PHOSPHATE DE MAGNÉSIE. — PHOSPHATE AMMONIACO-MAGNÉSIEN

Si’les réactifs n’ont point décélé la présence de la chaux, mais celle de la magnésie, il faudra songer au phosphate ammOniacomagnésien- qui est très-commun dans les calculs ; la constatation de l’ammoniaque nous révélera ce dernier phosphate. Pour cela on traitera une portion-du calcul par la soude caustique, on chauffera légèrement pour activer le dégagement de l’ammoniaque qui se produira; on en constatera la présence par l’odorat, le tournesol rougi ou l’acide chlorhydrique.

Maintenant, deux cas principaux peuvent se présenter.

1° Celui où le calcul contiendrait des carbonates et des phosphates.

Le. calcul traité par l’acide chlorhydrique étendu, ferait effervescence, et en ajoutant de l’ammoniaque pure, les phosphates seuls seraient précipités, car le chlorure de calcium, produit par la dissolution du carbonate calcaire, n’est pas précipité par l’ammoniaque. Il resterait donc à constater la présence de la chaux dans la liqueur, au moyen de l’oxalate d’ammoniaque, qui donnera un précipité d’oxalate de chaux. Ce dernier précipité isolé par la filtration, la liqueur se trouble par le phosphate de soude ammoniacal, et la magnésie se trouve dans le précipité, si toutefois il y en a eu en dissolution.

2° Le calcul pourrait contenir du phosphate de chaux et du

phosphate ammoniaco magnésien. Voici alors ce qu’il y aurait à faire. On dissout dans l’acide chlorhydrique étendu la poudre calcinée du calcul et on filtre. On ajoute del’ammoniaquejusqu’à ce qu’il se produise un précipité que l’on enlèvera avec quelques gouttes d’acide acétique : l’important est d’avoir fine solution faiblement acide. Si on ajoute dans cette solution de l’oxalate d’ammoniaque, la chaux seule est précipitée à l’état d’oxalate de chaux et le phosphate ammoniaco-magnésien reste en dissolution. Après avoir séparé le précipité par filtration, on peut obtenir le phosphateammoniaco-magnésien seul, en sursaturant le liquide par de l’ammoniaque.