On peut encore écrire

A étant une constante égale à Q, -f- if — ï/*i; c'est-à-dire déterminée par la seule connaissance de la température originelle.

En d'autres termes :

La quantité de chaleur dégagée dans une réaction quelconque est rejnésentée par une intégrale définie de la différence entre les chaleurs spécifiques élémentaires des composants et celles des produits, plus une constante.

On voit par là toute l'importance que présentent les chaleurs spécifiques en thermochimie; car elles mesurent le travail progressif accompli par la chaleur sur les divers corps, tant simples que composés.

Examinons d'une manière plus spéciale les propi'iétés tliermiques des corps gazeux.

(I) Voyez aussi pago 107.

CHALEliHS SPÉCIFIQUES DES GAZ. 427

§ 2. — lV«tlOB« séaérales relallvea «vx sas.

1. La chaleur spéciflque des g^az est rapportée, d'ordinaire, soit à l'unité de poids, soit à l'unité de volume, soit enfin à l'équivalent chimique. De cette diversité de définitions résulte quelque confusion. Pour simplifier les raisonnements et l'étude des réactions, nous adopterons une défînilion uniforme, à laquelle toutes les autres se ramènent aisément, et nous rapporterons la chaleur spécifique des gaz au poids moléculaire; c'est-à-dire à un poids capable d'occuper le même volume que 2 grammes (2 équivalents = H*) d'hydrogène, ou sensiblement quatre fois le volume occupé pari équivalent d'oxygène gazeux, c'est-à-dire 8 grammes, toujours dans les conditions où les gaz obéissent aux lois de Mariotte et de Gav-Lussar.

Nous venons de rappeler que le poids moléculaire de l'hydrogène, H*, est égal à 2 grammes : ce poids, pris à 0 degré et 0™,7()0, occupe 22'"''*'%32. A une teu»pérature i et à une pression H, ce volume devient

L'expression ci-dessus représente le volume moléculaire d'un gaz simple ou composé gazeux quelconque, à une température et à une pression quelconques, toujours pourvu que le gaz obéisse aux lois de iMariotle et de Gay-Lussac.

2. Ainsi nous rapporterons la chaleur spécifique des gaz à leur poids moléculaire. Cette expression, que nous appellerons chaleur spécifique moléculairey ou plus brièvement chaleur moléculaire, ofïre l'avantage de réunir dans un même nombre les deux valeurs désignées par les physiciens sous les noms de chaleur spécifique en volume et chaleur spécifique en poids. En effet, d'une part, en divisant la chaleur spécifique moléculaire par lo poids moléculaire, on a la chaleur spécifique rapportée à l'unité de poids; d'autre part, en divisant la chaleur spécifique moléculaire par le nombre 22,32, on a la chaleur spécifique rapportée . à l'unité de volume.