SÉRIE
DONNÉES NI MÉRIOUES.
Tableau Tlïl.— Formation des oxydes métalliques,
d'après M, Thomsni (1).
NOMS
COMPOSANTS
Pousse ^ K + O + HO )
c A \ Na-hO + HO I
Soude [ Na^H + 0* )
( Li + O + HO i
Lithine l Li -h H + 0* )
fAz+H'+2H0}
Ammoniaque l Az -h H^ + 0*
Ca4-0
Chaux Ca-f O + HO
t Ca + H-fO*
, Sr -h 0
Strontiane \ Sr +0 -h HO
( Sr+H-fO«
Baryte Ba + 0
Bioxyde de baryum (B.) | BaO + 0
Alumine Al'+ 0' 4-3H0
mi < >
CHALEUR OtoAGÉE.
État solide.
6,05 74,9 + 10J.i + l95,8ou
Étal
ditSOUâ
0) tes clialeurs de dissolution des .licaiis soni empruntas k M. Bcrtbelol. Sans modifier les bases exi>ëriinentales de M. Thomsen, on a fait subir à ses calculs, dans los tableaux XXIIoC XXIIl, les petits changements nécessaires pour les mettre en harmonie arec les autres données des présents tableaux, telles que la chaleur de la formation de l'eau : + 34,5 au lien do 34,1 ; et les chiflVes de UUeaux XIX, XX et XXI
Rappelons encoro que Dulonç. Hess, Audrews, et surtout Favrc et Silberroann. avaient dëtcrroind la chaleur d'oxydation de la plupart des métaux, et trouvé des nombres voisins do ccti'^ qui sont adoptés it*i. Cette remarque s'applique é^leroent nux composés halog^ones et autres de» métaux.
Tableau XXII bis. — Formation des oxydes métalliques^
d'après M. Thomsen.
NOMS
Protoxyde de manganèse (hydraté) Bioxyde id. (hydraté)
Acide permanganique (dissous)..
Acide cbromiqiie
Protoxyde de fer (hydraté)
Peroxyde de fer (hydraté)
Oxyde de nickel (hydraté)
Sesquioxyde de nickel (hyilraté).
Oxyde de cobalt (hydraté)
Sesquioxyde de cobalt (hydraté).
Oxyde d'or (hydraté)
^ , , . ( anhydre
Oxyde de zinc j ^^^J^^
Oxyde de cadmium (hydraté). . . .
Oxyde de plomb j * J^fj^ ; ; ; ' ;
! anhydre • . .
hydraté. .. .
Peroxyde de thallium (hydraté) . .
Protoxyde de cuivre
Bioxyde de cuivre j*j||j;f™;;;
Protoxyde d*élain (hydraté)
Bioxyde d'étain (hydraté)
Protoxyde de mercure
Bioxyde de mercure (jaune)
Oxyde d*argent
Protoxyde de platine
Protoxyde de palladium (hydraté) Bioxyde de palladium (hydraté).
Oxyde de bismuth (W.)
Oxyde antimonique (D.)
COMPOSANTS
Mn + 0
Mn+O*
Mn« + 0' -h HO
CrH)* hydraté +0"
Fe + O
Fe» + 0'
Ni+O
Ni« + 0'
Co + 0
Co' + O* Au* + 0'
Zn + O Zn + O+HO
Cd-hO
Pb-hO Pb + O-hHO
Th-hO
Th+O-f HO
Th 4- H + 0'
Th + 0'4-3HO
Cu« + 0
Cu+O Cu + 0 -h HO
Sn + O
Sn + 0«
Hg«+0
Hg+0
Ag + 0
Pt4-0
Pd-hO
Pd-hO«
Bi + O"
Sb+O*
CHALEUR uiSKOÈK.
État solide.
,+ 34.5 4- 95,6 ou (+31,9X3
Eut distous.
Tableau XXIII. — Formation des chlorures métalliqtÂeSj
d'après M. Thomsen (1).
NOMS
Chlorure de potassium..
Id. de sodium.. . .
Id. d*ammoaium..
Id. de lithium....
Id. de calcium . . .
Id. de strontium . .
Id. de magnésium
d'aluminium . .
Id.
Id.
de manganèse, de fer
Id. de fer (per).
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
Id.
de zinc
de cadmium
de plomb
de thallium
de nickel
de cobalt
d*étain
(bi)
d'or (proto)
d'or (per)
de cuivre (proto), .
de cuivre (bi)
de mercure (proto) de mercure (bi) . . .
d'argent.
Protochlorure de palladium et de potassium f
COMPOS.\NTS.
tassium
Bichlorure de palladium et de potassium
Protochlorure de platine et de potas
sium
Bichlorure de platine et de potassium l
K + Cl Na-hCl Az-|-H*-|-Cl Li-hCl Ca-hCl Sr-I-Cl Mg + Cl
Al« 4- Cl»
Mn + Gl Fe-I-Cl
Fe« 4- CP
Zn-hCl Cd-I-Cl Pb + a Th + Cl Ni -f Cl Co + Cl Sn-hCl Sn -f Cl« Au«-f Cl Au«+Cl« Cu« -h Cl Cu-f Cl Hg'-hCl Hg-fCl Ag-hCl
Pd 4- Cl 4- KCl
Pd4-Cl'4-KCl Pt 4- Cl 4- KCl
P14-C1*4-KCI
CBALEUn DB0A6BB.
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•(riide.
