Solutions d'ammoniaque

AiH^gaz + 200 H«OS à 10°,5, dégage : + 8*^',82 [B.] F et S. T.

A 100», on aurait : + 8,2.

Tableau XXXV. — Dilution des folutions d'ammoniaque ^ jusqu'à 200 H'OS à la température de U degrés (B.).

Poids

Composition du AzH' Densité. Chaleur

de la liqueur primitive. dans i. kil d<^gëe = Q.

gr. Cal.

AzH«+ 0,98H«O« (saturée à— 16») 491 » +1,285

AiH3+ 1,OOH«0« » 485 » +1,265

AzH3+ 1,87H«02 > 305 > +0,48

AzH3+ 3,00 H«0« f 239 > +0,385

AzH3+ 3,55 H«0« > 210 » +0,32

AzH3+ 5,77 H«0* » 141 > +0,21

AzH^' + 9,5 H«0« . » 49 » + 0,02

AzH'^+ 54,2H«0«(^éq.=llit.).... 17 > +0,00

AzH3+110H«0« (léq.=2litr.)... 8,5 » +0,00

En général, AzH^ + wH'O* dégage, pour une dilution qui ramène à 200 1P0% à la tempéralure de 44 degrés, une quantité de chaleur exprimée par la formule suivante :

Celte formule représente une hyperbole équilatère.

Ainsi la chaleur dégagée parla dilution est en raison inverse de la quantité d'eau déjà unie avec l'ammoniaque. Mais les valeurs numériques sont environ 9 fois aussi faibles pour l'ammoniaque que pour les hydracides, ou même pour les alcalis concentrés, dissous dans une quantité d'eau équivalente, ainsi qu'il résulte des tableaux suivants.