Chapitre !•'. — Principe des travattx moléculaires

^ l•^— Définitions. — Mesure de l'affinité 1

Ij 2. — Distinction entre les travaux physiques et chimiques. — Réactions des gaz à volume constant et à pression constante. — Explosions. — Changements d*état t

§ 3. — Conditions expérimentales des mesures calorimétriques, etc 4

^4. — Nécessité de rapporter les réactions à des états comparables 5

550 TABLE ANALYTIQIE.

Chap. II. — Principe de îéquivalence calorifique des transformations chimiques,

autrement dit, principe de l'état initial et de Vétat final 7

J !•'. — Énoncé du principe 7

J 2. — Démonstration 8

§ 3. — Méthode d'expérience et de calcul 9

g 4. — Conséquences du second principe 13

Chap. III. — Théorèmes généraux sur les réactions chimiques 14

g 1". — Théorème I. — La chaleur absorbée par la décomposition est égale

à la chaleur dégagée par la combinaison 14

Travaux chimiques effectués par rélectricité. — Forces électromotrices 15

Travail chimique de la chaleur. — Dissociation. — Travaux négatifs. — Gai formés avec condensation. — Changements d'état. ... 15

Travail chimique de la lumière 19

>j 2. — Théorème II. — Transformations simultanées 21

J5 3. — Théorème III. — États initiais distincts et môme état final. — Les

hydrates. — Dissolution des gaz. — Composés organiques 23

J 4. — Théorème IV. — Môme état initial ; états finals différents 26

Applications diverses dans lesquelles les états intermédiaires sont

mal connus

^5. — Théorème V. — Des subslitutions : Métaux, métalloïdes, bases, acides;

dégagements et absorptions de chaleur 29

J^ G. — Théorème VI. — Dos réactions indirectes: Oxydations; hydrogénations. — Emploi de Tacide azotique. — Différents combustibles. —

Oxydes métalliques. — Azotates 32

J< 7. — Théorème VII. — Des réactions incomplètes 37

J/ 8. — Théorème VIII. — Dns actions lentes. — Formation des éthers ; changements successifs d'un corps récemment solidifié et des dissolutions récentes 39

Chap. IV. — Formation des sels solides H

S l*'. — Division du sujet 41

j/ 2. — Théorème I. — Des sels solides 4i

?5 3. — Théorème II. — Des hydrates 46

^ 4. — Théorème III. — Des sels doubles. — Procédés de contrôle 48

j( 5. — Théorème IV. — Des sels acides ou basiq-ies. — État des sols

acides dans les dissolutions 5f

J! 6. — Théorème V. — Des changcm-^nts d'état des précipités 53

Chap. V. — Formation des sels dissous 55

^ l**. — Objet des théorèmes 55

J{ 2. — Théorème I. — Infiuence do la dilution 55

8 3. — Théorème II. — Bases faibles et acides faibles 57

TABLE A.NAUTiyUE.

^1. — TaËOHftHE III, — Aclion récljiroque dea acideiiur les seH.,

Répartilion d'une base enlre deux acides. — En préiencc d'ui

grande quanlité d'eau, l'cfli't tolil est seniililemenl In sonic

et!ets séparés

S Ô. — Thëorëie

J 6. - Taeoiȫ

Thermo nev

L'aciJe ri»

faible . .

Cb\t. VI.— Thiarimt.

l 1".— Utilité de . 3 3. — Thëorëhe

éléments

J 3. — TBïontuE 11. ~ Diflércncc enlre les clialeurs de cumbusti

l'oxygùne libre

jj 4. — TEËontxE III. — Calcul des clialeurs de combustinii . . . . .