UL
xxviii ESSAI DE MÉCANIQUE CHIMIQUE.
qiiences que l'expérience vérifie d'une manière constante. La concordance de ces vérifications expérimentales avec les déductions théoriques, concordance soutenue dans des milliers d'observations, permet d'appliquer avec certitude à l'ensemble des phénomènes chimiques les relations générales qui existent, d'après les théories mécaniques nouvelles, entre la chaleur disparue et le travail produit : nous sommes ainsi conduits à une suite de déductions qui constituent les principes fondamentaux de la thermochimie et de la mécanique chimique.
2. Ce sont ces principes que nous allons exposer ; ils sont résumés dans trois énoncés fondamentaux, savoir :
Le principe des travaux moléculaires ;
Le principe de l'équivalence calorifique des transformations chimiques, autrement dit principe de l'état initial et de l'état final;
Le principe du travail maximum.
L Principe des travaux moléculaires. — La quantité de chaleur dégagée dans une réaction quelconque mesure la somme des travaux chimiques et physiques accomplis dans cette réaction.
Ce principe fournit la mesure des affinités chimiques.
IL Principe de l'équivalence calorifique des transformations CHIMIQUES, autrement DIT : PRINCIPE DE L'ÉTAT INITIAL ET DE
l'État final. — Si un système de corps simples ou composés^ pris dans des conditions déterminées, éprouve des cliangements physiques ou chimiques capables de Vamener à un nouvel étaty sans donner lieu à aucun effet mécanique extérieur au système^ la quantité de clialeur dégagée ou absorbée par Ve/fet de ces changements dépend uniquement de Vétat initial et de Vétat final du système ; elle est la même, quelles que soient la nature et la suite des états intermédiaires.
Ainsi la chaleur dégagée dans une transformation chimique demeure constante, de même que la somme des poids des éléments.
INTRODUCTION. xxix
m. Principe du travail maximum. — Tout changement chimique accompli sans V intervention d'une énergie étrangère tend vers la production dtt corps ou du système de corps qui dégage le plus de chaleur.
La prévision des phénomènes chimiques se li'ouve ramenée par ce principe à la notion purement physique et mécanique du travail maximum accompli par les actions moléculaires.
Signalons encore l'énoncé suivant, qui se déduit du précédent, et qui est applicable à une multitude de phénomènes :
Toute réaction chimique susceptible d'être accomplie sans le concours d'un travail préliminaire et en dehors de V intervention d'une énergie étrangère à celle des corps présents dans le systèmej se produit nécessairement ^ si elle dégage de la chaleur.
§ 8. — Vtmn ûu présent ovTrage.
Nous allons développer le sens et les applications de ces principes : les deux premiers seront exposés dans le premier volume, consacré à la Calorimétrie chimique, c'est-à-dire à l'étude des quantités de chaleur dégagées dans les réactions chimiques.
Le troisième principe formera l'objet principal du second volume, consacré spécialement à la Mécanique chimique, c'està-dire à l'étude des conditions qui déterminent et règlent les réactions chimiques.
Le premier volume lui-même sera partagé en trois livres :
Le Livre premier développe les règles et les méthodes générales de la calorimétrie chimique ;
Le Livre II contient la description des procédés expérimentaux et celle des appareils calorimétriques.
Le Livre III est consacré aux tableaux numériques : il com-
