C"H»CIO

C'«ll">0'-f HBr 11*0'

C'H'BrO*

Éther nitrique

Nitroglycérine

Nitromannite.

Poudre-colon

Amidon nitrique

Nitrobenzine

Binitrobenzine

Benzine chloronitrée .

Acide nitrobenzoïque.

Toluène nilré

Id. binitré

Naphtaline nitréo ....

Id. binitrée

C'H^O'-f AzO"H — H*0' C'»H'^«+3Az<>'H+3H>0«

C'-K'-f AzCII -11*0-

C*HVAzO*H) C»H'(AzO«H)' C"H'(AzO«H)« C«*H'H)'nAzO«H)^ C'-H'0«(AzO«H) C'MlUzO' C'*H» (AzOV* C"H*Cl(AzOM C'*HMAzO')0' C'«H'(AzO*) C"ll«(AzO«)* (•.-*'H'(AzO') C«H*'(AzO')«

412 DOXXÉES MIMÉRIQUES.

Les chaleurs de combustion des composés organiques ligurenl dans les tableaux des anciens auleurs, parce qu'on ignorait jusqu'en 4864 qu'elles pussent être calculées d'après les connaissances des chaleurs de formation depuis les éléments. Mais je n'ai pas jugé utile de les donner ici, attendu qu'elles se déduisent aisément des chaleurs de formation (voy.p.80), nombres dont la signification et les usages sont d'ailleurs beaucoup plus étendus. Pour calculer la chaleur de combustion d'un composé, il suffit^ en etfet, de retrancher sa chaleur de formation de la chaleur de combustion des éléments du composé, carbone et hydrogène. Si le composé renferme de l'azote, on suppose cet élément rendu libre par la combustion; si le composé contient du chlore, on admet que cet élément forme du gazchlorhydrique, en s'unissant avec une dose équivalente d'hydrogène, pendant la combustion, etc.

CHANGEMENTS D'ÉTAT. il3