SULFATES

S'0'K-hHO SO*Na + HO SO*Na-hlOHO SO'Am 4- HO SO*Ca + 2H0 SO*Li 4- HO

SO*Mg 4- HO

SO*Mg4-7HO S0*Zn4-H0

SO*Zn 4- 7 HO

SO*Mn + HO SO*Mn 4- 4H0

SO»Mn 4- 5H0 j

SO*Cd 4- HO S0*Cu4-H0 id. 4- SHO SO*K, SO*Mg 4- 3H0 id. 4- 6H0 SO*Zn,SO«K4-6HO SO*Zn, SO*K 4- 4H0 SO*Mn,SO*Na4-2HO SO*Cu,SO*K4-6HO

HYPOSULFITE.

Gh.

Hs.

Gh.

Hs. Gh.

Gh. F. T T.

Gh.

Gh. F. T F. T.

Gh.

Gh. T.

Tableau XI. — Hydrates des seh organiques, d'après Berthelot.

Formiates et acétates.

C*H3MnO* + 4H0 (solide) dégage +1,47; soit pour HO : +0,37

C«H MnO* + 2H0 C*H3NaO*+6HO C*H»CaO*+ HO C*H3SrO* + iHO C*H3BaO* + 3H0 CHSrO* +2H0 C*H3Zn0* + 2H0 Id. + HO CaHZnO* + 2H0 C*H3CuO*+ HO C«H CuO* + iHO C*H3PbO* + 3H0

Butyrates etvalérates.

C^H^NaO* + HO : - 0,2 ; soit pour HO : — 0,2

Id. +6H0 : — 3,5 - 0,6

C«H9NaO*+3HO : + 1,0 + i,0

Oxalates et tartrates.

C*K«08 + 2H0 (solide) dégage + 1 ,6 ; soit pour HO : + 0,8

C*Am«0« + 2H0

C*HNa08 +2H0

C«H*NaîO*<+ HO

C«H*Na»0"+4H0

C»H*NaKO*«+ 8H0

Sulfates conjugués,

Ethylsulfate de soude : C*H* (SWNaH) +2H0: + 0,7.

Id. de baryte : C*H* (SWBaH) + 2H0 : + 1,0. Benzinosulfate de soude : C^'H^ NaS'0<^ + 4H0 : + 1 ,3.

Id. de baryte : C^H^ BaS«0« + 3H0 : + 0,5.

D'après les chiffres des tableaux X et XI, la chaleur dégagée par Tunion de i équivalent d'eau solide varie, depuis la chaleur d'hydratation des acides anhydres jusqu'à des nombres très petits, voire même négatifs (ce qui indique l'intervention d'un travail spécial, attribuable à la fusion de l'eau).

Il n'existe point de relation simple entrera chaleur dégagée et le nombre d'équivalents d'eau fixés ; même lorsque l'on compare les groupes des sels analogues. On peut observer cependant que la chaleur dégagée par la combinaison successive de plusieurs équivalents d'eau, tout en demeurant constante pour chaque hydrate défini, va d'ordinaire en diminuant, depuis les hydrates primaires jusqu'aux hydrates secondaires, si on la rapporte à un seul équivalent d'eau. Au contraire, si l'on envisage chaque hydrate secondaire par rapport à 1 équivalent du sel, sa chaleur de formation est souvent supérieure à celle de l'hydrate primaire.

La comparaison des sels homologues ; celle des sels analogues, formés, soit par une même base unie h divers acides, soit par un même acide uni avec diverses bases, ou bien par une même base unie à des acides correspondants, tels que les trois hydracides dérivés des éléments halogènes; enfin la comparaison des sels formés par les métaux correspondants (métaux alcalins; baryum strontium et calcium ; cobalt et nickel, etc.), donnent lieu à des rapprochements que chacun fera aisément. Je n'y insiste pas.

Tableau XII. — Formation des sels solides, depuis Vacide et la base anhydres^ tous deux solides, diaprés M. Berthelot,