CHIMIE

En 1851, Stenhouse retire du genêt à balais un alcaloïde, auquel il donne le nom de spartéine en lui attribuant la formule C H A,. 3

Plus tard, Mills reprit la détermination de cette formule et ses analyses le conduisirent à la doubler C°° H* A7. En même temps. il publia un nouveau procédé d’extraction aujourd’hui abandonné tout comme celui de Stenhouse.

En 1885, Houdé communiqua à la Société de biologie (21 novembre) un nouveau procédé qui avait servi à Duquesnel pour la préparation du sulfate employé par Laborde dans ses expériences, « Les feuilles et les rameaux du spartium scoparum ayant été réduits en poudre de moyenne grosseur sont lixivés méthodiquement dans l’appareil à déplacement par de l’alcool à 60° jusqu’à ce que le liquide qui s’écoule ne donne plus de précipité par l’iodure de potassium ioduré. Les liqueurs alcooliques filtrées et réunies sont distillées dans le vide à une faible température et le résidu est repris par une solution d’acide tartrique. On filtre de nouveau pour séparer une gelée d’un brun verdâtre principalement composée de chlorophyle et de spartéine. La solution acide après avoir été rendue alcaline, par lPaddition de carbonate de potasse est agitée à plusieurs reprises avec 5 ou 6 fois son volume d’éther

Re ve

qui enlève la totalité de l’alcaloïde. Afin de purifier le produit, l’éther est agité avec une nouvelle solution d'acide tartrique qui, neutralisée, cède la spartéine au véhicule éthéré et ainsi de suite ; on répète les manipulations jusqu’à ce qu’on obtienne une liqueur éthérée incolore ; par simple évaporation de celle-ci à l’abri de l’air et de la lumière, on recueille la spartéine à l’état de pureté.

Un kilogramme de plante a donné comme rendement trois grammes de principe actif. E

La spartéine ainsi obtenue est un alcali liquide, incolore, plus dense que l’eau et privé d'oxygène. Elle bout à 287°. Son odeur est assez pénétrante et rappelle un peu celle de la pyridine ; elle possède une saveur très amère et brunit à l’air en prenant une consistance plus épaisse.

Elle est soluble dans l’alcool, l’éther, le chloroforme, insoluble dans la benzine et les huiles de pétrole. En présence de

l’acide chlorhydrique, elle donne d’épaisses fumées blan+

ches » Q).

Pour la discussion de sa formule de constitution, nous renvoyons aux traités spéciaux. Ces réactions sont celles des al-

caloïdes et se rapprochent, d’après Œschner de Coninck, de

celle de la nicotine et des dipyridines.

Combinée aux acides, la spartéine donne des sels dont le seul intéressant pour nous est le sulfate qui cristallise très facilement sous forme de gros rhomboëdres, de couleur vert pâle, transparents et très solubles. C’est lui qui nous a servi pour nos expériences, il nous venait de chez Duquesnel qui garantit la pureté de son produit. Nous l’avons employé en solution aqueuse à 1 ou 2 O0 administrée par voie hypodermique ou intraveineuse, afin de nous mettre autant que possible à l’abri des causes d’erreur tenant à des différences dans la quantité absorbée.

(1) Houdé. Compte rendu de la Société de biologie (21 nov. 1885).