PREMIÈRE CLASSE

Sulfurées sodiques. — Saint-Honoré, — Luchon, — Cauterets, — Baréges, — Saint-Sauveur, — Eaux-Bonnes, — Araélie-les-Bains, — Pietrapola, — Guagno, — Guitera, — Eaux-Chaudes, — Ax, — Le Y-ernet, — Moltig, — Challes, — Aix.

Sulfurées calciques. — Cambo, — Allevard, — Enghien, — Pierrefonds, — Euzet.

Sulfhydrométrie. — Dupasquier a proposé de doser le soufre renfermé dans les eaux minérales, en déterminant la quantité d'iode nécessaire pour décomposer le principe sulfureux. L'iode se combine avec l'hydrogène sulfuré et les sulfures pour produire de l'acide iodhydrique et un iodure métallique, tandis que le soufre isolé se sépare et se précipite.

Connaissant la quantité d'iode employée pour produire la décomposition du principe sulfureux, on détermine

combien cette quantité de réactif représente de soufre, puisque le soufre et l'iode se substituent équivalent à équivalent dans les composés de même ordre.

Le procédé de Dupasquier consiste à verser goutte à goutte une dissolution alcoolique d'iode dans un quart de litre d'eau minérale à laquelle on a préalablement ajouté quelques gouttes d'une solution aqueuse d'amidon'.

Tant que le sulfure n'a pas été entièrement décomposé, la couleur bleue n'apparaît pas ; mais aussitôt que la dernière molécule du composé a disparu, la plus mi~ nime trace d'iode restée libre suffit pour développer la coloration bleue, indice certain que la décomposition est complète.

Les instruments et les réactifs nécessaires au dosage du soufre sont le sulfhydromètre (fig. 7), un flacon pour la teinture d'iode, divers petits flacons contenant chacun 2 grammes d'iode, un vase en verre d'un quart de litre, une capsule en porcelaine, de l'alcool et de l'amidon.

Dupasquier a donné le nom de sulfhydromètre (fig. 7) à un tube de verre gradué destiné à mesurer la teinture d'iode. Ce tube, d'un diamètre intérieur de o à 4 millimètres, a 25 à 50 centimètres de longueur; il est effilé à l'une de ses extrémités, évasé à l'autre".

^ uifhydromètre. (]q. tubc cst dlvlsé OU dcgrés d'un demi-

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* Filhol substitue à la liqueur de Dupasquier une solution de 10 grammes d'iode, et 12 grammes 5 d'iodure de potassium dans une quantité d'eau distillée suffisante pour former un demi-litre.

Cette solution aqueuse s'altère moins facilement, et son coefficient de dilatation est aussi moindre.

- Il vaut mieux se servir de la buvette divisée en centimètres cubes et en dixièmes de centimètres cubes; plus commode et plus sûre dans ses résul-

centimètre cube et en dixièmes de degré. (La capacité d'un tube divisé en 50 degrés est de 15 cent, cubes.)

Flacon pour la teinture d'iode (fig. 8). — (2 grammes d'iode pur et sec dans 100 centimètres cubes d'alcool à 90°.) Le trait circulaire que l'on voit près du col indique le point où doit affleurer l'alcool pour la préparation de 100 centimètres cubes de teinture.

Il est indispensable de corriger à l'aide de tables ad hoc l'erreur causée par la dilatation ou la contraction de la teinture pig. s. - Fiacon pour

J ' • ^ J p la teinture d'iode.

Flacon contenant la solution aqueuse d^ amidon, — Cette solution doit être presque limpide. Pour la préparer, on délaye dans l'eau 1 gramme d'amidon, on y ajoute de l'eau bouillante et l'on entretient l'ébullition pendant quelques minutes.

Vase en verre contenant 250 centimètres cubes d'eau jusqu'au trait circulaire^ et destiné à mesurer l'eau sulfureuse. — Lorsque l'opération est terminée, on lit sur le sulfhydromètre la quantité de teinture d'iode qu'on a employée. On aura ainsi le poids de l'iode, et, par le calcul, on trouvera celui du soufre, de l'acide sulfhydrique et des sulfures.

Au contact des réactifs ordinaires de la chimie, les eaux sulfurées se comportent de la manière suivante :

Le papier bleu de tournesol ne subit pas de changement de couleur dans les eaux sulfurées sodiques; mais dans les eaux sulfurées calciques il est quelquefois rougi, par

tats. (Poggiale, Traité d'analyse chimique par la méthode des volumes, Paris, 1858, page 187).

suite de la présence de l'acide suUhydrique libre et des bicarbonates.

Le papier rouge de tournesol est souvent ramené au bleu dans les eaux sulfurées sodiques, celles-ci contenant du monosulfure de sodium, qui possède une réaction alcaline.

Le 'papier (£ acétate de plomb ^ les solutions de plomb et d'argent, produisent avec toutes les eaux sulfurées, des colorations et des précipités noirs de sulfures.

Le tannin et les cyanures de potassium et de fer ne donnent généralement lieu à aucun précipité, les eaux sulfurées étant peu riches en sels de fer.

L'acide oxalique a une action peu appréciable avec les eaux sulfurées sodiques, tandis qu'il se forme un dépôt d'oxalate de chaux avec les sulfures calciques.

Avec le chlorure de baryum le précipité de sulfate de baryte, peu apparent dans les sulfurées sodiques, est au contraire très-notable dans les sulfurées calciques.

s. Eaux chlorurées.

(deuxième classe.)

Chlorurées sodiques. — Eau de la Mer, — Salins, — Néris, — la Bourboule, — Saint -Nectaire, — Balaruc, — Tercis, — Lamotte-les-Bains, — Bourbonne.

Chlorurées sodiques bicârronâïées. — Bourbon-rArchambault, — Bourbon- Lancy, — Luxeuil, — Hammam-Mescoutine, — Hammam-Mélouane.

Chlorurées sodiques sulfureuses. — Uriage, — Aix-la-Chapelle.

Les eaux qui nous occupent, au contact des réactifs, se comportent à peu près de la même manière que les eaux bicarbonatées et sulfatées.

Papier bleu de tournesol. — Coloration rouge, toujours très-peu intense.

Papier d'acétate de plomb. — Coloration nulle, à moins qu'il ne se rencontre de l'acide sulfhydrique.

Teinture de noix de galle et dissolution de tannin. — Réaction nulle ou à peu près.

Potasse et ammoniaque. — Précipité blanc de carbonates de chaux et de magnésie.

Chaux et baryte. — Précipité blanc de carbonates de chaux et de baryte, et de sulfate de baryte.

Acides minéraux. — Ces réactifs dégagent le plus souvent de l'acide carbonique; avec les eaux franchement chlorurées, le dégagement est nul, parce que le gaz carbonique se redissout dans la masse du liquide.

Acide oxalique. — Précipité blanc plus ou moins apparent d'oxalate de chaux.

Nitrate d'argent, — Précipité blanc très-abondant de chlorure d'argent.

Exposées à Faction de la chaleur, les eaux minérales chlorurées dégagent le plus souvent de l'acide carbonique et du gaz azote et oxygène.

La concentration du liquide produit un dépôt, dans lequel on constate du carbonate et du sulfate de chaux, et du carbonate de magnésie.

Eaux de chaux et de baryte. — Précipités blancs de carbonates de chaux et de baryte, de sulfate de baryte, et quelquefois de silicates de ces bases.

Cijanure rouge. — Coloration, et ensuite dépôt de bleu de Prusse avec les eaux dites ferrugineuses.

Nitrate d'argent, — Dépôt blanc très-abondant, qui se redissout en partie par l'acide nitrique. Dans ce cas, le carbonate et le sulfate d'argent sont décomposés, tandis que le chlorure d'argent est complètement insoluble.

Le procédé de Gay-Lussac pour apprécier la richesse des chlorures repose sur la propriété que possèdent le chlore et l'acide arsénieux, mis en présence en certaines proportions, de se combiner et de se neutraliser réciproquement, de telle sorte que le chlore perd complètement sa vertu décolorante, qui ne reparait que lorsqu'on ajoute au mélange un excès de gaz.

Les instruments nécessaires pour la pratique de ce procédé sont (fig. 9) :

Fig. 9. — Procédé de Gay-Lussac.

A, carafe jaugée de la capacité d'un litre. G, vase à saturation.

F, pipette jaugée à 10 centimètres cubes. D, autre pipette de 5 centimètres cubes divisée en centimètres cubes.

B, tube fermé par un bout et jaugé à 10 centimètres

cubes.

H, burette de 25 centimètres cubes subdivisés chacun en dix parties égales, le 0 occupant le haut de l'échelle.

C, flacon bouché à l'émeri, renfermant la liqueur d'essai toute préparée.

Un autre flacon, rempli de solution de sulfate d'indigo.

Essai d^ un chlorure de chaux. — On en dissout 10 grammes dans un litre d'eau, on en remplit la burette H.

On met dans G 10 centimètres cubes de liqueur normale arsénieuse, faiblement colorée avec l'indigo, et l'on y verse peu à peu le chlorure de la burette, jusqu'à ce que la teinte bleue disparaisse entièrement. On lit alors le nombre de centimètres cubes et de leurs subdivisions qu'il a fallu employer pour arriver à ce résultat, et une table dressée ad hoc donne le titre correspondant à ce nombre.