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i. Un même corps solide, pris à la même température, peut affecter des états différents, sous lesquels il ne présente pas la même chaleur spécifique. Résumons les faits connus à cet égard.

2. Soufre. — La chaleur spécifique du soufre insoluble (dans rétat solide et conservé depuis longtemps) l'emporte sur celle du soufre octaédrique. En effet, la transformation du premier corps dans le second dégage, vers 112 degrés, une quantité de chaleur capable de fondre partiellement la masse; tandis qu'à 18 degrés, le même changement a lieu sans dégager ni absorber de chaleur, d'après mes observations. Cela étant admis, la chaleur dégagée par la transformation, à 112 degrés, doit être égale à la différence des deux chaleurs spécifiques multipliée par Tinlervalle 94 des températures 112 et 18 degrés :

Q = (G— Cl) (112—18).

Cette quantité est d'ailleurs égale à la chaleur de fusion normale de la fraction de soufre fondue au moment de la transformation ; quantité qu'il serait facile d'évaluer, si celte dernière fraction était connue. En effet,

Soit C = 2,85 ; soit - la fraction d'équivalent du soufre qui

outre en fusion ; 150 calories exprimant d'ailleurs la chaleur de fusion d'un équivalent de soufre. Cela posé, on trouve facilement:

:i.Séléniu7n. — Cet élément possède la môme chaleur spécifique équivalente, 2,96, sous les deux états, métallique et vitreux (R.).