RARES

pH égal à 3 par exemple, avait une concentration

en H égale à 10-, c’est-à-dire :

1 1 —— = ion gramme de H par litre.

10% : 1000 | Or, dog. 102 = n.

Et d’après la convention de Sorensen pH pour la concentration 10 -2 = n.

« On voit donc que l’exposant d'hydrogène est égal, en valeur numérique, au logarithme de la concentration changé de signe.

« Cette relation permet de calculer aisément le pH lorsque la concentration C (H) à laquelle 1l est Hé n'est pas représentée par une fraction décimale exacte

telle que 1 1 —— —= 10-71 mais par m x —— = m x 10 10n 10° or,

log. (m x 10- = Jog. m + log. 10-1 = {og. (m—n), d’après ce qu'on vient de voir, pH étant à la même valeur mais changé de signe.

« pH = — log. (m — n) = n — log. m.

supposons C (H) = 2 x TOUS

10e on a log. CH) =:l02.2 + Jog. 10 ="1log: 2 — 5 et pH = — log. 2? —5) = 5 — log. ?

or, log. 2 = 0,30 d'après les tables logarithmiques d’où pH = 5 — 0,30 = 4.70.

« Inversement, la même relation donne la possibilité « de remonter d’un pH donné à la concentration C (H) « qui lui correspond.

« supposons pH = 6,70 log CUT) 270670103017 " «or, 0,30 est le log. de 2 et —7 est le log. de 10—7

« d'où C (H) = 2 x/10-7.10 00 |

Ce mode de calcul par l'usage des logarithmes est facile, mais par contre cette notation de l'acidité peut amener au début un certain étonnement car on constate que, au fur et à mesure que # pH augmente, l'acidité du milieu diminue ; on le voit diminuer, si l'acidité augmente et ses variations ne sont nullement proportonnelles aux concentrations, car une solution de pH = 3 est 1000 fois plus acide qu’une solution de

Il apparaît que lorsque le pH augmente ou diminue d'une unité, la concentration en ions H devient 10 fois plus faible ou 10 fois plus forte.

Les concentrations en ions H sont doubles lorsque la décimale du pH diminue de 0,30 (log. de 2), et inversement.

En effet, les deux concentrations suivantes :