière que celle du peroxyde hydraté terreux.

Le peroxyde compacte est exploitéàla Voulte (Ardèche). Le peroxyde granulaire, moins important comme minerai, se rencontre, en France, dans diverses localités, aux Baux^ prèsdeD^le, etc.

Toutes les Tariétés du peroxyde anliydre sont difficilement attaquables par les acides. On ne les dissont qu'en les réduisant en pondre très-fine et les faisant bouillir longtemps avec l'adde cfalorbydrique concentré.

Peroxyde de fer hydraté. Cette espèce est plus abondante encore que la précédente. Elle se distingue par sa couleur propre, qui est brune, et par la couleur de sa poussière, qui est d*nn brun jannAtre. Par la calcinaUon, elle perd l'eau de combinaison et devient rouge; elle se dissout aisément dans l'adde dilorhydrique. On la trouve rarement cristallisée.

Les Tariétés prindpales de cette espèce sont Vhématiie brune et le peroxyde hydraté, compacte ou granulaire. Elles ont à peu près les mêmes caractères extérieurs que les variétés analogues du peroxyde, anhydre, si ce Vest qu'elles ont généralement cette couleur brune que nous avons déjà signalée comme caractère distinctif, et, de plus, qu'elles donnent toujours une poussière jaunÂtre.

L'hématite brune est un des minerais les plus riches que nous possédions en France : elle est exploitée au Raudé ( Ariége), et traitée , pour fer, par la méthode catalane.

Le peroxyde hydraté , compacte ou granulaire , fournit la mijeure partie des minerais exploités : suivant M. Berthier, la variété granulaire seule alimente plus des trois quarts

des hauts fourneaux de la France. Cette variété , qu'on désigne improprement sous le nom de vaincrai (falluvion, existe dans plusieurs formations, mais prindpalement dans le calcaire oolitique et dans une formatioa plus nouvdle que ce calcaire, peut-être contemporaine à ces derniers dépôts. Le prenoier gisement fournit un minerai assez pauvre, qui donne presque toujours une mauvaise fonte, parce qu'il contient ordinairement de Tacide phosphorique. Les minerais du second gisement sont généralement, au oootraire, de bonne qualité : ils se trouvent eo amas dans les crevasses ou les dépressions du sol sur lequel ils reposent , ou en bancs horisontaax qui alternent avec des argiles, des sables quartzeux et des grès : ils sont très-rarement calcaires. Le plus souvent les grains ne soot pas agglomérés entre eux, et il suffit, pour les séparer, de délayer dans l'eau l'argile sableuse qui les enveloppe.

M. Berthier, à qui nous empruntons la plupart des faits qui précèdent , indique les substances suivantes comme celles qui se rencontrent généralement mélangées avec les mioerais de fèr hydratés des diverses formations : le carbonate de fer, le phosphate et Tarséniate de fer, les oxydes de manganèse, les carbonates de chaux et de magnésie, Talumine pure, l'argile, le quartz, etc. Les dernières substances terreuses que nous venons dénommer forment la gangue habituelle des minerais : les premières , c'est-à-dire les substances métalliques, ne S'y trouvent qu'accidentellement.

Nous donnons id, d'après M. Berthier^ l'analyse de quelques minerais appartenant au peroxyde hydraté : le lecteur jugera mieux, sur ces exemples, delà composition dont U s'agit :

COMPOSITIOir.

MnrXRAIS DK

Ranelé (i).

Vftndeoeise (a).

Rnièrea (S).

Moiit<<Urar4(é).

Feroiyde de fer . . .

Oxyde de manganèse

Alnmine ..'..!..'.

Silice

Argue