ALLIAGES D'ALUMINIUM ET DE MOLYBDÈNE

Étude théorique. — Etude chimique. — Par une méthode analogue à celle indiquée pour la préparation de Al4Tu, Wôhler isola une combinaison correspondant à la formule Àl3Mo.

Pour étudier la réduction de l'acide molybdique par l'aluminium, nous avons toujours opéré sur 3 kilogrammes de matières.

Voici les résultats généraux auxquels nous sommes

arrivés :

1° La limite d'inflammation a lieu pour l'expérience qui

correspond à la formation théorique du composé Al6Mo. Mais on n'obtient des cristaux ou des parties métalliques susceptibles d'être triés qu'entre les expériences dont les proportions donneraient Al6Mo et AIMo15;

2° Parmi les culots métalliques obtenus, quelques-uns deviennent très friables au bout de fort peu de temps. C'est ainsi que tous ceux obtenus dans les expériences comprises entre celles qui donneraient théoriquement Al4Mo et Al6Mo, abandonnés dans des conserves, se sont transformés lentement en poudre impalpable. Ce phénomène provient d'un changement allotropique et non d'une oxydation, car nous n'avons pas noté une augmentation de poids pendant cette trarjsforjn&tion ;

3° Au cours de ces expériences, nous avons remarqué très souvent la présence de rognons métalliques qui se forment à la surface de la masse. Ces rognons sont formés jar des agglomérats de cristaux, généralement aciculaires, correspondant à la combinaison AIMo, toujours plus riches en aluminium que la partie constituant le culot. Ces alliages paraissent être séparés par liquation ;

4° Toutes ces expériences se font avec des pertes considérables qui ont lieu surtout sous forme d'oxyde vert;

5° Les cristaux, aussi bien que les poudres cristallines, sont obtenus, comme on le verra plus loin, dans des conditions bien déterminées. Nous avons pu ainsi isoler sous forme de cristaux les combinaisons Al3Mo, AIMo et APMoet, sous forme de poudre cristalline, un autre composé1 AIMo4;

6° Un grand nombre de culots laissent dans l'acide chlorbydrique étendu des résidus cristallisés formés probablement de plusieurs combinaisons. Le même mélange est généralement obtenu dans plusieurs réactions.

Le composé AIMo4 se présente sous forme de poudre. Le culot qui le fournit a une cassure très nette, d'un gris d'acier.

1. Nous avons cru isoler deux autres combinaisons correspondant aux formules Al'Mo et AIMo™. Des recherches plus récentes nous ont montré que AI2Mo n'était constitué que par Al*Mo -f AIMo et que l'aluminium contenu dans AlMo9P s'y trouvait sous forme de siliciure d'aluminium.

La poudre ohtenue par l'acide chlorhydrique étendu est très dure, comme d'ailleurs les combinaisons AIMo et Àl3Mo. Comme AITu, le composé AIMo se présente en prismes cannelés d'apparence quadratique. Quant à l'alliage Al3Mo, il a les mêmes apparences cristallographiques que Al4Tu. Les densités de ces composés sont les suivantes :

AIMo», AIMo.

APMo Al7Mo