TRAVAUX __ PERSONNELS
On a remarqué que l'hydroxyde stanneux dissous dans un excès d'acide tartrique à l'ébullition laisse rapidement déposer un précipité blanc cristallin, qui, après lavage à l'alcool et séchage à l'étuve à 110° est à peu près insoluble ehe Loeb (ad mer, par litre d'eau Doll linte), et l'on s'est demandé,er. raison de cette divergence, si le sel obtenu était bien le tartrate stannoux déjà décrit par Bouguel.
On a donc procédé à l'analyse de ce corps par micrao-combustion suivant la technique de Pregl.
Poids moléculaire (calculé) : 266
Valeurs expérimentales Valeurs calculées
Essai TI Essai II Moyenne
en EEE à 1 17,89 17,85 18 ,04 Him 1 LV60 1,51 1,55 4,50 Sn % 44,49 44,49 44,49 | 44,86 O % 36,10 26,01. 56:11 36,10
On a de plus comparé les spectres de diffraction de rayons X (méthode Debye-Scherrer) sur deux échantillons de tartrate stanneux, l'un préparé suivant la méthode de Bouquel, c'est-à-dire en présence d'acide acétique, l'autre par action directe de l'a-
cide tartrique sur l'hydroxyde stanneux.
Se Q'e Nes SA
La convordance des analyses avec la théorie, jointe à celle
des spectres, montre bien l'identité de ces corps.
PROPRIETES CHIMIQUES Duy TARTRATE STANNEUX ,
ACTION DES ACIDES.- Les acides organiques sont sans action ; on a vu notamment que l'on pouvait préparer le tartrate stanneux en présence d'un grand excès d'acide acétique, qui pourtant est un acide relativement fort par rapport aux autres acides organiques . ; Les acides minéraux décomposent le tartrate stanneux en libérant 1acide tartrique et en donnant un sel stanneux minéral. On peut ainsi doser l'étain par l'iode après décomposition du
tartrate stanneux par l'acide chlorhydrique.
ACTION DES ALCALIS.- L'action des alcalis sur le tartrate stanneux est complexe : |
L'ammoniaque est sans action, même à chaud.
La soude et la potasse dissolvent à chaud le tartrate stanneux, dans lai proportion de six molécules d'alcali contre uno molécule de tartrate stanneux. La triéthanolamine se comporte comme un alcali,
La cacothéline réagit sur les solutions de tartrate stanneux dans les alcalis ou dans la triéthanolamine, exactement de la
même façon que sur la dissolution d'hydroxyde stanneux dans les
Front
alcalis ; On observe, dans les deux cas, une coloration bleue intense, disparaissant par chauffage (au lieu de la coloration mauve obtenue avec les sels stanneux). l'examen ultramicroscopique de la solution montre nettement l'existence d'un colloïde, mais ce colloïde disparaît rapidement, surtout à chaud, sans qu'il y ait floculation. On a observé que la disparition de l'état colloïdal coïncide avec celle de la
coloration bleue,
La décoloration de la oo ne peut être mise sur le compte d'une simple oxydation de l'ion stanneux, oar si l'on ajoute à la liqueur fortement alcaline un fragment de zinc, | la liqueur demeure incolore, malgré la formation d'hydrogène naissant. Il y a donc lieu de penser que l'étain est comple:.'
à L'état-d'anion.
Tes choses semblent donc se passer comme si l'on avait
les réactions
CO0 NaOH COONa
Î } DE UN 2 HU so I1-COH 2 ee NO collofäal (VI)
COO . Na0H COONa
Sn(OH) + (NaOH= y Sn0"Nal + 4°0 (VII)
PRES RTE EE OU EG PE ESA IRIS EE TT Ce Fr 3
c*HF0$ Sn + SNaOH— CH OÔNa® + SnONaH+#H°O(VITL)
I1 a été vérifié que l'hydroxyde stanneux réagit de même
sur le tartrate de sodium en donnant du tartrate stanneux,ce oi
