Solutiom (T ammoniaque
AzH3 ?az + 200 H«On à 10%5, dégage : + 8<=»',82 [B.] F et S. T.
A 100», on aurait : + 8,2.
'Tableau XXXV. — DiltUion des solutions d'ammoniaque, jusqu'à
200 H«OS à la température de 14 degrés (B.).
Poids
Composition du AzH'
Densité.
Chaleur
de la liqueur primitive. dans \. kil
ddgag^ëe = Q.
Cal
AzH^ +
0,98 H«0» (saturée à — 1 6<>) i91
kiW +
1,OOH«0* » 485
AzH3 +
AzH3 +
\zW +
AzH3 +
AzH3 +
AzH3 +
AzH3 +
54,2H«0«(léq.— llit.).... 17
AzH3 +
110H«0« (léq.— 2lilr.)... 8,5
En général, AzH^ -f- nH'O' déjrage, pour une dilution qui l'amène à 200 H*0% à la température de 44 degrés, une quantité de chaleur exprimée par la formule suivante :
Cette formule représente une hyperbole équilatère.
Ainsi la chaleur dégagée parla diliUion est en raison inverse de la quantité d'eau déjà unie avec l'ammoniaque. Mais les valeurs numériques sont environ 9 fois aussi faibles pour l'ammoniaque que pour les hydracides, ou même pour les alcalis concentrés, dissous dans une quantité d'eau équivalente, ainsi qu'il résulte des tableaux suivants.
