Chapitre P'. — Généralités
g 1*. — Division 319
8 2. — Définitions. — Observations diverses 320
S 3. — Usage des tableaux pour le calcul des réactions 323
§ 4. — Bibliographie 326
Ghap. il — Chaleurs de combinaison rapportées à l'état ga%eux 329
^ l*'. — Notions générales. — Réa#tion des gaz à volume constant et à
pression constante. — Éléments unis sans condensation 3iD
Température de combustion. 330
Dissociation 331
Changement de pression et de volume produits par la combinaison. 332
Chaleur de combinaison des gaz unis avec condensation 334
Acide carbonique : ses transformations; température de dissociation totale. — Stabilité 334
Faiblesse des variations pour les intervalles inférieurs à 200<*. . 339
Dans les réactions gazeuses directes opérées à volume constant,
il y a toujours accroissement de pression 339
{| 2. — Tableaux numériques. ~ Gaz formés par Tunion des éléments
gazeux 341
Union d*un gaz simple avec un gaz composé 342
BERTBfXOT. — Mécanique chimique 36
5G-2 TABLE ANUY^flQUË.
Union de deux gaz composés .- 313
g 3. — Proportions caloriflques multiples. — Les trois Yiydracides. — Les quatre hydrures de carbone. — Les oxydes de Tazote. — Les
hydrates et les oxydes d'éthylène 3ii
Gaz formés avec une môme condensation; gaz d'une même famille, etc. — Élhers. — Corps homologues. — Polymères.. 347
^, 4. — Réactions opérées sans changement de volume. — Substitution des halogènes, — hydratation. — Substitution des hydracides. — Formation des éthers, des acides, etc 347
Chap. m. — Chaleurs de combinaison rapportées à l'état liquide 350
§ 1". — Notions générales. — Variation avec la température. — État de
dissolution 350
g !î. — Tableaux numériques. — Union des éléments, — hydrates liquides. 353
g 3. — Conséquences; relations entre les états liquides et gazeux. — Hydrates successifs. — Hydrates analogues. — Combinaisons organiques 353
Chap. IV. ^ Chaleurs de combinaison ropportées à Vétat solide 356
§ 1^. — Notions générales.— Ces quantités sont à peu près indépendantes
de la température, entre des limites inférieures à 200 degrés. . . . 350
g â. — Tableaux numériques. — Composés binaires. — Bromures et iodures. —
Sulfures 357
S 3. — Hydrates rapportés à Tétat solide. — Acides, bases, hydrates salins
minéraux ; hydrates salins organiques 359
JJ 4. — Formation des sels solides : acide et base anhydres. — Acide gazeux et base solide. — Acide hydraté et base hydratée solides. — Sels doubles et sels acides 363
U 5. — Union des gaz simples avec formation de composés solides. — Composés binaires et ternaires 367
J G. — Formation des sels ammoniacaux solides. — Acide hydraté solide. —
Acide gazeux, — acide anhydre et eau gazeuse. — Éléments gazeux. 308
Chap» V. — Chaleurs de combinaison des éléments dans leur état actuel... . 370
g 1*. ^ Notions générales 370
§ 2. — Tableaux numériques. — Métalloïdes et hydrogène. — Métalloïdes et
oxygène. — Métalloïdes et corps halogènes 37 1
§ 3. -^ Oxydes méUUiques. — Chlorures, bromures, iodures, sulfures, cyanures 370
CftAt». VI. — Chaleur de formation des sels 383
§ i<^ — Formation des sels en dissolutions étendues. -> Sels alcalins des acides
polybasiques. -— Acides divers, bases diverses 383
§ 2. '— Formation des sels solides 389
i *3. — Hydratation et dilution des acides et des bases. — Acides et bases
anhydres. — Hydrates secondaires 39 1
ij 4. — Chaleur de dilution. — Ammoniaque 394
J 5. — Hydracides. — Acide azotique, acide sulfurique, acide phosphorique. 3U4
potasse, soude 398
§ 6. — Équivalents d'eau successifs. —Forces électromotricos 403
Chap. vil — Formation des composés organiques 400
§ l''. — Formation depuis les éléments : carbures, alcools, aldéhydes, acides,
éthers, composés divers 406
J 2. — Form^ition des éthers au moyen des alcools 408
J 3. — Formation des éthers et des alcools au moyen des carbures 409
g 4. — Formation des aldéhydes et des acides par oxydation 410
g 5. — Amides, polymères, chlorures acides, dérivés nitriques 411
G. — Chaleurs de combustion 412
CnAP. VI il. — Des changements d*élat. — Chaleurs de vaporisation et de fusion. 413
J 1*'. — Transformation d*un gaz en liquide. — Notions générales : gaz et vapeurs, — point de liquéfaction. — Chaleur moléculaire de vaporisation; ses variations avec la pression. — Changements de volume correspondants. — Volumes moléculaires des gaz et des liquides.. 413
— Conception mécanique de Tétat liquide. — Calcul théorique de la chaleur de vaporisation 415
g 2. Tableau numérique des chaleurs de vaporisation 418
g 3. — De la solidification en général. —Températures de solidification et de fusion. — Chaleur latente de fusion. — Calcul théorique de la chaleur de fusion. — Influence de la pression sur la température de fusion 419
De la surfusion 420
J 4. — Chaleurs de fusion. — Tableau numérique 422
Chap. IX. — Chaleurs spéciliques des gai simples et composés 424
g l^r — Définition des chaleurs spécifiques moyennes et élémentaires 424
Relation théorique entre les chaleurs spécifiques et la chaleur de
combinaison **-"
g 2. — Notions générales relatives aux gaz 427
Poids et volume moléculaires. —Chaleur spécifique moléculaire. — Chaleurs spécifiques en poids et en volume, à pression constante et à volume constant *-'
Signification mécanique : accroissements de force vive, travaux intérieurs, elc ^-^
M- — Lois des gaz. — Lois de Mariette et de Gay-Lussac— Coefficient de dilatation.— Constance de la chaleur spécifique des éléments gazeux.
— Loi de Dulong et Petit. — Gaz composés 430
§ 4. —Tableaux numériques. — Chaleurs spécifiques des gaz.— Gaz simples.
— Gaz composésformés sans condensation et avec diverses condensations. — Dérivés de Téthylène, etc 434
564 TABLE AiNALYTÏQl'E.
J 5. — Relations entre les chaleurs spécifiques des gaz simples et celles des
gaz composés 437
Relations théoriques pour les gaz composés. — Comparaison avec l'expérience.— Signification des variations observées 438
S 6. — Sur certains caractères positifs des éléments chimiques 4U
Chaleurs spécifiques des éléments gazeux comparées à celles des gaz composés, ceux-ci étant formés sans condensation ou avec condensation. — Relations générales pour les poids équivalents et pour les poids moléculaires.^Caractères que devrait présenter un corps simple prétendu dans l'état gazeux, s'il était réellement composé 4i4
Caractères analogues tirés des chaleurs spécifiques des corps solides simples et composés. — Corps polymères, etc 449
Chaleurs spécifiques des combinaisons des radicaux simples et de celles des radicaux composés 453
De la décomposition possible des corps réputés simples 454
Chap. X. — Chaleurs spécifiques dea liquides 456
g 1*^. — Notions physiques. — Chaleurs spécifiques de l'eau et de l'alcool A
diverses températures i56
Tableaux numériques des chaleurs spécifiques élémentaires et moyennes sous les trois états 458
§ S. — Chaleurs spécifiques des liquides au point de vue chimique 4C0
Corps simples, composés binaires, acides et sels liquides 460
Composés organiques : carbures, alcools, éthers, acides, aidé* hydes 4C2
Conséquences: métaux et métalloïdes liquides; hydrates; composés analogues; isomères et polymères; homologues; corps substitués; éthers composés, etc 405
Ghap. XI. — Chaleurs spécifiques des corps solides simples et composés 467
J l"'. — Influence de la température. — Chaleurs élémentaires des éléments
et des corps composés 4C7
g 2. -;- Étals moléculaires difiîérents d'une même substance 470
jl 3. — Rapports entre les chaleurs spécifiques dans l'état solide et la composition chimique. — Éléments chimiques. — Étendue des variations. » Deux groupes principaux 473
Loi relative aux poids atomiques (Dulong et Petit). — Discussion. — Comparaison avec l'état gazeux. — Constitution spéciale des solides 475
g 4. — Chaleurs spécifiques des corps composés 478
Relation théorique. — Tableau numérique. — Composés binaires formés par des éléments solides 479
Corps pris au voisinage du point de fusion 481
TABI.E ANAIATIQUE. 5G5
Composés binaires renfermant un élément gazeux; oxydes et chlorures . 481
Chaleurs spécifiques des oxysels solides 485
Composés organiques 488
Calcul théorique des chaleurs spécifiques des corps composés 489
Composés isomorphes. — Sels doubles. — Hydrates. — Systèmes solides 493
GîTvp. Xn. -— Chaleurs spécifiques des dissolutions 49â
§ 1". — Dissolutions gazeuses. — Dissolutions dissociables : ammoniaque.
— Dissolutions stables : acide chlorhydriquc AQt
J 2. — Mélange de deux liquides. — Résultats généraux. — lilau et alcool.
— Eau et acide azotique ; eau et acide sulfuriquc 493
§ 3. — Dissolution d*un corps solide dans Teau. — Alcalis. — Acides chro-
mique, acétique, oxalique, tartrique. — Sucre de canne 497
Solutions salines : chlorures, bromures, iodures. — Azotates. — Sulfates. — Chromâtes, carbonates, phosphates, acétates, oxalates, etc 497
Rapprochements divers — Mélange de deux solutions salines 505
Ghap. XIII. — Chaleurs de dissolution 5!U
8 1". — Division 510
>J 2. — Dissolution des gaz dans Tcau. — Acide chlorhydrique dans divers
liquides. — Comparaison avec la liquéfaction 510
J 3. — Condensation des gaz par les solides. — Hydrogène et platinj. —
Charbons et gaz divers 513
g 4. — Mélange de deux liquides. — Composés organiques et eau 515
Influence de la température. ^ Alcool et eau 516
Chlorures acides et eau 51 0
Eau et acide azotique. — Courbe graphique. — Ilydrutcs Ui-fiuis.
— Points saillants. — Point minimum. — Dilutions successives.
— Influence de la température. — Point critique 517
Calcul de la chaleur de dilution et de la température des mélanges : maximum ; limitation. — Mélanges réfrigérants 523
^ 5. — Dissolution des solides. — Éléments. — Bases. — Acides et sels
haloïdes • 524
Remarques. — Hydrates. — Sels doubles 531
Azotates et analogues. — Sulfates et analogues. — Phosphates et analogues 532
Sels organiques 537
J 6. — Relations générales entre les chaleurs de dissolution des sels et leur
composition chimique 5i0
506 TADLE ANALYTIQVK.
Froid ou chaleur produits. — Difflfrcnces relatives aux sels d*un môme acide et ^ux sels d*une môme base. — Influence de la température. — 'Sels homologues, etc 541
37.^ Dissolution dos alcools, des éthers et autres composés organi(iues
solides ' &i5
Chap. XIY. —.Changements iiomériquêi et analogttes 547
g .f. — Généralités. —isomérie chiiQÎquê: polymérie; compositions équi- . * valentes ; kénomérie*; jnétamérie ; isomérie proprement dite. -~ Gomposés unitaires et secondaires. — Relatisns thermiques 547
Isomérie physique. — États amorphe»; cohésion. — Dimorphisme. — Chaleur dégagée par les transforma^ons 550
Tableau relatif aux corps simples et composés 55^
PA.niS. — IXPItlMEUlE EMILE MA II TIN ET. nUE MICSON, %
