S A CO
Ces nombres mesurent Tordre relatif de TaflGnilé des divers acides pour une même base, et celui des diverses bases pour un même acide. Ils sont applicables non-seulement aux sels anhydres,
mais même aux sels dissous; toutes les fois que ceux-ci ne forment pas en s'unissant à l'eau des hydrates stables, capables de subsister au sein des dissolutions.
Tableau XV. — Sels doubles et sels acides.
NOMS
Bisulfate de potasse anhydre
— de potasse
— de soude
Bichromate de potasse ....
Biiodate de potasse
Bioxalatc de soude
Bitartrate de soude
COHPOSANTS.
Biacétate de soude.
Triacétatc de soude.
Sulfate de potasse et de magnésie
Sulfate de potasse et de zi ne.
Sulfate de potasse et de manganèse
SulftUe de potasse et de cuivre
Sulfate de soude et de zinc.
Sulfate de soude et de manganèse
Cyanure de mercure et de 'potassium
Cyanure d'argent et de potassium
S0»-fS0»K
SOm (solide) + S0*K
SO*H -f S0»iNa
CrO* -h CrO*K
iO'H + lO'K
^C»H«0« -f -,t«iNa*0«
iC»fl«0"-fiC«H*Na«0"
C*H*0* (solide)
-f C*H'Na0'
2C4I*0* -f C«H*Na0'
S0*K + SO*Mg SO*K + SO«Zn
SO*K + SO'Mn
SO*K -f SO^u SO*Na -f SO *Zn
SO*Na + SO*Mn
HgCy + KCy
AgCy -f KCy
Chaleur dëçagëe.
AUTEURS
Gh. [B.]
Gh.[B.|
Gh.
Gh. [T.] Gh. ]T.]
Gh. [T.] Gh. '
Gh.
On voit que la formation des sels doubles dégage des quantités de chaleur très diverses, mais qui approchent, dans certains cas, de la chaleur de formation des sels des acides faibles, au moyen de la base et de l'acide hydraté (tableau XIV).
Tableau XTI. — Composés binaires et ternaires.
Acides solides.
Acide azotique anhydre Ai-|-0^= AsO^ : — 15,8
— ' iodique anhydre I +œ = 10*: +28,2
— sulfurique anhydre S +œ=SO» : + 52,8
Oxydes et sels haloides.
Eau H +0— HO : + 35,2
Oxyde de mercure (bi) Hg + 0=:HgO : + 23,2
— — (prolo) Hg«+O=Hg«0:+36,5
Sulfure de mercure Hg +S(gai)=HgS : +17,6
. Chlorure de mercure (bi) Hg + Cl = HgCl : + 39,1
— — (prolo) Hg«+Cl=Hg«Cl:+56,3
Bromure de mercure (bi) Hg +Br (gai) =HgBr: +38,1
— — (prolo).... Hg«+Br=Hg«Br:+54,6 lodure de mercure (bi) Hg'+l (gaz) =Hg*I : +30,1
— — (proto) Hg«+l=HgI:+44,6
Cyanure de mercure Hy +Cy=HyCy: +38,5
Acides organiques solides.
Xàde acétique (par J'éthyléne). C*H*+O*=C*HH)»:+121,5ou+60,7X2
— — (par l'aJdéhyde), Ç*H*0«+0»=C*H*0*: + 74,7
Acide oxaUque (par l'acétylène). C*H« + 0«=C*flW: + 261 ou + 65,2X4
On remarquera combien les chaleurs de formation des chlorures, bromures, cyanures de mercure, sont voisines : rapprochement qui subsiste lorsque la chaleur de combinaison est rappoilée au mercure liquide ou solide, et qui s'étend aux chlorures et bromureâ correspondants de cuivre, d'or et d'argent (voy. le tableau VI).
1/66 chaleurs de formation des deux chlorures, bromures, iD()ui'es de mercure, ne sont pas doubles l'une de l'autre ; mais leur rapport est celui de 3 : 3 environ, c'est-à-dire qu'elles sont décroissantes, conformément à la relation la plus générale observée dans les combinaisons en proportions multiples (p. 345).
§ 5. — l^rmatleB des «els amm^BUieavs «olideii
«*Aprèfl M. Berthelot.
Tableau XVII. — Depuis V acide hydraté solide et la base gazette.
Azolale AzO«H + AzH^ : + 34,0
Fonniale C»H«0* + AzH^ + 21 ,0
Acétate C*H*0* + AzH» + 18,5
Benzoale C^HW + AzH=^ + 1 7,0
Picrate C"H«(AzO*)30« + AzH^ : + 22,9
Sulfate S0*H + AzH3 +33,8
Oxalate KC*H«0« + AzHS) . + 24,4
Tableau XTII bis. — Depuis V acide gazeux et la base gazeuse.
Chlorhydrate H Cl + AzïF : + 42,5
Bromhydrate HBr + AzH^ + 45,6
lodhydrate HI + AzH^ + 44,2
Cyanhydrale HCy + AzH» + 20,5
Sulfhydrate H^S'+AzH^ +23,0
Acétate C*H*0* + ktW +28,2
Formiate C«H«0* + AzH^ +29,0
Azotate AzO^H+AzH^ +41,9
Tableau XYII ter. — Depuis Voxacide anhydre. Veau et la base,
tous trois gazeux.
Azotate AzO^+HO+AzIP : +47,1
Azotite Az03+H0+AzH3 +33.7
Acétate C*H303 + H0 + AzH^ +41 ,5
Bicarbonate CW+HW + AzH^ +30,4
Formiate C*0«+ H«0» + AzH» + 31 ,6
Tableau XVIII. — Depuis leurs éléments gazeux.
Chlorhydrate Ci + H* + Az : + 9 1 ,2
Bromhydrate Br (gaz) + H* + \z + 85,7
lodhydrate 1 (gaz) + H* + Az + 70,5
Sulfhydrate S«(gaz)+H5 + Az +56,9 »
Azotile o*+H*+Az« +57,6 î
Azotate 06+H*+Az« +80,7
Chlorhydr. d'oxyam. Cl + H* + Az-fO« +75,5 • ■
. IIVIEÎ );n de <:()MBJNAIS0N rapportées a I/ÉTAT solide. 369
\».i> d.Hiih rms plus loin (pages 376 à 380) la formation des . .\'l»s ^Mlu^-, ni moyen de l'oxygène {razcux et des métaux ^..ti<l(> nii'* <i» > .lilonires, bromures, iodures solides, au moyen «!• - ni/i.ui\ -"li-os combinés respectivement avec le chlore, i<|.iom«', 1 n»i» gazeux. Nous remarquerons seulement ici 'i«i« '\ I liMÎcMi (lo formation d'un bromure quelconque, ainsi 1 tl' til/'»', • >i {\ jMii près la moyenne des chaleurs de formation '1 »hloiii . <î iodure correspondants. Elle offre également, •i tri- (<»ns !» . ' ii> connus, une valeur voisine de celle de Tazo- I {•• <lii îiiri h snétal , calculée depuis l'azote et l'oxygène
L:\ !'>} '..jiicf des autres composés solides qui peuvent être MJiJrjiu- n>i I iiHon d'un gaz et d'un solide, d'un liquide et
• ! !i. -oIm. ! li I liquide et d'un gaz, ou de deux liquides, ne <^".iiif :i. u .; M'cune observation d'un intérêt général. Ces
• «•:•'»' Mi'iv ,M«>cnt d'ailleurs être calculées dans un grand i' ijIu" i»' r:^,^ .1 l'aide de€ tableaux du présent ouvrage.
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DONNÉES NL'MÉRIQrES.
