PAT) 7 4 SON
S Zn + 4 H20 = 285,55 + 72 — 357,55.
cui sos S
Ce sel a été obtenu par l’action à chaud de la solution d'acide sur l’oxyde de zinc. L’acide n'avait pas été complètement neutralisé par l’oxyde de zinc. Les cristaux obtenus étaient très gros et très transparents probablement tricliniques, ce qui a amené à penser que l'acidité du milieu favorisait peut être la production des cristaux. En effet des sels d’autres métaux, obtenus précédemment à l'état pulvérulent, redissous et mis à cristalliser en milieu acide donnèrent des cristaux bien formés souvent assez gros.
Les précautions pour déshydrater le sel de zinc en SO? n’ont pas été nécessaires pour le sel en S.
Substance ....... ann ol. 27n0 FeDtO affo0PS Pr, 0 g.,2476, soit 19,15 p. 19 Calculé pour 4 H?0.... ... 20,16 p. 100
Le zinc a été dosé à l’état de phosphate double de zinc et d’ammonium comme le sel en SO*?,
Sel‘ déshydrateur 0 g.,6908 Phosphate de zinc et d’ammo- AU RER te RONDE O0 (HSOTE CE SOON TEE 0 g.,1564 de zinc, soit 22,65 p. 100 Calculé er RER Er . 22,80 p. 100
Sel de magnésium en SO*.
DNS AR ; où Mg + 5 H20 — 276,50 + 90 — 366,50. KcH-807/
Ce sel a été préparé en saturant à chaud la solution d’acide par du carbonate de magnésium. Le produit obtenu se présente sous deux formes : des cristaux incolores et remarquablement beaux ; d’autres, qui devenant opaques au bout de quelques jours, prennent une structure saccharoïde et constitués d’une multitude de petits cristaux. Cette dernière forme fut obtenue en quantité trop peu. importante pour effectuer une analyse.
DUDSTANCE FES dt UND) Perte en eau à 130°... .. 0 g.,2343, soit 23,79 p. 100 Calculé pour 5 H20........ 24,59 p. 100
Le magnésium a été dosé à l’état de sulfate.
Substance déshydratée... 0 g.,3065 SOIMPE SE Re eee mate 0 g.,1305, soit 42,57 p. 100 Galeulér. 5.7 en) 4/00
Sel de magnésium en S.
L/CHSON Mg + 4 H20 = 944,80 + 79 = 516,50.
ce SOA ‘is SRE or
Le sel de magnésium a été préparé en neutralisant à chaud la solution d'acide par du carbonate de magnésium. Il'donne de beaux cristaux tricliniques, transparents, d’une netteté remarquable.
SUDS AN CREER Er «0° 9.,6282 Perte en eau à 130°...... 0 g,,1365, soit 21,72 p. 100 Calculé pour 4 H20........ 22,78 p. 100
Le magnésium a été dosé à l'état de sulfate.
Sel déshydraté.......... 0 g.,3045 DOME ARR RE A 0 g.,1470, soit 48,29 p. 100 Calculé #52 Lo Pt ere 49,18 p. 100
Sel de cuivre en SO’.
CH2—S$SO* OX NGu + 6 H20 —="315,75 + 108 — 523,75.
Dre SO3//
Ce sel a été préparé par double décomposition entre le . sel de baryum et du sulfate de cuivre. Le sulfate de baryum est enlevé par essoragc ; la solution filtrée, contenant le sel de cuivre ,a donné par concentration de beaux cristaux bleus devenant opaques.
Substance. ..... HN 0 Gels
RETICR MODES PRES 0 g.,2306, soit 25.25 p. 100 Calculé pour 6 H?20....... 25,53 p. 100
Le cuivre a été dosé par l'électrolyse au moyen de lappareil à électrode tournante de KzinG et Lassreur. Le courant utilisé était de 5 volts sous 2 ampères (1).
Sel déshydraté.......... 0 g.,5766 ÉTERNEL PE 0 g.,1120, soit 19,42 p. 100 CAUSE Le Panne 1 02000:p.1100
Sel de cuivre en S.
Ve 3 CONS CE 4
(1) Je suis heureux Je remercier ici M. le Professeur BOUGAULT, qui a bien voulu m’auloriser à effectuer les dosages électrolytiques dans son laboratoire, ainsi que M, CATTELIN, qui m'a guidé au cours de ces opérations.
Cu + 2 H20 = 283,75 + 36 — 319,75.
