OXYDES DE CUIVRE

Le cuivre forme avec l'oxygène plusieurs composés. L’oxyde cuivreux ou oxydule decuivre et l’oxyde cuivrique seuls nous intéressent.

Oxyde cuivreux. — Il à été découvert par Chènevix. Il existe dans la nature, soiten petits octaèdres ou sous la forme de filets capillaires qu’on trouve çà et là dans les dépôts de cuivre pyriteux, de sulfure et de carbonate de cuivre appartenant aux diverses sortes de terrains, soit en veines ou en petits amas dans les roches environnantes ou dans la gangue des filons. Il constitue rarement des dépôts considérables et se rencontre alors à la partie inférieure des terrains secondaires avec le carbonate de cuivre (Chessy, près de Lyon, Monts Altaï). Il est fréquemment mélangé d'oxyde de fer. Dans l’Oural et dans l'Amérique du Sud, on rencontre de beaux gisements de cuivre oxydulé.

Dansles laboratoires, on peut l'obtenir de différentes manières :

1° En calcinant au rouge un mélange de cinq parties d'oxyde cuivrique avec quatre parties de cuivre très divisé. La moitié de l’oxygèneet de l’oxyde cuivrique se porte sur le cuivre métallique et la masse n’est plus que de l’oxyde cuivreux pur.

2 En faisant bouillir de l’acétate de cuivre avec de la glucose.

3° D’après Becquerel, on peut l’obtenir sous forme cristalline en décomposant une dissolution de nitrate cuivrique par une action hydroélectrique tellement faible, que lecuivre n’est réduit qu’à l’état d'oxyde cuivreux.

oies

Cet oxyde est rouge, fusible, facilement réductible par l'hydrogène et le carbone. Il est inaltérable à l'air. La densité varie de 5,749 à 6,095. Chauffé au contact de l'air, il devient brun et passe à l’état d'oxyde cuivrique. L’acide sulfurique étendu le transforme en oxyde euivrique auquel il s’unit, et en cuivre pulvérulent qui se dépose. Les acides nitrique et chlorhydrique le dissolvent, le premier en donnant du bioxyde d'azote et un nitrate, le second en donnant de l’eau et un protochlorure.

L'ammoniaque le dissout d’une manière très sensible: la dissolution est incolore, mais elle s'oxygène promptement à l’air et prend une belle teinte bleue.

L'hydrate cuivreux s'obtient en précipitant par la potasse les dissolutions cuivreuses. On à ainsi un précipité jaune, qui se transforme en oxyde cuivrique au contact de l'air.

Oxyde cuivrique (CnO).— Cet oxyde existe à l’état natif et constitue la #élakosine où cuivre noir. On l’obtient soit en brûlant du cuivre à l'air libre (il se forme à la surface du métal une couche noire d'oxyde qui, détachée et calcinée, donne de l’oxyde pur), soit en calcinant le nitrate jusqu’à ce qu'il ne se dégage plus de vapeurs rutilantes. Dans le premier cas, il est beaucoup plus dense et beaucoup plus lourd que dans le second. Il constitue une poudre noire dont la densité varie de 5,95 à 6,25.

À une très haute température, il fond et sa cassure devient cristalline ; exposé à l’air, il absorbe la vapeur d’eau et l’acide carbonique. [l'est facilement réduit par l'hydrogène et le charbon. Dans les deux cas, il y à production de lumière sensible. Il se dissout facilement dans les acides avec dégagement de chaleur; ces dissolutions sont d’une belle couleur bleue ou verte et donne par l’évaporation des sels cuivriques ayant la même couleur. La potasse et la soude ne dissolvent

pas l’oxyde cuivrique par la voie humide; si, au contraire, on le chauffe jusqu’au rouge avec ces alcalis, il s’y unit et la combinaison est verte ou bleue. Une dissolution ammoniacale le dissout en se colorant en bleu ; cependant, il n’y devient très soluble que sous l'influence des acides ou des sels anmONIACAUX.

L'hydrale cuivrique s'obtient quand on ajoute peu à peu un grand excès de potasse à une dissolution d'un sel cuivrique. On a un précipité bleu d’hydrate cuivrique, qui perd de l’eau et se transforme en oxyde cuivrique anhydre noir, lorsqu'on fait bouillir la liqueur dans laquelle il est en suspension. Il se dissout dans l’ammoniaque en la colorant en bleu intense.