MANIÈRE DE PROCÉDER A L'ANALYSE DES CORPS

11 faut d'abord employer le feu pour savoir si la sub:»iance rontient ou non des éléments gazeux. On te juge assez souvent au poids du tube, mais il ne faut jamais peser la même sulistance à deux températures ditrérentes. Un très-petit fiai5'nient suffit pour ce premier essai. Lorsqu'il y a des gaz à recueill r, on met la substance dans l'un des appareils décrits pour recueillir les gaz. Lorsque vous aurez recueilli votre çaz, vous examinerez d'abord s'il est inflammable ou non , s'il est absorbable ou non par la potasse.

Ce premier travail fait «vous n'hésiterez plus qu'entre un petit nombre de gaz classés dans le tableau des caractères distinctifs. Ainsi , je suppose que vous ayez obtenu un gaz inflammable qui ne puisse pas être absorbé parla potasse,, suivant les indications du tableau ; s'il rougit le tournesol et qu'il ait une odeur d'ail, ce sera un phosphore d'hydrogène ; s'il ne le rougit pas et qull ait une odeur à peu près semblable , vous reconnaîtrez un peu plus tard que c'est de rhydrogène arséniqué.

Si vous avez un mélange de gaz dont les uns soient absorbables ou combustibles et les autres ne le soient pas y il faut faire disparaître tous ceux d'une classe et étudier les autres successivement. Vous sentez bien qu'il est impossible ici de donner des rèule.^ précises ; ce sont les circonstances qui devront vous porter à ailopter tel procédé plutôt que tel autre; il Buflit que Votre tuulcau vous Tournisse assez de jalons pour que vous ne puisàlcz pas vous ég irer. (Vest dans la description de chaque élément et de cliaque toin|io&é que vous devrez achever de chercher le véritable signalemeiU de cliaque corps. Je ne pourrais pas entrer ici dans plus de détails sans déparer mon but et t>ans tomber dans la confusion.

Le poids d'une su»«htance ne se trouve pas toujours par des pesées directes. 11 esi souveni bien plus commode et plus exact de conclure le piiidsd'un < orps par le poids de tel autre corps qui l'a saturé , ou par le poids du compose fourni. Je suppose que \ous ayez un mélange de métaux dont une partie soit attaquée par l'aride sulfurique. Tout ce qui est attaqiié par cet acide appartient à la deiixiètne classe des métaux. Mais cette classe est assez nomtireuse ; elle contient des métaux qui peuvent être précipités par la potasse ou la soude. Essayez donc la potasse ou la soude : le pré -ipite appartiendra aux métaux désignés au tableau. Mais la Iqueur, après que vous aurez recueilli le précipiié formé;

ftourra encore contenir du cadmium, qui n'est pas précip té par les alcais. En recourant aux caractères pariiculiers du cadmium, vous verrez que l'acide sulfiiydrique doit former dans la solution un précipité jaune qui ne peut être que du sulfure de cadmium.

Lavez et séchez ce précipité; vous trouverez, je suppose , qu'il pèse 10 grammes ; vous chercherez alors dans le dictionnaire U composition du suliure de cadmium, vous trouverez (CdS) à la suite de ce mot, ce qui slgnitie que ce corps est composé d'un atome de métal qui pèse 69G,77 ( Voy. cadmium au dictionn.), et d'un atome de soufre qui pèse 20i,l6 j

TABLE DES MATIÈRES. 387

done l'atome composé (CdS) pèsera 897,83. Faites maintenant le calcul suivant :

897,83 de sulfure contiennent 696,77 de métal. 1, k de sulfure contiendra 897 fois moins de métal, ou 696,77

divisé par 897,83.

10, >* de sulfure représenteront donc en métal dix fois le quotient dé cette division. C'est-à-dire divisez l'atome du métal cïierclié par l'atome composé , et multipliez le quotient par le poids trouvé.

L'habitude d'«xpérimenter vous indiquera des procédés plus expéditifs pour arriver à un résultat. Ainsi , lorsque tout à l'heure nous avons trouvé, en cherchant l'analyse d'un gaz, à constater la présence d'un phosphure d'hydrogène , si nous avions eu le sesqui-phosphure , l'analyse eût été bien prompte, puisque ce gaz est inflammalne spontanément. Je ne saurais trop vous répéter que vos tableaux sont des jalons 3ui vous empêcheront de vous égarer, mais qu'ils ne peuvent ni ne oi?ent être une route toute frayée.