KI

Borate Sel de Nu : B« + 0« + Na

Sel de H: P + 0» + H^

l — Sr : P + 0« + Sr»

Phosphates...] — Ca : P + O^+Ca'

/ — Na : P + 0« + Na3

- Na: P + 08+Na«+ H..

Sel de K: C + O^ + K.

— Na: C + 03 + Na,

— Sr : C +œ + Sr., Carbonates 1 — Ca : C + œ + Ca.

(carbone diamant), j — Mg : C + C + Mg.

— Zn: G+ O^-fZn,

— Cu: C +0'*+Cu

— Ag: C + O^+Ag.

^. ^ . (Solde K: (:«+0« + K + H.. Bicarbonates.. I ^a : C«+ 0« + Na + H.

Sel de H: C^ + H^ + 0»

— K : C^ + Il + K + 0*. . .

— Na : C* + II + Na + 0*. .

— AzH':C« + H-' + Az + 0»..

— Ca: C* + H + Ca + 0*.

— Sr: C2 + H + Sr + 0*..

— Mn : C* + H + Mn + 0*.

— Zn : C* + H + Zn + 0' .

— Pb: C^-f H + Pb + 0».

— Cu : C* + H + Cu + 0» .

Formiates (carbone diamant).

/ Sel de H : C* + H* + 0* :

— Na: C* + H^ + Na+0*.

— AzH»:C* -+- H7 + Az + 0* .

Acétates | - Ca: C* + H» + Ca + 0*.

(carbone diamant). \ — Sr : C* + H^ + Sr + 0*.

— Mn : C* + H-» + Mn + 0*.

— Zn: C* + IF + Zn + 0*.

— Pb: C* + H^ + Pb + 0*.

— Cu: C* + H3 + CU + 0*.

— Ag: C* + IP+ Ag + 0*.

eo,2

CHALEUR DE FORMATION DES SELS. 391

Butyrate (C. diamanl). Sel de Na : C» + IF + Na + 0*. + 208,2

^ » — AzH»:C*» + H*3 + Az + 0* : + 208,3

/ Sel de H : C* + H« + 0« : + 197 ou 98,5 X 2

Oxalales ( - K: C* + K« + 0« : +323,6 ou 161 ,8X2

(même remarque). ) ~ Xa : C* + Na« + 0«: +313,8 ou 152,9X2

f — AzH':C* + H«+Az'+0«: + 301 ,.i ou 1 50,7x 2 — Ag : C* + Ag«+ 0» : +158,5ou 79,2X 2

{! 3. — Hydralatl^B et dlInlIoM de« neUi et ««• te«eii.

Les chaleurs de formation données dans les tableaux précédents se rapportent à des dissolutions étendues, renfermant pour la plupart 200 à 400 H*0' pour 1 équivalent du sel dissous.

Ces nombres étant connus, on en déduira la chaleur de formation des sels dans un état de concentration donnée ; pourvu que l'on connaisse les chaleurs de dilution de l'acide, de la base et du sel, depuis cette concentration jusqu'à celle qui répond aux tableaux précédents (voy. page 55). En effet, N etN' étant les chîileurs de formation du sel dans les deux états de concentration, A, ^, ^',les chaleurs de dilution respectives dusel, de l'acide et de la base, on a la relation

Les trois quantités a, *, ^, deviennent en général très petites et négligeables, à partir de la dilution envisagée dans les tableaux; il en est ainsi du moins pour les acides forts et les bases fortes, qui forment des sels stables en présence de l'eau.

Quant aux concentrations plus grandes, on en fera le calcul à l'aide des tableaux suivants, lesquels renferment les chaleurs d'hydratation et de dilution des acides et des bases (9 et <?), et doivent être complétés par les données individuelles, relatives à la chaleur de dilution de chaque sel(1).

(1) Les chaleurs de dilulion des sels, tels que les chlorures, bromures, iodurcs, aiotates, sulfates et acétates de potasse, de soude, d'ammoniaque, de chaux, etc., ont été étudiées par Graham, Rudberg, Person, Favrc, Thomsen, Bcrthelot, Pfaundler; mais ces données, qui changent de grandeur et de signe suivant la température et les proportions relatives^ offrent un caractère trop spécial pour être reproduites ici.

DONNÉES NUMÉUIQUES.

Tableau XXXIII. — Hydratation des acides et des bases anhydres.

COMPOSANTS

AzO' solide 4- HO....

ArOMiquide -h HO . . .

SO"solide-|-UO

IO*solide-fHO

PhO' solide -f3H0...

AsO' solide -h 3H0...

C»H'OMiquide -f HO. .

BaO-f HO

SrO-fHO

CaO-f HO

PbO-f HO

ZnO + HO

COMPOSES

C»HCI»0* liq. -h U*0*. .

(Chloral)

Ay.0%H0 solide

AzOSHOliqjiiidc

• ^"'""(cristallisé....

I0»,H0 cristallisé

Ph0',3H0cri8UlU8é... AsOSSHOcrisUiUisé...

B0S3H0crisUllisé....'.

^ " " ♦cristillisé ....

BaO,HO solide

SrO,HO id

CaO.HO id

PbO,HO id

ZnO.HO id

C*HCl»0»,H'0Miq.à<i6"..

Id. id. à9fA5

M. sol. à 0"..

id. sol.à46«..

iU U2 6i

l'îO

Ckalrir ëéfaf^e.

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Eai HiMe.