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Parmi les conséquences chimiques que l'on peut tirer de ces tableaux, je signalerai seulement les suivantes :

V Les chaleurs spécifiques moléculaires des métaux liquides ne diffèrent pas beaucoup les unes des autres (5,6 à 8,3) ; celles des métalloïdes varient beaucoup plus, savoir : de 12 à 27.

2^ La chaleur spécifique du bihydrate sulfurique est sensiblement la somme de celles de l'eau et du monhydrate qui le constituent : relation qui se retrouve entre l'acide acétique anhydre et l'acide monohydraté. Mais l'extension de la même relation aux hydrates salins conduirait à des valeurs très petites et peu vraisemblables pour les chaleurs moléculaires des sels anhydres dans l'état fondu. Pour l'hydrate de chloral fondu, la chaleur moléculaire surpasse au contraire celle des composants liquides; mais elle varie beaucoup plus rapidement avec la température que celles des composants, circonstance qui rend ce genre derelations incertain.

3* Les composés minéraux analogues (chlorures de phosphore et d'étain; chlorures de silicium, d'étain et de titane, azotates de potasse et de soude) ont des chaleurs spécifiques moléculaires voisines.

4* Les composés organiques isomères (carbures et éthers) ont des chaleurs spécifiques moléculaires très voisines.

5** Les composés polymères, pris sous le môme poids, ont des chaleurs spécifiques voisines, c'est-à-dire à peu de chose près multiples les unes des autres, sous les poids moléculaires (voy. p. 451). Ce rapprochement subsiste, même entre les corps doués de fonctions différentes (acide butyrique et éther acétique) ; mais il est parfois troublé, au voisinage des points d'ébullition, par la variation rapide des chaleurs spécifiques avec la température.

B*» La chaleur spécifique moléculaire des corps homologues croît avec le poids moléculaire (voy. page 453), l'accroissement étant à peu près de 7 unités pour chaque différence de CMF; mais celte valeur est loin d'être constante.

7* Les dérivés formés en vertu de substitutions analogues (éthers des trois hydracides, chlorure et bromure d'éthylène,

BERTHELOT. — Mécanique chimique. 30

i66 DONNÉES NUMÉRIUIES.

élhers hydrique et sulfhydrique) ont des chaleurs spécifiques moléculaires voisines.

8* La chaleur spécifique moléculaire d'un éther ou d'un corps analogue difE&re peu de la somme des chaleurs spécifiques moléculaires de l'acide et de l'alcool générateurs, diminuée de celle de l'eau éliminée. Soit, par exemple, l'éther éthylformique vers 30 degrés : d'après le calcul, la chaleur spécifique moléculaire est 34,7; d'après l'expérience, 37,9.

Ce rapprochement s'étend à l'éther ordinaii*e (dérivé de deux molécules d'alcool) et à la nitrobenzine.

L'influence inégale de la température sur les divei-s composants et composés ne permet pas d'ailleurs d'espérer une relation plus précise entre les chaleurs spécifiques des corps pris dans l'étal liquide.