CO CO

^ CO

àC

oa «»

•** CO

^ es CO *1

Od 00

Ces nombres mesurent l'ordre relatif de raffinilé des divers acides pour une même base, el celui des diverses bases pour un même acide. Ils sont applicables non-seulement aux sels anhydres,

mais même aux sels dissous; toutes les fois que ceux-ci ne forment pas en s'unissant à Teau des hydrates stables, capables de subsister au sein des dissolutions.

Tableau XV. — Sels doubles et sels acides.

NOMS

COMPOSANTS

Bisiilfale de poUisse anhydre

— de pelasse

— de soude

Bichroroate de potasse. . . .

Biiodate de potasse

Bioxalate de soude

Bitarlrate de soude

Biucétate de soude

Triacélale dû soude

Sulfate de potasse et de magnésie

Sulfate de potasse et de zinc.

Sulfate de potasse et de manganèse

Sulfate de potasse et de cuivre

Sulfate de soude et de zinc.

Sulfate de soude et de manganèse

Cyanure de mercure et de potassium

Cyanure d'argent et de potassium ,

S0'-hS0»K

S0*H (solide) -h SO'K

S0*H + S0»Na

CrO' H- Cr0*K

lO^H + 10*K

iC'H*0" -h -;C*Na«0«

ÎC«H«0««-f;c*H*iNa«()"

C*H»0* (solide)

-f C*H'i\aO'

2C*II»0* + C'H'NaO*

80»K + SO'Mg SO*K -h SO'Zn

SO*K + SO»Mn

SO*K + SO*Cu SO'Na H- SO *Zn

SO*Na -f- SO*Mn

HgCy -h KCy

AgCy -h KCy

Chaleur dégagée.

AUTEURS

Gh. [B.]

Gh.[B.|

Gh.

Gh. [T.] Gh.]T.]

Gh. [T.] Gh.

Gh.

On voit que la formation des sels doubles dégage des quantités de chaleur 1res diverses, mais qui approchent, dans certains cas, de la chaleur de formation des sels des acides faibles, au moyen de la base et de Tacide hydraté (tableau XIV).

Tableau XVI. — Composés binaires et ternaires.

Acides solides.

Acide azotique anhydre Az+0^=A20^: — 15,8

— iodique anhydre I +œ = 10^: +28,2

— sulfurique anhydre S + O'=S0' : + 52,8

Oxydes et sels haloides.

Eau H +0— HO : + 35,2

Oxyde de mercure (hi) Hg +0=HgO : + 23,2

— — (prolo) Hg*+O=Hg«0:+36,5

Sulfure de mercure Hg +S (gaz)=HgS : +17,6

Chlorure de mercure (hi) Hg + CI =HgCI : + 39,1

— — (prolo) Hg«+CI=Hg2Cl:+56,3

Bromure de mercure (bi) Hg +Br (gax) =HgBr: +38,1

— — (proto).... Hg«+Br=Hg«Br:+54,6 lodure de mercure (hi) Hg*+1 (gai) =Hg'I : +30,1

— — (proto) Hg«+l=HgI:+i4,6

Cyanure de mercure Hy +Cy=HyCy: +38,5

Acides organiques solides.

Acide acéUque (par l'éthylène). C*H*+O*=rC*H*O*:+121,5ou+60,7X2

— — (par l'aldéhyde). Ç*H*0«+0»=C*HK)*: + 74,7

Acide oxaUque (par l'acétylène). C*H« + 0«=C*H«0«: + 261 ou + 65,2X4

On remarquera combien les chaleurs de formation des chlorures, bromures, cyanures de mercure, sont voisines : rapprochement qui subsiste lorsque la chaleur de combinaison est rapportée au mercure liquide ou solide, et qui s'étend aux chlorures et bromures correspondants de cuivre, d'or et d'argent (voy. le tableau VI).

Les chaleurs de formation des deux chlorures, bromures, iodures de mercure, ne sont pas doubles l'une de l'autre ; mais leur rapport est celui de 2 : 3 environ, c'est-à-dire qu'elles sont décroissantes, conformément à la relation la plus générale observée dans les combinaisons en proportions multiples (p. 345).

^ 5. — FeroMlttoB «es sels aMBi«BlaMi«x «olMeM,

tf^aprè* M. Bertlielot.

Tableau XVII. — Depuis r acide hydraté solide et la base gazeuse

Azolale AzO^H + AzH^ : +Ufi

Foriniale C«H«0* + AzH^ + 21 ,0

Acétole C*H*0* + AzH^ + 18,5

Benzoate C"H W + AzH^ +17,0

Picrate Om^AzO*)^^ + AzH^ : +22,9

Sulfate S0*H+AzH3 +33,8

Oxalate KC*H«0« + AzHS) . + 24,i

Tableau XVII bis. — Depuis V acide gazeux et la base gazeuse.

Chlorhydrate HCI + AzH^ : +42,5

Bromhydrate HBr + AzH^ + 45,6

lodhydrate HI + AzH^ + 44,2

Cyanhydrate HCy + AzH» + 20,5

Sulfhydrale H*S* + AzH^ + 23,0

Acétate C*H*0* + AzH=* + 28,2

Formiate C^Hîq^+AzH^ +29,0

Azotete AzO«H + AzH3 +ii,9

Tableau XVII ter. — Depuis Voxacide anhydre, Veau et la basey

tous trois gazeux.

Azotate AzO^+HO + AzHs r +47,1

Azotile Az03 + H0+AzH3 +33,7

Acétate C^H^O^+HO+AzH^ +41,5

Bicarbonate CH)* + H W + AzH^ + 30,4

Formiate C«02+HK)«+AzH3 +31,6

Tableau XVIII. — Depuis leurs éléments gazeux.

Chlorhydrate Ci + H* + Az : + 91 ,2

Bromhydrate Br (gaz) + H* + Az +85,7

lodhydrate I (gaz) + H* + Az + 70,5

Sulfhydrate S2(gaz) +fl5 + Az +56,9

AzoUte 0*+H*+Az« +57,6

Azotate 0<î+H* + Az« +80,7

Chlorhydr. d*oxyam. Gl+H* + Az+0* +75,5

r.HALEURS DE COMBINAISON RAPPORTÉES A l/ÉTAT SOLIDE. 369

Nous donnerons plus loin (pages 370 à 380) la formation des oxydes solides, au moyen de Toxy^jènc jrazcux et des métaux solides; celle des chlorures, bromures, iodures solides, au moyen des métaux solides combinés respectivement avec le chlore, le brome , l'iode gazeux. Nous remarquerons seulement ici que la chaleur de formation d'un bromure quelconque, ainsi calculée, est à peu près la moyenne des chaleurs de formation des chlorure et iodure correspondants. Elle offre également, dans tous les cas connus, une valeur voisine de celle de l'azotate du même métal , calculée depuis l'azote et l'oxygène

gazeux.

La formation des autres composés solides qui peuvent être obtenus par l'union d'un gaz et d'un solide , d'un liquide et d'un solide, d'un liquide et d'un gaz, ou de deux liquides, ne donne lieu à aucune observation d'un intérêt général. Ces formations peuvent d'ailleurs être calculées dans un grand nombre de cas, à l'aide des tableaux du présent ouvrage.

BEMTRlLOT. — Mécanique Chimique. ti

370 DONNÉES NL'MÉRIQUES.