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Ajouter, au moyen de la burette hydrotimétrique, la solution de savon, continuer les additions et agiter jus-. qu’à obtention d’une mousse persistant au moins 5 minutes et ayant 1/2 c/m d'épaisseur.

Lire sur la burette le nombre de degrés employés ; si la solution est bien faite, on doit avoir employé 22 divisions de la burette non compris, la division O.

Dans le cas contraire, on opérera de la façon suivante:

Soit n le nombre de degrés inférieurs à 22, on aura:

I x 22h XX = — 23 23 On devra donc ajouter à la solution — de son volume

pour la ramener au titre voulu.

Si la solution est trop faible, on la ramène au titre par concentration :

1° Hydrotimétrique = 0,01 savon.

DÊÉTERMINATION DU DEGRÉ HYDROTIMÉTRIQUE D’'UNE EAU

Essais préliminaires. — Dans un verre à analyse, sur 25 © de l’eau à Analyser, verser 1 cm$ de liqueur de savon, agiter, s’il n’y a pas formation de grumeaux on peut procéder directement au titrage. S'il y a des grumeaux, l’eau est trop riche en sels alcalino-terreux ; on

devra procéder à une dilution.

Détermination du degré Hydrotimétrique total :

a) Acide carbonique, sels terreux (calcaire plus magnésie).

Verser dans le flacon gradué 40 cc. de l’eau à analyser puis, goutte à goutte, à l’aide de la burette, la liqueur de savon, en agitant après chaque addition puis jusqu’à la formation d’une mousse d’un 1/2 c/m d’épaisseur, persistant pendant 5 minutes.

Dosage de l’acide carbonique et des sels calcaires et magnésiens :

b) Acide carbonique plus sels magnésiens.

Prendre 50 cc. d’eau à analyser et ajouter 2 cc. solution d’oxalate ammoniaque, afin de précipiter toute la chaux.

Agiter — laisser reposer 30 minutes — filtrer au papier Berzelius, lavé à l’eau distillée bouillante à o degré hydrotimétrique.

Prélever 40 cc. du filtrat et prendre le degré comme plus haut.

c) Sels de magnésie et de chaux (autres que les carbonates).

Dans un ballon, muni d’un réfrigérant ascendant, on fait bouillir 200 c3 d’eau à analyser pendant 30 minutes, laisser refroidir et rétablir le volume primitif avec de d’eau distillée à o°. Agiter, filtrer et prendre à nouveau le degré hydrotimétrique du filtrat. Le nombre obtenu sera diminué de 3° qui correspond aux carbonates et calcaires magnésiens que l’eau tient encore en dissolution après ébullition.

d) Sels de magnésie solubles (restés dans l’eau). Au filtrat c obtenu précédemment, on ajoute 2 c* solu-

tion oxalate NH“ et on opère comme en b. Ce qui permet les calculs suivants :

A—B=E, soit la totalité des sels de chaux.

A — C = F représente, soit acide carbonique libre et carbonate terreux.

C — sels de chaux et magnésie autres que les carbonates.

D+E = G, sels magnésie solubles et sels chaux solubles et insolubles.

À — G = H, acide carbonique.

F — H = K, carbonate terreux.