C 24 H 14 0 16 + HO
Nos expériences ont eu pour résultat de mettre hors de doute que, conformément à l’opinion de M. Berthelot, les principes qui constituent l’humus sont tous des dérivés polymériques des sucres.
D’autre part, nous avons découvert que la putréfaction des matières végétales ne produisait pas d’acide carbonique aux dépens de l’oxygène de la substance en décomposition. L’équation suivante montre, en effet, que par une simple oxydation de la cellulose, il se produit toujours de l’eau et de l’acide xylique :
2 C 12 H 10 O 10 + 20 = C 24 H u 0 16 + HO + 5 HO.
Cellulose. Acide xylique.
76. Nouvelles observations sur les propriétés et la préparation de la digitaline.
Journal de pharmacie et de chimie, t. VI, p. h 24, 1867.
L’incertitude qui règne encore sur le meilleur mode de préparation de la digitaline, d’autre part les nombreuses observations contradictoires qui ont été faites à l’occasion des propriétés physiologiques de cette substance, nous ont engagé à entreprendre de nouvelles recherches qui, tout en venant confirmer nos premiers résultats, nous ont permis d’apporter d’autres faits non moins importants pour l’histoire encore si obscure du principe actif de la digitale.
Nous croyons que la digitaline soluble et la digitaline insoluble, déjà si différentes par leurs caractères chimiques, nè sont pas des substan-
CHIMIE ET PHARMACIE
ces absolument identiques au point de vue de leurs propriétés physiologiques, et que la médecine aurait le plus grand intérêt à ce que l’on entreprît des expériences comparatives sur leur mode d’action.
En attendant qu’il en soit ainsi, nous émettons le désir que la médecine n’emploie que la digitaline insoluble ou la digitalinede Homolle et Quevenne, parce qu’elle est la plus anciennement connue et que c’est elle qui a servi aux premières observations qui ont été faites tant sur l’homme que sur les animaux.
Nous avons contrôlé tous les procédés signalés jusqu’à ce jour pour obtenir la digitaline insoluble et nous donnons la préférence à celui que M. Nativelle a indiqué dans ces derniers temps, sauf cependant plusieurs petites modifications qui nous ont paru indispensables, lorsqu’il s’agit d’une fabrication en grand.
7 7. j Recherches sur la 'préparation et les propriétés chimiques de Veau de goudron.
Lues à l’Académie de médecinô le 9 juin 1868 {Journal de pharmacie et de chimie, t. VIII, p. 174, 4 e série, 1868).
Depuis un temps presque immémorial, la médecine emploie fréquemment l’eau de goudron que l’on considère comme un médicament doué de propriétés tout à la fois astringentes et stimulantes assez bien caractérisées; mais il est digne de remarque qu’aucune expérience précise n’indique, jusqu’à ce jour, la nature et la quantité des substances qui y sont dissoutes. D’autre part, tous les pharmacologistes savent que ce médicament est l’un de ceux qui laissent le plus à désirer sous le rapport de l’uniformité de sa composition.
En présence de renseignements aussi vagues, il nous a semblé qu’il y aurait intérêt, tant au point de vue de la thérapeutique que de la pharmacie, à procéder à une étude nouvelle de la préparation et de la composition de l’eau de goudron ; tel est le but de ce mémoire dont voici les conclusions :
1° Le goudron de Norvège ou du Nord et le goudron des Landes cèdent à l’eau des quantités presque identiques de matières solubles;
CHIMIE ET PHARMACIE
2° Pour la préparation de l’eau de goudron médicale, il est indifférent de se servir de goudron exotique ou de goudron indigène ;
3° Le goudron demi-liquide est préférable au goudron le plus épais pour les préparations dont cette substance est la base;
4° L’eau de goudron préparée à chaud, en vase clos, représente mieux les principes naturels du goudron et est plus constante dans sa composition que l’eau obtenue à froid et à la suite d’une longue macération au contact direct de l’air ;
5° L’eau de goudron obtenue à chaud renferme en moyenne 2 grammes de principes fixes ou volatils par litre.
6o L’eau de goudron est constituée principalement par l’huile de térébenthine pyrogénée, de la créosote, des principes résinoïdes volatils; par un ou plusieurs des acides isomériques propres au galipot (acide pinique, sylvique et pimarique); enfin par des acides acétique et oxyphénique ;
7° L’iode se dissout dans la proportion de 0,75 à 1 gram. par litre d’eau de goudron, et le liquide qui en résulte, tout en conservant ses propriétés physiques, contient des acides phénique et oxyphénique iodés ;
8° L’eau de goudron iodée ne laisse apercevoir par les réactifs aucun des caractères qui appartiennent à l’iode libre ou aux iodures.
