J N C XJ M

Zn

\ Zirconia . . ♦ .

Zr 0"^

IRCOINIUM . , . .

Zr

( io4 )

Exemples de la composition de quelques sels doubles.

Noms.

Formules.

Carbonas magnesico-calcicus, bitterspat;, dolomie

Ca 4- Mg

Fluosilicias ammonicus

( SNHS+îSi) + (SNHHSi’ )

lijdricus

3FAq2+-2Si2F3

kalicus. . •

3KF+2Si-F3

Oxalas ammonico-cupricus

aNH^OAq^-j-CuO ^ A q^

triammonico-cupricus. • . .

2(3NHe+OAq3)+Cu30^Aq6

Oxalas kalico-cupricus c. aq. var. i:ma.

K O^Aq -j- Gu O^Aq

var. 2 : da.

KO^Aq^-l-Cu O^Aq^

natrico-cupricus . • • . * .

Na O^Aq-j-Cu O^Aq

Marias ammonico-ferrosus

2NH«M4-FeM“

hydrargyricus . . .

aNH« MAq+iig

platinicus

2NH6MAq+Pt

kalico-platinicus

nalrico-platinicus

N M^+Pt

Hydro-carbonas cupricus

Cu Aq^-j-^Cu

lîiagnesicus

( magnesia alba ).

Mg Aq8+3Mg

zincicus

Zu Aq6+3Zn C

Murio-carbonas plumbicus

Pb M^+Pb

Sulphas aluminico-ammonicus ....

NH6S+A1S3

K. S^+2 'Äl S'J

cum aquâ . .

K S'=+2ÂÏ S3+48Aq.

natricLis

Na S=+3A1

ammonico-cupricus. ....

3NH«SAq"-f'Cu's=Aq"'

iriammonico »-cupricus. . , , (cuprum ammoniaciim)

4(3Na«+s)4Cu3SA'iq«

ammoiiico-kalicus .....

i S^+aNHCSAq^ /

( io5 )

Poids de l’atome.

La base la plus forte.

La base ou l’acide le plus faible.

L’acide le plus fort.

Eau.

•îSSo. 10

io.i6

Koms.

Formules.

Sulplias ammonico-magnesicus c. aquâ .

aNHe'SAq^+Mgÿàqw

calcico-natricus (Gîauberit) .

Na S^+Ca

cuprico-kalicus

KS^+CuS'"

cum aquâ • .

K S^Aq^-f-Cii S^Aq^°

ferrico-kalicus

R S^+aFe

Tariras kaîico-ferrosus

K T^+Fe

kaîico-natricus

cum aquâ . .

ié T^+Na Ï^Aq^o?

slibicus

3K T"Aq=+4Sb T3Aq3?

Tritartroboras kalicus ( cremor lartari

solubiîis )