MARCHE DE L’ANALYSE

Avant d’indiquer les résultats obtenus dans l’analyse de l’eau de chaque source, voici à peu près les principaux moyens que j’ai cru devoir mettre en usage pour apprécier à la fois et la nature et la proportion des principes contenus dans chacune d’elles. '

J’ai d’abord examiné à la source la température (1), l’aspect de l’eau, la saveur, l’odeur, etc.

L’eau a été ensuite soumise aux essais préliminaires qui . suivent :

10 L’ébullition ;

2° L’action sur la dissolution de savon ;

3° L’exposition à l’air ;

4° L’action des réactifs.

(i) Lorsque je fis le puisement , la température de l’air était à 4 I)., et celle de Peau des sources fut pour les nouvelles de 7 l|2 à 8 D-, et pour les anciennes de 9 D. 1 pi. Je pense qu’habituellement elle doit être de dix à douze degrés.

L’eau privée du dépôt formé fut séparée en plusieurs quantités connues A. B. G.

Dans l’une A, on ajouta avec soin et à l’abri du contact de l’air quelques cristaux de ferrocvanate rouge de potasse pour précipiter tout le fer au minimum dissous dans l’eau, filtrant ensuite et mettant un léger excès d’ammoniaque, le dépôt formé, lavé, séché, calciné et analysé, indiqua le peroxyde de fer dissous dans l’eau minérale.

Dans l’autre B, j’ai versé de l’ammoniaque liquide pur en léger excès. Le précipité gélatineux coloré ou non, lavé fut séché , calciné et analysé pour y reconnaître l’oxyde de fer au maximum qu’il renfermait, représentant alors tout le fer contenu dans l’eau soit protoxyde , soit peroxyde .

Enfin la troisième C, fut évaporée aux 5{6 ou plus et abandonnée au repos pendant douze heures. La liqueur constamment acide dans les deux premières de ces eaux, fut décantée avec soin du précipité blanchâtre cristallin formé au fond du vase et qui fut lavé avec l’alcool pur à 30 D.

Dans ce dépôt on a recherché la présence et la proportion du sulfate de chaux, de la silice, du peu d’oxyde de fer au maximum*

La liqueur acide, additionnée du lavage alcoolique, contenait des hydrochlorates, des sulfates de fer, de magnésie, de soude, d’alumine à l’état acide, quelquefois un peu d’alun.

On commença par neutraliser cette liqueur à l’aide de l’ammoniaque pure, on concentra, et, au moyen de l’alcool très-rectifié , je pus isoler les hydrochlorates à base de soude, de magnésie, qui furent séparés ou appréciés d’après les modes connus. (Voyez Journal de pharmacie, tome 12, page 32. )

il arrive quelquefois que le sulfate ammoniacal, pendant la concentration et la calcination , devenant très-acide réagit alors sur les hydrochlorates.

Le poids des sulfates de soude et de magnésie formés alors

représenta des quantités équivalentes d’hydrochlorates. On a d’ailleurs eu égard à part, à ce que l’eau intacte renfermait d’acide hydrochlorique par le nitrate acide d’argent.

Les sulfates furent ensuite analysés à part , ainsi :

1° Connaissant d’une part la proportion d’acide sulfurique totale par un sel baritique, le lavage et la calcination du précipité.

2° Traitant d’une autre part le mélange des sulfates au moyen d’un excès de carbonate neutre d’ammoniaque et recueillant le précipité D formé par la chaux, la magnésie, l’oxyde de fer peroxydé et l’alumine combinés ou non avec l’acide carbonique, puis agissant sur ce précipité lavé comme il va être dit plus loin.

3° Évaporant a siccité la liqueur ammoniacale pour soumettre le résidu aune forte calcination, la partie fixe se trouvait formée par le sulfate de soude et quelquefois par celui de potasse s’il existait de l’alun dans l#eau minérale.

4° Enfin le dépôt rougeâtre D calciné fortement fut mis avec de l’acide acétique faible qui enleva la chaux et la magnésie; on les sépara ensuite par le procédé ordinaire, l’acide hydrochlorique, la calcination et l’eau alcoolisée. (Voyez Journal de pharmacie, tome 12, page 32. ) Le reste traité par l’acide hydrochlorique à chaud laissa dissoudre le peroxyde de fer qui fut précipité ensuite par l’ammoniaque , lavé, séché et pesé.

L’alumine insoluble dans cet acide, séchée et calcinée donna son poids (1).

On la reconnaît dans cet état l\ ce que, traitée par la potasse caustique à l’aide d’une assez forte chaleur, elle donné ensuite, avec l’acide sulfurique, de l’alun en cristaux faciles à reconnaître et précipitant en blanc gélatineux par l’ammo-

(I) La chaux, représentée par le chlorure de calcium , la magnésie, t’oxyde de fer peroxydé et l’alumine isolés diversement, produisirent des quantités que l’on transforma ensuite en sulfate et par le calcul.

niaque; le précipité est soluble dans un excès de soude ou de potasse caustiques.