C*H*H-HI
C*H*(HCl)Uq.
T. I, p. 410. Tableau XLTII. — Changements :
Aldéhyde éthylique
— orlhopropylique.
— isopropylique...
Acide acélique
— propioniquc.
— oxalique . . .
— acétique ...
— formique. . .
C«H«-hO* C*H«4-0»
I Cal.
(+ li0,5
gaz.
gaz.
liquide, solide, liquide, solide, liquide, solide, liquide, solide.
T. I, p. 411. Tableau XLVIII. — Changements et additions :
Benzine
Dipropargyle
G" H» gaz G" H* gaz
Cal.
B. et Og.
T. 1, p. 418. Tableau XLIX. — Additions :
Cal.
Acide sulfurique anhydre (solide).... I S*0' | 80 | +11,8
T. I, p. 423. Tableau L. — Additions et changements :
Cal.
Chlorure d'iode | ICI | 162,5 | +25* | —2,3 | B.
L'argent fond à + 954o ; le platine à 1775« (Vîolle).
T. 1, p. 461. — Chaleur spéciGque de l'eau [Pfaundler, Annalen dur Physik,
N. F., t. Vlll, p. 652, (1879)].
T. I, p. 468. -^ Points de fusion et chaleurs spécifiques des métaux (Violle,
Comptes rendus, LXXXIX, 702).
3. II résulte de là que la chaleur dégagée dans une réaction est précisément équivalente à la somme des travaux qu'il faudrait accomplir, en sens inverse, pour rétablir les corps dans leur état primjtil'.
§ 2. — BUMneilon enire le« travaux i^hyai^nes et elilmiqaeii.
1. Ainsi les travaux accomplis par les forces moléculaires sont mesurés par les quantités de chaleur dégagées ou absorbées pendant l'accomplissement des réactions chimiques.
Ces travaux sont : les uns chimiques (changements de composition) ; les autres physiques (changements d'état ou de condensation).
Mais, pour délinir ces divers travaux, il ne suffit pas d'écrire, comme on a coutume de le faire en chimie, la nature et les poids relatifs des corps réagissants; il faut encore connaître l'état actuel de chacun de ces corps, les effets mécaniques extérieure, enfin la température exacte à laquelle on opère.
2. Précisons ces notions par quelques exemples : Soient le chlore et l'hydrogène : 35'J',5 du premier gaz s'unissent avec i gramme du second, pour former l'acide chlorhydrique, en dégageant 22 Calories ; le composé occupe d'ailleurs le même volume que ses composants. Dans cette circonstance, le travail physique est nul et le travail chimique est représenté par 22,0 X E, E étant l'équivalent mécanique de la chaleur. C'est là un cas type, dont les conditions peuvent être rarement réalisées dans toute leur rigueur. Citons d'autres combinaisons, en eu faisant varier les conditions.
3. Volume constant, — Soient, en effet, l'oxygène et l'hydrogène : 8 grammes du premier gaz s'unissent avec 4 gramme du second pour former do l'eau. Pour que les conditions de cette combinaison fussent comparables aux précédentes, il faudrait opérer à volume constant et sous une pression telle que l'eau conservât l'étal gazeux à la température de l'expérience. Telle est la pression 0™,004 à la température zéro. Dans ces conditions, la clialeur dégagée serait égale à + 28^\92. Elle est, d'ail-
