MODE DE PRÉPARATION DE LA SOLUTION DE CHLORE DANS L'EAU

On mêle 1 partie de per-oxide de manganèse bien pulvérisé et 5 à 6 parties d’une dissolution d’acide hydrochlorique dans l’eau ; on les introduit dans un matras dont la capacité est à peu près le double de ces deux substances: on adapte à son col un tube recourbé » qui se rend dans un appareil de Wolf de trois à quatre flacons; il faut ne se servir que de l’eau saturée du troisième et du quatrième flacon.

60 grammes d’oxide de manganèse peuvent produire près de 20 litres de chlore.

Cette soluton peut encore se préparer au

moyen de l'acide sulfurique, dans un appareil de Wolf de trois à quatre flacons.

On met dans le ballon ou la cornue un mélange d’une partie et demie de sel marin, d’une partie de per-oxide de manganèse, de deux parties d'acide concentré, et de deux parties d’eau.

On remplit presque entièrement les flacons d’eau , et l’on a soin, pour éviter d’être incommodé par la portion de chlore qui arrive jusqu’à l'extrémité de l'appareil, de verser dans le dernier flacon une certaine quantité de chaux éteinte, ou bien de le terminer par un tube

qui se rend hors du laboratoire : alors on met quelques charbons incandescents dans le fourneau, de telle sorte que le gaz se dégage lentement ; Sans quoi, commeilest peu soluble, on en perdrait beaucoup.

Un hectogramme de sel est plus que suffisant pour saturer de chlore dix à douze litres d’eau. L'opération dure plusieurs heures ; elle est terminée lorsque, malgré l'élévation de température, il ne se dégage plus de chlore.

; k Propriété. S physiques el chimiques.

La solution de chlore dans l’eau a l’odeur ; la saveur, la couleur du chlore gazeux; elle agit de la même manière sur la teinture de tour-

nesol , et sur toutes les couleurs végétales ou animales.

Exposée à une température de deux à trois degrés au-dessus de zéro , et à plus forte raison à une chaleur moindre, il s’y produit des cristaux en lames d’un jaune foncé , qui sont formés de beaucoup plus de chlore que la solution même; c’est pourquoi lorsqu'on fait passer du chlore à travers l’eau à cette température, il yen a beaucoup plus d’absorbé qu’à une température plus élevée, à tel point que la liqueur finit par se prendre en masse, et que cette masse , lorsqu’elle vient à se liquéfier, fait une effervescence assez considérable , due à lexcès du gaz qui se dégage. Enfin la grande affinité du chlore pour l’hydrogène fait que, dissous dans l’eau, il décompose tous les corps hydrogénés aussi bien que s’il était gazeux. Il décompose même Veau, soit par l'influence des rayons solaires, soit à l’aide de la chaleur rouge, ét donne lieu, dans les deux cas, à la production d’une certaine quantité d’acide hydrochlorique et à un dégagement de gaz oxigène.

On concoit donc que, pour conserver Je chlore liquide, il est important de le mettre dans des flacons bouchés à l’émeri et recouverts de papier noir. Ces flacons ne doivent en contenir qu’une once où deux au plus; s’ils en

CHLORE. 267 contenaient davantage , les dernières portions du liquide auraient laissé échapper tout le gaz, et le médecin n’obtiendrait plus les résultats qu'il en attendrait.