CHAPITRE XIII

§ l»r, „ DIvtolOB.

Nous présenterons successivement les tableaux des quantités (le chaleur dégagées par les opérations suivantes :

1" Dissolution des gaz dans les liquides, et spécialement dans l'eau ;

"i" Condensation des gaz par les sdlides;

o'' Mélange de deux liquides;

4" Dissolution des solides dans Teau.

Rappelons ici que l'unité adoptée pour les chaleurs de dissolution, aussi bien que pour les réactions chimiques en général, est la grande Calorie ; tandis que l'unité des chaleurs spéciliques étudiées dans les chapitres précédents était la petite calorie, laquelle est iOOO fois plus petite.

§ 2. — Chaleur désasée par la dlSHOlnUon dea sax

dan* lefl liquider.

1. Donnons d'abord la chaleur dégagée par la réaction dos gaz sur l'eau, qui est le liquide le plus fréquemment employé en chimie. La proportion de l'eau est supposée de 100 à 200 H-O* au moins, et la température voisine de 15 degrés, dans le tableau ci-dessous.

CHALEUUS DE DISSOLUTION.

TiH

Tableau LXXIV. — Chaleur de dissolutioîiy dans une grande quantité d'eau^ des principaux corps gazeux^ rapportés à un même volume, tel que : â!2*"-,3 [+ oit] sous la pression normale.

Poids

Chaleur

Noms.

Formules.

moléculaires.

ilégêgée.

Auteurs.

Chlore

Cl*

nr=^

Brome

Ac. chlorhydr .

HCI

B. et L. T.

Ac. bromhydr .

HBr