CARACTÈRES CHIMIQUES
Il rallume une bougie presque éteinte.
Il est le seul gaz respirable.
Il s'unit volontiers à tous les éléments
Il brûle avec une flamme peu intense.
Il forme de l'eau en brûlant dans l'air.
II détone au soleil avec le chlore.
Il brûle facilement sans flamme s'il est
pur.
Il lorme, en brûlant, un gaz acide qui
blanchit l'eau de chaux.
Il absorbe une grande quantité de gaz.
Il brûle facilement avec une jolie
flamme bleue.
Il forme , en brûlant, un gaz suffocant
et acide.
Il prend quand il s'épaissit une couleur
rougeàlre.
Il brûle à la température ordinaire.
Il répand en brûlant des vapeurs blanches acides.
Il se liquéfie complètement à + 43.
Il excite la toux de ceuxqui le respirent.
Il agit à la manière de l'oxygène comme
principe de la combustion.
Il se liquéfie à 4 atmosphères.
Il n'entretient pas la combustion.
Il n'est pas respirable.
11 paraît n'avoir 'que des qualités négatives.
Il tache la peau et le papier en jaune
foncé.
Il se volatilise enungazvioletsuperbe.
Il colore en bleu les fécules.
D répand à l'air des vapeurs icres.
Il enflamme et ulcère la peau.
Il se conduit comme le chlore.
Des métaux. ^ Différence des alliages métalliques et des combinaisons. — Partage des métaux en groupes. — De l'ob. — Titre de Tor pour la monnaie et les bijoux. — Or vert des byoutiers. — Chlorure d'or.— Eau régale. — Pourpre de Gassius. — Sulfure d'or. — Oxyde d'or. — Ammoniure d'or. — De l'argent. — Purification. — Titre de l'argent pour la monnaie, la vaisselle, les byoux. — Sulfure d'argent. — Argenture et dorure des métaux. — Or en drapeaux. — Placage. — Dd platine. — Ses mines. — Ses usages. — Briquets à gaz. — Mélanges détonants. — Fulminate d'argent.
« Nous voilà donc sortis , dit Paul , des premiers principes; l'étude des métaux doit être beaucoup plus commode, car ces corps doivent rarement changer de forme.
— Vos prévisions vous trompent, mon ami, reprit M. Desfourneaux. Les métaux ne sont pas des corps essentiellement solides. Le mercure, par exemple, est liquide à la température ordinaire ; d'autres métaux qui sont moins connus sont mous comme de la cire. Les métaux changent facilement aussi leur forme primitive en se combinant avec les métalloïdes, ou en s'alliant entre eux. Pour éviter la confusion, nous réunirons les métaux par groupes, de manière à étudier ensemble ceux dont les propriétés les plus importantes sont les mêmes. Nous prendrons pour base de notre division , d'après Thénard, leur affinité pour l'oxygène.
« 11 y a des métaux qui ont plus de tendance que d'autres à s'unir à l'oxygène : beaucoup l'absorbent à
toutes les températures , et la plus forte chaleur n'est pas assez puissante pour détruire la cohésion qui les unit. D'autres n'ont plus cette même affinité pour l'oxygène quand la chaleur écarté les molécules.
— C est-à-dire que, s'ils absorbent l'oxygène à froid, ils le relâchent lorsqu'ils sont chauds?
— Précisément. Il y en a d'autres, enfin, qui n'absorbent jamais l'oxygène gazeux, et qu'on ne peut oxyder que par des moyens détournés.
c< Voilà donc trois classes de métaux :
« La première, qui absorbe l'oxygène et le relâche très-difficilement ;
« La seconde, qui absorbe l'oxygène à froid et le relâche à chaud ;
« La troisième, qui ne l'absorbe pas du tout.
c( Cette troisième classe, la classe des métaux qui ne peuvent pas s'oxyder directement, ne comprend que six métaux. Ce sont les plus inaltérables, et aussi les plus précieux, s'ils sont malléables et ductiles , c'est-à-dire faciles à travailler.
— L'or et l'argent doivent en faire partie?
— Sans doute. La seconde classe , celle qui rejette quand on la chauffe l'oxygène absorbé, ne comprend que deux métaux : le mercure et l'osmium.
(( L'autre classe comprend donc trente-deux métaux. On est obligé de la diviser pour en simplifier l'étude , car tous les métaux qui la composent ne manifestent pas la même tendance pour l'oxygène. Il y en a qui en sont si avides, qu'ils l'enlèvent à l'eau froide. 11 y en a qui ne décomposent l'eau qu'à la chaleur rouge pour s'emparer de son oxygène. Il y en a enfin qui ne la décomposent pas du tout.
— Ceux-ci ont moins d'affinité pour l'oxygène, puis-
que, quoiqu'ils l'absorbent à l'état de gaz, ils ne l'enlèvent pas à l'eau.
— Vous voyez donc comment l'affinité des métaux pour l'oxygène a été mise à, profit pour leur classement régulier. Comme l'oxygène joue le plus grand rôle dans la composition des corps, ceux qui ont une égale affinité pour lui se comportent presque toujours de la même manière, à quelque différence près.
c< Nous allons nous en apercevoir dans l'élude çlu premier groupe. (Voyez le tableau des métaux à la page suivante.)
c( Les métaux du premier groupe sont les plus inaltérables à l'air, et, par conséquent, ceux qui conservent le mieux leur ppli. Tous sont blancs, excepté l'or, qui est jaune pur. L'argent est d'un blanc éclatant ; le blanc des autres a quelque chose de gris clair.
« L'un de ces métaux, l'iridium, ne s'obtient pur qu'à l'état de poudre qu'on agglomère assez pial. Pour l'employer, on est obligé de l'allier à d'autres métaux. Son emploi, du reste, est très-restreint : celui du palladium et du rhodium est tout à fait nul ; ils ne se trouvent qu'accidentellement avec le platine , dont nous parlerons bientôt. y>
