DU ZINC

Pendant bien des années, le zinc n’a servi qu’à la fabrication du laiton ou du cuivre jaune. Mais depuis qu’on sait le laminer, chose assez difficile, car il ne peut l’être que quand il est échauffé à plus de 130® et à moins de 150® ; depuis ce temps, dis -je, il a pris une grande importance, et il est fort à la mode depuis une quinzaine d’années. Le zinc s’extrait de son sulfure (blende)

et de son carbonate (calamine), au moyen de la calcination avec le charbon, comme tous les métaux de ce groupe ; mais il n’offre pas les diflQcultés du fer, car il est très-fusible et très -volatil. Il se réduit donc assez facilement en vapeurs, que le froid ramène à l’état métallique.

Le zinc, qui se distingue par une cassure fibreuse ou plutôt lamelleuse, est blanc bleuâtre et assez mou. Au dessous de 1 30® il se gerce sous le marteau et graisse la lime ; au-dessus de 150® il se pulvérise à coups de marteau. L’air humide le ternit; c’est un commencement d’oxydation qui va toujours croissant; à la chaleur blanche, il a tant d’affinité pour l’oxygène, qu’il jette en brûlant une vive lumière. Vous avez parfois admiré, dans un feu d’artifice , le brillant éclat des fusées volantes et des chandelles romaines ; c’est au zinc en poudre qu’il est dû souvent.

Vous savez que le zinc a presque partout remplacé le plomb pour les gouttières et la couverture des maisons. On en fait des réservoirs d’eau, des conduits, des baignoires et une foule d’ustensiles qu’on peut livrer à meilleur compte que s’ils étaient en cuivre, ou qui sont plus légers qu’en plomb. Il faut éviter l’emploi de ce métal vénéneux pour les vases qui doivent contenir les aliments; le zinc est le dernier des métaux du quatrième groupe, et par conséquent le plus oxydable d’entre eux; les corps gras, les acides, etc., l’attaquent avec énergie; aussi l’a- 1- on proscrit pour l’étamage des casseroles; ce n’est que depuis très-peu d’années qu’il sert à la galvanisation ou au zingage du fer, dont nous avons parlé. Son emploi n’a pas toujours été en faveur pour la couverture des maisons, parce que ce métal est un des plus sensibles aux changements de température. 11

Sun LA CHIMIE.

se dilate et se resserre dans des proportions qui ne permettent de le fixer que d’un seul côté , et par conséquent d’une mani ère assez peu solide . IN éanmoins , au j ou rd’hui, on agrafe ensemble les lames de zinc sans les fixer ; par ce moyen , elles sont maintenues contre l’effort des vents, et peuvent cependant se dilater convenablement. Le zinc pourrait préserver un édifice des premières atteintes du feu des maisons voisines ; mais loin d’être utile une fois l'incendie déclaré, il pourrait

causer les plus funestes accidents en s’embrasant lui-

même, et coulant ainsi dans les ruisseaux. Les sels de zinc s’obtiennent très-facilement lorsqu’on met le métal en contact avec les acides. Quelques-uns sont em- I ployés dans les fabriques, où le sulfate porte le nom de ' vitriol blanc, couperose blanche. Vous m’avez vu faire : du gaz hydrogène en me servant de zinc préférablement

I au fer; car ce métal, venant après lui dans la classifica- ;; tion , doit être plus oxydable. Le produit de la réaction * est du sulfate.

J1 est certain que le zinc prendra de l’importance à 1 mesure qu’on nous en enverra de la Silésie, de l’Anglei terre et de la Belgique, où il se trouve abondamment. C Déjà on l’emploie avec avantage pour bien des orne- (1 ments de quincaillerie à la place du bronze. Mais quoii| qu’on le peigne avec soin pour lui donner l’apparence >i de ce métal, on ne peut pas arriver à la même perfection i de formes. On peut dire de lui, dans ce cas, ce qu’on dit ^ de l’étain de vaisselle par rapport à l’argent : « C’est i le bronze du pauvre. »