Analyse chimique de tem minérale de Salles iAude (Aude

En collaboralion aïe» M. Robinet. (Amales de la SecUlé d'hfldrologie médicale de Paris,

0n sondage pour la recherche d’une source d’eau douce, pratiqué près du village de Salles-d’Aude, a fait jaillir une source d’une nature exceptionnelle, puisqu’elle dégage en abondance du gaz hydrogène carboné, gaz inflammable comme on sait : de là le nom de fontaine ardente qu’on lui a donné dans le pays.

L’analyse chimique nous a montré que cette source emprunte son gaz hydrogène carboné à la décomposition souterraine de l’humus, et sa minéralisation spéciale à d’anciens dépôts de sels minéraux provenant de la Méditerranée.

18. Mémoire sur la conservation, les altérations et t analyse chimique des emix minérales sulfureuses.

Des faits consignés dans ce mémoire, il résulte : l" Que, dans les eaux minérales sulfurées sodiques, la matière organique et les sulfates sont dans un trop grand état de dilution pour produire des sulfures lorsque ces eaux ont été embouteillées ;

2“ Que les eaux sulfureuses n’augmentent de sulfuration que lorsque les sources sont mal captées et qu’elles reçoivent des matières organiques différentes de celles des eaux elles-mêmes ;

8“ Que le sulfhydromètre est impuissant à faire connaître si une eau sulfureuse a augmenté de sulfuration ;

1“ Que, pour apprécier la quantité d’acide sulfhydrique et de sul-

HYDROLOGIE.

fures mélangés avec des hyposulfites, l’azotate d’argent ammoniacal est préférable à la sulfhydrométrie;

5* Que l’acétate de zinc absorbe quelquefois une petite' quanlilé d'iode dont on doit tenir compte pour le dosage des hyposulfites et des sulfites;

()" Que l’acétate de zinc désulfure complètement les eaux sulfureuses, et, par conséquent, que le procédé signalé par M. Garrigou pour analyser les eaux sulfureuses est tout à fait impraticable.

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41-, Mémoire sur les phénomènes de coloration que présentent les alcalis végétaux au contact des corps oxydants.

Nous faisons connaître, dans ce travail, les réaetions qui |se produisent lorsque la morphine, la narcotine, la brucine et la strychnine sont mises au contact des corps oxydants, comme les acides iodique, chlorique, chromique, manganique, permanganique, etc., etc.

De nos expériences il résulte :

1” Que non-seulement la brucine, mais encore la morphine et ses sels, la strychnine impure, qui ne rougissent pas avec l’acide azotique, alors que ces alcaloïdes sont en dissolutions étendues, donnent des colorations par l’addition de l’acide sulfurique.

2” Qu’il est bien difficile de se prononcer, dans les expertises médico-légales, entre la morphine, la narcotine, la brucine et la strychnine, lorsqu’on obtient la coloration indiquée par l’acide azotique et l’acide sulfurique.

â" Que dans les recherches de l’acide azotique on ne doit pas se servir de brucine et d’acide sulfurique, car plusieurs corps oxydants substitués à l’acide azotique donnent encore des colorations rouges analogues.

4° Que la décoloration du sulfate acide d’indigo pour découvrir l’acide azotique ne doit pas avoir plus de valeur, puisque d’autres

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corps, et principalement ceux qui cèdent facilement leur oxygène, décolorent le sulfate acide d’indigo.

(l5. Recherches sur les sulfates de n.

Cette note a pour objet un examen nouveau des sulfates de protoxyde etde bioxyde de mercure, et nous signalons leur meilleur mode de préparation.

46. Mémoire sur les protosels de mercure et sur les produits ammoniacaux qui en résultent.

Ce Mémoire renferme une étude nouvelle des principaux sels de protoxyde de mercure (carbonate, nitrate, nitrite, oxalate, iodate et acétate), ainsi que des produits ammoniacaux qui en résultent.

La composition des nitrates de protoxyde de mercure nous a fourni l’occasion de développer une nouvelle théorie sur l’existence d’un sroupement tout à la fois polyatomique et hydrique qui se représente par (Hg*0)® + HO, et pouvant se combiner de différentes manières avec l’acide nitrique.

Nous démontrons aussi que le mercure soluble d’Hahnemann est un mélangé plutôt qu’une combinaison de mercure métallique et de nitrate de bioxyde de mercure ammoniacal. Il suffit, en effet, d’opérer à 0“ ou à 25 + 0 et de laver plus ou moins le précipité pour obtenir, dans le mélange, des proportions de mercure très-différentes, bien qu’on se tienne, sauf ces variations légères de lavage et de température, dans les conditions prescrites par les formulaires. Du reste, nous avons remarqué que selon la nature du protosel de mercure employé le produit ammoniacal en résultant avait une composition toujours très-variable. 11 en est de même de l’ammoniaque, qui, selon qu’elle est ajoutée en grand excès ou en petite quantité, donne du mercure

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métallique et un sel mercurique ammoniacal en proportions diffé-

47. Note sur loiydaüon des substances organiques par lemploi combiné de tiode ou du brome et des alcalis caustiques.

Nous avons soumis a 1 action de l’iode, du brome et des alcalis caustiques, la salicine, l’amygdaline, l’huile de pommes de terre, l’esprit de bois, et nous avons obtenu de l’acide salicilique avec la salicine, de l’essence d’amandès amères avec l’amygdaline, de l'acide valérianique avec l’huile de pommes de terre, et du bromoforme avec l’esprit de bois. Nous insistons d'une manière particulière sur cette dernière réaction pour préparer le bromoforme en grande quantité.