C6O7H5){UO2),2H20 :2(UO3,H20),20H

Ce sel est très faiblement soluble dans l’eau, insoluble dans ja plupart des dissolvants organiques.

Dans l’air see, il ne perd de son poids que très lentement. Dans le vide sulfurique, la déshydratation est plus rapide et, au bout d’une dizaine de jours, le poids reste constant ; le sel perd environ 16,50 1/, d'eau, ce qui correspond à une teneur en eau de 20 molécules (le pourcentage théorique en eau pour le sel de composition indiquée plus haut est de 16,40). Le tableau ci-dessous résume la marche de cette opération :

1° 2 ROLTS HAITI RRRES 0,8410 0,9220 ADS POUSSE ne 0,7292 0,8104

NÉ JOUrS 0,7284 0,8064

TI OMOUTS een 0102 0,7924

A PIOURS EN 0,7020 0,7805

Sn OS OLIS EEREEr 0,7020 0,7800

HRIN OS en 0,7020 0,7800 Perte depoids 0,1390 0,1420 RE AE AD ET 16,50 16,48

Le composé ainsi obtenu reprend en 24 heures, à l'air, toute son eau.

À 100°, il n'abandonne guère que 100}, de son poids, mais à 150°, il donne naissance, après 3 heures, par perte de 16,500), d'eau au corps déjà obtenn dans le vide, auquel on peut donner la formule : (C6OTH°}{(UO?$,2H20 ; 2(UO*H?0). Ce sel est stable’à cette température et on ne peut éliminer les deux molécules d'eau qui restent sans entrainer sa décomposition qui commence vers 200°.

En résumé, nous avons préparé un citrate neutre d'uranyle contenant 6 molécules d’eau à la température ordi-

naire : (CCOTHS{UO?$,6H20. Celui-ci perd dans le vide

ainsi qu'à 100°, quatre molécules d’eau pour donner le sel dihydraté. À 1500, il donne naissance au composé monohydraté d’où il est impossible d'enlever l’eau restant sans décomposition. Les sels mono et dihydraté sont très hygroscopiques.

Nous avons aussi obtenu un citrate basique de formule: (C6OTHS}{UO?%,2H20 ;2(U0*H20),20H20. Dans le vide et à 150°, il abandonne ses 20 molécules d’eau, sans qu’on puisse éliminer dans la suite l’eau qu'il contient encore.