IIT. — ACIDES ET BASES

Tous les acides contiennent l'élément H dans teur formule. Ce sont donc des corps essentiellement hydrogénés.

Le nombre des molécules {dissoutes dans l'eau) ionisées en cations hydrogène (+) et en anion simple ou complexe, suivant la nature de l'acide, varie selon l'acide et la dilution. |

Anion simple avec HCL ;

Complexe avec CH3 COOH.

L'ion H constitue le caractère acide commun à ces diflérents corps. Done ce caractère acide sera manifesté d’une façon d'autant plus intense que le nombre de ses molécules ionisées dans J’unité de volume sera plus grand, c'est-à-dire, que sa concentration sera plus grande. |

Cette ionisation augmente avec la dilution.

On doit distinguer, dans tout acide, l'hydrogène ionisable et l'hydrogène ionisé. Leur somme représente l'acidité totale de l'acide, ou acidité de titration. L'hydrogène ionisé correspond à l'acidité ionique ou actuelle. |

« Ainsi 100 molécules d'acide chlorhydrique el 100 molécules d'acide acétique renferment les unes el les autres 100 atomes d'hydrogène (représentant leur acidité totale); mais, tandis que le premier (acide fort) les a presque toutes ionisées, de telle sorte que son acidité totale ou de titration se confond presqu'avec son acidité immédiatement manifestée ou actuelle, le second (acide faible) n’en a que 2? ou 3 ionisées et son acidité ac-

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tuelle est très inférieure à son acidité potentielle qui ne se révèle que par paliers lorsque, sous linfluence d’un alcali, comme nous le verrons, les ions H 1onisés passent à l’état d’eau en se combinant avec l'oxhydrile de celle-ci, permettant ainsi, pour pouvoir rétablir l'équilibre en ions H, un appel à la réserve d'hydrogène par une nouvelle désagrégation des molécules intactes.» Pour les bases, corps comportant le radical OH (c'est lui qui confère le caractère basique à la molécule) le phénomène de l'ionisation est analogue. Il y a, lorsqu'elles sont dissoutes dans l’eau (selon la base et la dilution) des molécules plus ou moins nombreuses, ionisées en un groupement oxhydrile OH et un cation représenté par un métal ou par un groupement complexe Jouant le rôle de métal.

+ — K O0: Hv= K°+4 OH + ES NATION EEE SO NE Comme pour les acides, une base est d'autant plus forte que le nombre de ses molécuies ionisées est plus grand dans dans l'unité de volume, c’est-à-dire que la concentration en ions oxhydriles OH est plus grande. L'ionisation croît avec la dilution.

Là aussi, 1 est nécessaire de distinguer comme pour les acides, la partie ionisée et la partie 1onisable. Celte partie ionisée représente soit l'acidité soit l'alcalinité ionique. La partie ionisable elle, au contraire représente l'acidité ou l’alcalinité de ttration,

ce

Les sels, étant des électrolytes, en se dissolvant dans l’eau, s’ionisent en anions et en cations.

— + AB. — OR R à sel acide métal

résullant de l'union des ions À et B provenant de l'ionisalion des acides et des bases.

LR . — + (A + H) (OH + B) HOH À + B Re REC LEE PRE PNR | < acide ionisé base ionisée eau sel ionisé

Lorsque celte double décomposition est complète, on dit que la neutralisation de l'acide par la base est atteinte exactement. En résumé :

L'acidité ou l’alcalinité résultent du nombre plus ou moins grand des ions H ou OH dans une solution. La neutralité résultera de la présence en nombre égal des ions H et OH, ou ce qui revient à dire :

H Le rapport —— = Tc'esi la neutralité ; OH H — > I c'est l’alcalinité ; OH H

rh cest lacidité”

OH

LME