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lement il est insoluble à chaud, mais en chauffant on accélère sa formation : c’est de l'oxyde antimonieux. Puis, au bout de plusieurs heures, apparaît un second précipité, cristallisé en aiguilles, soluble à l'ébullition, constitué par du tartrate acide de potassium.
L'action de ces sels s'explique ainsi : il y a dissociation du
N. de milli. mol. de sel. dans le mélange (1 mill. mol. émétique).
Abaissement du pouvoir rotatoire de l’émétique sous l'influence de quelques sels organiques de potassium.
sel employé : sel + OH, acide + base, la base donne un précipité de (OH), Sb et corrélativement un précipité de tartrate acide de potassium. À chaud,on accélère la dissociation du sel eten même temps la précipitation de (OH), Sb. On
RE
arrive à des résultats analogues avec les bases organiques faibles telles que l’hexaméthylène tétramine et la pyridine.
HEXAMÉTHYLÈNE TÉTRAMINE.
9 cm* solution aqueuse d’émétique — 0 g. 370 d'émétique hydraté, soit 1,1 millimolécule.
17207 ESEZ
Hexamêthylène Solution tétramine d’émétique Poids Eau bi-distillée 02 (a), cm 9 0 q. s. p. 10 cm® 10024" + 14005 » 0,100 » 1002" + 13595 » 0,250 » 9038’ + 13001 » 0,500 » 9020" + 12601 » 0,750 » 9040” + 12308 » 4 » 901’ + 124108 » 4,25 » 8055 + 12004
Dans ces solutions, on note au bout d'un certain temps une précipitation de (OH); Sb.
Pyridine ANT D?
Solution d’émétique Pyridine Eau bi-distillée œ (x), cm* cm* 9 0 q. s. p. 10 cm® 10024! + 14005 » 1 » 8044! + 1110 L,9 2 »
À partir de ce stadele précipité de (OH), Sb se forme trop rapidement pour permettre les mesures.
Il est probable que cette décomposition de l’'émétique se fait en deux temps :
dans un premier temps, l’eau est chassée ; l'hexaméthylène tétramine ou la pyridine (Reïhlen et Hezel, loc. cit.), prend sa place,
"Na (UE) …G5Hs N FO CO Fu OCO Sb < Le ou Sb de | Se | Ne nie Vocs Noc | CO,K CO,K
dans un deuxième temps, ces complexes se décomposent en donnant de l’oxyde antimonieux et du tartrate acide de potassium.
IL. — Action de quelques sels de métalloïdes et métaux formant des anions très complexants.
On sait depuis un siècle, avec les travaux de Biot que le pouvoir rotatoire de l'acide tartrique est très fortement modifié par certaines anhydrides, l'acide borique en particulier, et les nombreux travaux effectués dans ce domaine ont montré que la modification était due à l'apparition de combinaisons complexes ; le cas de l’'émétique en est l'exemple le plus connu. Une concurrence vis-à-vis de l'acide tartrique s’établit-elle dans cette formation de complexes entre l’anhydride antimonieux et les autres anhydrides. Nous avons déjà examiné de ce point de vue l’anhydride borique envisagé en tant qu'acide ; nous examinerons encore son effet à l’état de sel, ainsi que l’effet de O,Mo, O,Tu et OU pris sous la forme de molybdates, de tungstates et de sels d’uranyle.
BORATE DE SODIUM B,O,Na, 10 OH.
Emétique : 9 cm de solution aqueuse renferment 0 g. 370 d’émétique hydraté, soit 1,1 millimolécule.
Solution Borate de
d’émétique sodium Eau bi-distillée T L œ (&)» cm g.
9 0 q. s. p. 10 cm° 200 2 40024" + 14005
