Chapitre I". — Princ^ des travaux moléculaires

^ l*^ — Définitions. — Mesure de Taffinité 1

U â. — Distinction entre les travaux physiques et chimiques. — Réactions des gaz à volume constant et à pression constante. — Explosions.

— Changements d*état â

J 3. — Conditions expérimentales des mesures calorimétriques, etc 4>

jj 4. — Nécessité de rapporter les réactions à des états comparables 5

Cinp. II. — Principe de t équivalence calorifique des transformationi chimique$,

autrement dit, principe de Vélat initial et de Vétat final 7

i l". — Énoncé du principe 7

§ 2. — Démonstration 8

J 3. — Méthode d*expérience et de calcul 9

S 4. — Conséquences du second principe 13

Chap. III. — Théorèmes généraux sur les réactions chimiques 14

g 1*'. — Théorème I. — La chaleur absorbée par la décomposition est égale

à la chaleur dégagée par la combinaison H

Travaux chimiques effectués par Télectricité. — Forces électromotrices ; 15

Travail chimique de la chaleur. — Dissociation. — Travaux négatifs. — Gaz formés avec condensation. — Changements d'état. ... 15

Travail chimique de la lumière 19

^ 2. — Théorème II. — Transformations simulunécs 21

f, 3. — Théorèxe III. — États initiais distincts et môme état final. — Les

hydrates. — Dissolution des gaz. — Composés organiques 23

g i. — Théorème IV. — Môme état initial ; étals finals diflTércnts 26

Applications diverses dans lesquelles les états intermédiaires sont

mal connus 27

!( 5. — Théorème V. — Des subsiitutions : Métaux, métalloïdes, bases, acides ;

dégagements et absorptions de chaleur 29

^6. — Théorème VI. ^ Des réactions indirectes : Oxydations ; hydrogénations. — Emploi de Vâcidc azotique. — DiflTércnts combustibles. —

Oxydes métalliques. — Azotates 32

^7. — Théorème VII. — Des réactions incomplètes 37

JJ 8. — Théorème VIII. — Des actions lentes. — Formation des éthers ; changements successifs d*im corps récemment solidifié et des dissolutions récentes 39

Chap. IV. — Formation des sels solides 44

S 1". — Division du sujet 44

Jî 2. — Théorème Ï. — Des sels solides 44

îl 3. — Théorème II. — Des hvdrates 46

Jl 4. — Théorème III.. — Des sels doubles. — Procédés de contrôle 4S

^ 5. 7- Théorème IV. — Des sels acides ou basiqif^s. — État des sois

acides dans les dissolutions SI

^6. — Théorème V. — Des changem^^nts d'état des précipités 53

Chap. V. — Formation des sels dissous 55

JS l". — Objet des théorèmes 55

^ 2. — Théorème I. — Influence de la dilution — 55

j! 3. — Théorème II. — Bases faibles et acides faibles 57

g 4. — Théorème IU. — Action réciproque des acides sur les sels 59

Répartition d*une base entre deux acides. — En présence d'une très grande quantité d*eau, Teffet total est sensiblement la somme des

effets séparés 61

§ 5. — Théorème IV. — Action réciproque des bases sur les sels. — Application aux théories de BerthoUet 66

J 6. — Théorème V. . — Action réciproque des sels 68

Thermoneutralité. — Elle n*est pas rigoureuse. — Exemples 69

L*acide fort prend la base forte, laissant la base faible à Tacide

faible 7!

Chap. VL — Théorèmes relatifs à la formation des composés organiques 76

J 1". —Utilité de ces théorèmes 76

§ 2. — Théorème I. — Différence entre les chaleurs de formation depuis les

éléments 77

§3. — Théorème II. — Différence entre les chaleurs de combustion par

Toxygène libre 79

J 4. — Théorème III. — Calcul des chaleurs de combustion 82

g 5. — Théorème IV. — Formation des alcools 80

U 6. — Théorème V. — Décomposition des corps conjugués 82

J 7. — Théorème VI. — Formation d'un corps conjugué par double décomposition 8^t

U 8. — Théorème VII. — Formation d*un corps conjugué par ses éléments. 86

J 9. — Théorème VIII. — Chaleur de combustion d*un corps conjugua 87

J 10. — Théorème IX. — Formation des corps dissous 87

Chap. VU. — Chaleur des êtres vivants.-. 89

g l*'. — Objet du chapitre. — Ancien calcul de la chaleur animale 89

g 2. — Théorème I. — Relation entre la chaleur d'un être vivant, les métamorphoses chimiques de ses tissus et les travaux extérieurs qu'il effectue. — L'entretien de la vie ne' consomme aucune énergie

propre 91

§ 3. — Théorème II. — Étals chimiques initial et final de l'être vivant 02

g 4. — Théorème III. — État d'entretien 93

J 5. — Théorème IV. — Travaux extérieurs 93

J 6. — Théorème V. — Oxydations indirectes. — Compensations locales.. . 94

J 7. — Théorème VI. — Oxydations totales. — Fixation d'un même poids

d'oxygène 95

J 8. — Théorème VII. — Oxydations incomplètes. — Mâmc consommation d'oxygène et môme système d'aliments. — Puissance calorifique

des divers principes organiques 96

i 9. — Théorème VIII. — Hydratations 98

S 10. — Théorème IX. — Déshydratations 99

g 1 1. — Théorème X. — Dédoublements 100

Ghap. YHL — VarUtUm iê te chaleur de combinaiwn avec la température lOî

jf 1*'. — Notions générales^ --> BistineUon entre la température à laquelle la réaction est détermini» ei celle à laquelle on la mesure. — Exemples.... iOt

jj 2. — Théorème I. — Variation de la ctulaw dégagée par une réaction. lOS* Chaleurs moléculaires de fusion, de \af«rJiaUon. — Chaleurs spéciflques moléculaires. — Calculs divers 10G

jj 3. — Théorème H. — Relation des chaleurs spécifiques 1 10

g 4. — Théorème IH. — État gâteux sans condensation. — Giialwr moléculaire de combinaison. — Somme des volumes constanle. — Réactions à volume constant et à pression constante 111

^5. — Théorème IV. — Influence delà pression dans les réactions gazeuses. lU

g 6. — Théorème V. — Influence de la température dans les réactions gazeuses avec condensation 1 1 i

U 7. — Théorème VI. — Relations entre les quantités de chaleur dégagées

à pression constante et à volume constant 115

g 8. — Théorème VII. — État liquide HT

Jj 9. — Théorème VIII. — État solide. — Combinaisons et réactions rapportées à Tétat solide it^y

Î5 10. ■— Théorème IX. — État dissous \ii

g 11. — Théorème X. — Dissolution des sels anhydres. — Changement de

signe de la chaleur développée l!!3

Absorptions et dégagements de chaleur. — Chaleurs spécifiques des dissolutions salines. — Relations avec la proportion d'eau qui sert de dissolvant. — Dilution l!î-i

Température d*inversion, à laquelle la chaleur dégagée par la dissolution d*un sel devient nulle, puis change de signe. — Exemples 127

12. — Théorème XI. — Cristallisation et précipitation. — Séparation d'un sel par cristallisation ou précipitation. — Réaction des corps dissous et des corps anhydres. — Coagulation. — Changement d'un corps amorphe en un corps cristallisé 130

g 13. Théorème XII. — Dilution. — Mélanges de liquides 131

La dissolution des sels anhydres est caractérisée en principe par la relation des chaleurs spécifiques 135

UTre If. — MÉTHODES EXPÉRIMENTALES.