DS SL

à l'air humide et il se transforme assez rapidement en s’oxydant : x

Ca .. S204 Na2(+ 0 — S20 "Na?

Il est assez soluble dans l’eau (22 % environ), mais

ses solutions sont peu stables. Si on augmente la température ou si on augmente la concentration, la solution se

trouble et du soufre amorphe précipite. L’addition d’une

pelite quantité de soude le stabilise. Nous avons donc toujours opéré à froid èt en milieu légèrement .alcalin.

Afin d'identifier l’hydrosulfite de soude, il suffit de chauffer jusqu'au rouge naissant le sel dans une capsule de nickel ou de porcelaine ; le sel d’abord se déshydrate, puis fond et brûle. donnant une flamme bleue caractéristique.

Ce CHIMIQUES :

Son pouvoir prédominant est son pouvoir réducteur.

En solution aqueuse, $ il est en contact d'oxygène libre, les

réactions qui se passent sont les ee Elles ont été données par Meyer :

S204 Na2 + O2 + H20 = SO2 HNa + SO: HNa S204 Na: + O + H2 O0 = 2 SO: HNa

C’est la première shon qui semble l'emporter.

Brunch a étudié le pouvoir réducteur de l’hydrosulfite

sur les sels métalliques.

Un sel ferrique donne un sel ne Les sels d'aluminium donnent un précipité d'alumine. Les sels de Bi et Hg donnent un précipité du métal. Pour les sels de plomb, si on opère en solution neutre ou légèrement. acide, le précipité de plomb obtenu est directement proportionnel à. la quantité d’hydrosulfite ajoutée.

L’anhydre arsénieux lui aussi est attaqué. ONE

entre en réaction : l’As précipite, il faut opérer cependant

en milieu chlorhydrique. à En sortant du domaine minéral pour entrer dans le

domaine organique, nous remarquons que l’hydrosulfite,

. en tant que réducteur, est toujours fidèle. C’est un décolorant énergique : le tournesol est décoloré, l’indigo bleu devient de l’indigo blanc que les bases peuvent dissoudre.